Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 10

Đề thi học kì 2 Hóa học 10 có đáp án - Đề số 10

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 10 được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn là đề thi học kì 2 Hóa học 10 có đáp án kèm theo. Gồm 12 câu hỏi trắc nghiệm và 3 câu hỏi tự luận bám sát cấu trúc ôn tập Hóa học 10.

Câu hỏi được chia ở các mức độ khác nhau, giúp đánh đánh giá đúng năng lực học tập cũng như củng cố, luyện tập các câu hỏi, bài tập để chuẩn bị tốt cho kì thi.

• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 7
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 8
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 9

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2020

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)

Phần 1. Trắc nghiệm

Câu 1. Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Câu 2. Dãy các axit halogenhidric được xếp theo chiều tăng dần tính axit là:

A. HI< HCl<HF <HBr

B. HF<HBr<HI<HCl

C. HI<HF<HCl<HBr

D. HF<HCl<HBr<HI

Câu 3. Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. Mg, Cl₂.

B. Al, N₂.

C. Ca, F₂.

D. Au, S.

Câu 4. Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Câu 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Zn + 2HCl  → ZnCl₂ + H₂.

B. Cu + 2HCl → CuCl2 + H₂.

C. CuO + 2HCl  → CuCl₂ + H₂O.

D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.

Câu 6. Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(c) Các halogen đều tan được trong nước.

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro.

Số mệnh đề không đúng sai là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 7. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.

Câu 8. Khi tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 3 lần. Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó từ 25^oC lên 65^oC thì tốc độ phản ứng tăng:

A. 12 lần

B. 4 lần

C. 32 lần

D. 81 lần

Câu 9. Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

B. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

D. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 10. Phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử?

A. 2H₂S + 4Ag + O₂ → 2Ag₂S↓+ 2H₂O.

B. H₂S + Pb(NO₃)₂ →2HNO₃ + PbS↓.

C. 2Na + 2H₂S →2NaHS + H₂.

D. 3H₂S + 2KMnO₄ → 2MnO₂ ↓ + 2KOH + 3S↓ + 2H₂O.

Câu 11. Thành phần chính của khí thải công nghiệp là SO₂, NO₂, HF. Có thể dùng chất rẻ tiền nào để xử lí khí thải?

A. Ca(OH)₂.

B. H₂O.

C. H₂SO₄ loãng.

D. HCl.

Câu 12. Cho 0,448 lít khí SO₂ ( ở đktc ) hấp thụ hết vào 250 ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối có khối lượng là

A. 2,82 gam

B. 2,64 gam

C. 2,52 gam

D. 2,32 gam

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

FeS₂ → SO₂ → S → H₂S → SO₂ → NaHSO₃

Câu 2. Cho 24 gam lưu huỳnh tác dụng với 11,2 lít khí H₂ (ở đktc) với hiệu suất phản ứng 80%. Sản phẩm sinh ra được dẫn vào 500ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A.

a) Viết PTHH các phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch A.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 3. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, 8,96 lít khí H₂ (ở đktc) và còn lại 9,6 gam chất rắn không tan.

a) Tính m và khối lượng muối trong dung dịch Y.

b) Nếu hoà tan hoàn toàn m gam X ở trên trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Z. Tính V và tổng khối lượng muối có trong dung dịch Z.

Đáp án đề kiểm tra Hóa học kì 2 lớp 10 - Đề số 10

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2H₂S → 2S + 2H₂O

S + H₂→ H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Câu 2.

a) Các phương trình hóa học có thể có:

H₂ + S → H₂S (1)

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O (2)

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O (3)

b) Ta có: \({n_S} = \frac{{24}}{{32}} = 0,75mol;{n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\)

=> H = 80% được tính theo H₂.

Ta có: n _{H2 p.ư} = 0,5 x 0,8 = 0,4 mol.

Từ (1) n_{S p.ư} = n_H2S = n_{H2 p.ư} = 0,4 mol.

n_NaOH = 0,5 x 1 = 0,5 mol. Vậy tỉ lệ: \(1 < T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25 < 2\)

H₂S tác dụng với dung dịch NaOH theo 2 phản ứng (2) và (3).

Đặt n_NaHS = x mol; n_Na2S = y mol

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,4\\ x + 2y = 0,5 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} x = 0,3\\ y = 0,1 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} {C_{MNaHS}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\\ {C_M}_{N{a_2}S} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M \end{array} \right.\)

c) m_Muối = 0,3.56 + 0,1.78 = 24,6 gam.

Câu 3.

a) n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol.

Khi cho hỗn hợp Fe và Cu vào dd H₂SO₄ loãng, dư thì chỉ có Fe phản ứng, phần không tan là Cu. Vậy mCu = 9,6 gam => nCu = 0,15 mol

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Theo phương trình (1), ta có: n_Fe = n_FeSO4 = n_H2 = 0,4 mol

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 g

Vậy m = m_Fe + m_Cu = 22,4 + 9,6 = 32 gam và m_FeSO4 = 0,4 . 152 = 60,8 gam

b) Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư thì cả Fe và Cu đều bị hoà tan, trong đó

Fe → Fe³⁺ ; Cu → Cu²⁺ và sản phẩm khử là SO₂. Đặt số mol SO₂ = x, ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,4       0,4   1,2 (mol)

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,15  0,15       0,3 (mol)

2x            x mol
Áp dụng bảo toàn e

1,2 + 0,3 = 2x x = 0,75 mol => V = 0,75.22,4 = 16,8 lít.

VnDoc đã giới thiệu Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 10 có đáp án. Đề thi chia thành 2 phần: phần một 12 câu hỏi trắc nghiệm, phần hai 3 câu tự luận nội dung câu hỏi là dạng bài tập câu hỏi lí thuyết, bài tập tính toán. Được chia thành từng cấp độ được đan xen trong bài, giúp các em có thể luyện tập thao tác tính toán, tự tin khi làm bài kiểm tra cuối kì 2.