Bộ đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Số 2
Đề thi học kì 1 Hóa 10 CD
Lớp:
Lớp 10
Môn:
Hóa Học
Dạng tài liệu:
Đề thi
Bộ sách:
Cánh diều
Loại:
Bộ tài liệu
Loại File:
Word + PDF
Phân loại:
Tài liệu Tính phí
ĐỀ 1
ĐỀ THI HỌC KỲ I
MÔN: HÓA 10
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18.
Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
A. proton và electron. B. proton.
C. neutron. D. proton và neutron.
Câu 2: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
A.
14 14
67
X, Y
. B.
19 20
9 10
X, Y
. C.
28 29
14 14
X, Y
. D.
40 40
18 19
X, Y
.
Câu 3: Các nguyên tố trong cùng chu kỳ
A. Có cùng số lớp electron. B. Có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng.
C. Có tính chất hóa học tương tự nhau. D. Có cùng số điện tích hạt nhân.
Câu 4: Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính
nguyên tử
A. Tăng. B. Giảm. C. Không đổi. D. Không có quy
luật.
Câu 5: Trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố, con số trên mỗi ký hiệu hóa học biểu thị thông tin
về
Hình 2.34 Ô nguyên tố nitrogen.
A. Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố. B. Số thứ tự nhóm của nó.
C. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố. D. Số khối của nguyên tố.
Câu 6: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần lượt là
A.7 và 9. B. 7 và 8. C. 7 và 7. D. 6 và 7.
Câu 7: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, giá
trị nào dưới đây giảm dần?
A. Độ âm điện B. Tính kim loại. C. Tính phi kim. D. Số lượng lớp
electron.
Câu 8: Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như:
A. Kim loại kiềm gần kề. B. Kim loại kiềm thổ gần kề.
C. Nguyên tử halogen gần kề. D. Nguyên tử khí hiếm gần kề.
Câu 9: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron
A. Độc thân. B. Ở phân lớp ngoài cùng.
C. Ở obitan ngoài cùng. D. Tham gia tạo liên kết hóa học.
Câu 10: Điền từ vào dấu (…)
Khi một electron được thêm vào hoặc bị loại bỏ khỏi nguyên tử, nguyên tử đó sẽ trở thành
một...
A. ion. B. liên kết. C. cation. D. phân tử.
Câu 11: Cặp nguyên tử nào dưới đây liên kết với nhau tạo hợp chất cộng hoá trị?
A. H và He. B. Na và F. C. Li và F. D. H và Cl.
Câu 12: Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr và HI?
A. HF có phân tử khối lớn nhất. B. HF có liên kết hydrogen.
C. HF có tương tác van der Waals lớn nhất. D. HF là hợp chất phân cực nhất.
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
, nguyên tử của nguyên tố
Y có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại
liên kết
A. kim loại. B. cộng hoá trị. C. ion. D. cho nhận.
Câu 14: Cho dãy các chất methane (CH
4
), ethane (C
2
H
6
), propane (C
3
H
8
) và butane (C
4
H
10
).
Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là
A. methane. B. propane. C. ethane. D. butane.
Câu 15: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns
2
np
1
. Phát biểu nào
sau đây là sai?
A. R thuộc khối nguyên tố p. B. R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần
hoàn.
C. Công thức oxide cao nhất của R có dạng R
2
O
3
. D. R là một nguyên tố phi kim.
Câu 16: Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO
2
. Công thức của hợp chất khí với
hydrogen là
A. RH
3
. B. RH
4
. C. H
2
R. D. HR.
Câu 17: Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
Câu 18: Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hydrogen là RH, trong oxide cao nhất R chiếm
58,86% về khối lượng, nguyên tố R là
A. Br. B. F. C. I. D. Cl.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b),
c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1: Cho nguyên tử sunfua (lưu huỳnh) có Z = 16, N = 16)
a. Số khối của nguyên tử sunfua là 16.
b. Sunfua là một nguyên tố phi kim do có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng.
c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sunfua có số orbital chứa eletron là 8.
d. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố sunfua nằm ở chu kì 3.
Câu 2: Aluminium có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Aluminium được dùng để sản xuất
các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,… đặc biệt
dùng trong công nghệ sản xuất vỏ máy bay do nhẹ, bền. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá
học, nguyên tử Aluminium thuộc chu kì 3 và nhóm IIIA.
a. Trong hạt nhân nguyên tử Aluminium có 13 hạt proton.
b. Nguyên tử Aluminium có 3 lớp electron.
c. Nguyên tố Aluminium có có tính kim loại mạnh hơn nguyên tố có số hiệu 11.
d. oxide cao nhất của Aluminium có công thức Al
2
O
3
là basic oxide.
Câu 3: Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8.
a. Số electron hoá trị của X và Y lần lượt là 1 và 2.
b. Hợp chất tạo thành giữa X và Y có liên kết ion và có công thức là X
2
Y.
c. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là chất khí tan tốt trong nước.
d. Khi tạo thành hợp chất, nguyên tử X nhường 2 electron và nguyên tử Y nhận 2 electron.
Câu 4: Ammonia là chất khí không màu có mùi khai là xốc. Amonia là chất
trung gian trong sản xuất phân bón. Công thức Lewis của Ammonia hình bên
a. Phân tử Ammonia chứa 3 liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp elctron dùng chung lệch về phía
nguyên tử hidrogen.
b. Trong phân tử amonia nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa liên kết nên có khả năng
hình thành liên kết cho nhận.
c. Khí Ammonia tan tốt trong nước do hình thành liên kết hydrogen với các phân tử nước.
d. Liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ của orbital s và p gọi là liên kết
.
Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa học có đáp án
Bộ đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Số 2 có đáp án được VnDoc.com sưu tầm và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có 3 mã đề thi. Đề thi được biên soạn theo cấu trúc đề thi mới. Mỗi đề thi gồm có 18 câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn, 4 câu hỏi đúng sai và 6 câu hỏi trả lời ngắn. Thí sinh làm bài trong thời gian 50 phút. Đề có đáp án và lời giải chi tiết kèm theo. Mời các bạn cùng theo dõi đề thi dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi cuối học kì 1 lớp 10 nhé.
