Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Đóng

Điểm danh hàng ngày

Hôm nay +3
Ngày 2 +3
Ngày 3 +3
Ngày 4 +3
Ngày 5 +3
Ngày 6 +3
Ngày 7 +5

Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm! Đăng nhập ngay để nhận điểm

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

VnDoc.com

Đề cương ôn thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học Trường THPT Đa Phúc năm học 2019 - 2020

Đề kiểm tra hk 1 môn Hóa học lớp 10

Tải về

Dạng tài liệu: Đề thi Hóa Học Lớp 10

Phân loại: Tài liệu Tính phí

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ KHỐI

HK1 NĂM 2019-2020

Môn: Hóa học

A. LÍ THUYẾT

I. Chương I: Nguyên tử

1. Thành phần cấu tạo nguyên tử

2. Khái niệm số hiệu nguyên tử, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vị?

3. Công thức tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị?

4. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

5. Đặc điểm electron lớp ngoài cùng.

6. Bài tập xác định số hạt p, n, e, A, đồng vị, viết cấu hình electron nguyên tử

và dự đoán tính chất.

II. Chương II: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần

hoàn

1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2. Khái niệm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

3. Quy luật biến đổi tính chất (Tính KL, PK, bán kính nguyên tử, độ âm điện),

hóa trị của các nguyên tố (với Oxi và Hiđro) và hợp chất của chúng (oxit và

hiđro) trong bảng tuần hoàn?

4. Bài tập từ cấu hình electron nguyên tử hoặc ion suy ra vị trí của các nguyên

tố trong BTH và ngược lại.

5. So sánh tính chất của các nguyên tố hoặc hợp chất của chúng với các nguyên

tố xung quanh.

6. Bài toán xác định nguyên tố dựa vào số hiệu nguyên tử hoặc khối lượng

nguyên tử.

III. Chương III: Liên kết hóa học

1. Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau để tạo thành phân tử hoặc tinh

thể?

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

2. Khái niệm liên kết CHT (CHT có cực, không có cực), liên kết ion? Dựa vào

hiệu độ âm điện để xác định loại liên kết hóa trị.

3. Cách xác định hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất CHT và hợp chất

ion?

4. Quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tố.

5. Bài tập rèn kĩ năng viết công thức electron, CTCT các hợp chất có liên kết

CHT, xác định hóa trị (cộng hóa trị và điện hóa trị), số oxi hóa của các nguyên

tố.

6. Dự đoán CTPT của hợp chất được tạo thành từ các nguyên tố khi biết vị trí

của chúng trong BTH.

B. BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Beri và Oxi lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng: m

= 9,012u; m

15,999u

Hãy tính các khối lượng nguyên tử Beri và Oxi theo đơn vị gam, Biết 1u =

1,6605.10

-27

kg.

Bài 2: Trong một nguyên tử, tổng số các hạt cơ bản là 28. Biết rằng số notron

hơn số proton là một đơn vị

a. Hãy xác định các loại hạt có trong nguyên tử và số khối của hạt nhân

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử

Bài 3: Li trong tự nhiên có hai dạng đồng vị:

và

. Biết rằng nguyên tử

khối trung bình của liti là 6,94.

a. Hỏi thành phần phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị đó trong tự

nhiên?

b. Trong 3,47 gam liti có bao nhiêu nguyên tố đồng vị

Bài 4: Nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 114 và số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26.

a. Viết kí hiệu nguyên tử R

b. Nguyên tố R có hai đồng vị bền trong tự nhiên có nguyên tử khối trung bình

là 79,91 và thành phần % số nguyên tử của đồng vị có số khối nhỏ là 54,5%.

Xác định số khối của đồng vị thứ hai.

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

Bài 5: Cho các nguyên tố: A (Z = 11), B (Z = 13), C (Z = 15), D (Z = 17), E

(Z = 18), T (Z = 19), M (Z = 20).

a. Viết cấu hình electron nguyên tử và ion tương ứng có thể tạo thành từ các

nguyên tố trên.

b. Nêu tính chất hóa học ( là KL, PK, KH)? Giải thích? Sắp xếp A, B, D, T

theo chiều tính kim loại tăng dần?

c. Oxit, hiđroxit của các nguyên tố A, B, C, D và sắp xếp chúng theo chiều tính

axit tăng dần.

d. Viết công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)

Bài 6: Hợp chất khí của nguyên tố R với Hiđro có công thức là RH. Trong hợp

chất oxit cao nhất, R chiếm 10/17 về khối lượng. Hãy xác định nguyên tố R?

Bài 7: Hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố có dạng RH

. Oxit cao nhất của

nguyên tố này chứa 25,92% R. Hãy xác định nguyên tố R?

Bài 8: A và B là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì và thuộc 2 nhóm liên tiếp trong

bảng HTTH. Biết Z

+ Z

= 31(Z

). Xác định vị trí của A và B trong bảng

HTTH?

Bài 9: Tổng số hạt n, p, e của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 51.

Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố.

Bài 10: Cho 3 gam hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm A và Natri tác dụng với

nước dư thu được dung dịch Y và Z. Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol

axit HCl. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên

tố A.

Bài 11: Cho 0,85 gam 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm

IA vào nước, phản ứng kết thúc thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch X.

Thêm nước vào dung dịch X để thu được 200ml dung dịch Y.

a. Xác định tên 2 kim loại b. Tính nồng độ mol/l các chất trong

dung dịch Y.

Bài 12: Tính số oxi hóa của:

a. Cacbon trong: CF

, Na

HCO



, C

b. Brom trong: KBr, BrF

, HBrO

, CBr

Đề cương ôn thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học Trường THPT Đa Phúc năm 2019

Đề cương ôn thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học Trường THPT Đa Phúc năm học 2019 - 2020 được VnDoc sưu tầm và đăng tải, hy vọng tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn ôn luyện tốt Hóa học lớp 10, chuẩn bị cho cho kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo

Đề cương ôn thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học Trường THPT Đa Phúc năm học 2019 - 2020. Đây là tài liệu hay giúp các bạn học sinh có thêm nhiều tài liệu ôn tập môn Hóa học lớp 10, rèn luyện chuẩn bị cho kì thi sắp tới của mình. Mời các bạn tham khảo

-----------------------------

Ngoài Đề cương ôn thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học Trường THPT Đa Phúc năm học 2019 - 2020. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học học kì 1 lớp 10, đề thi học học kì 2 lớp 10 các môn Toán, Văn, Anh, Hóa, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với đề thi học kì lớp 10 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn ôn thi tốt

Tải về

Chọn file muốn tải về: