Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thuận Thành 2, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thuận Thành 2, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016 gồm 2 phần trắc nghiệm và tự luận với thời gian làm bài là 90 phút, giúp các bạn ôn tập lại kiến thức môn Hóa lớp 10 và chuẩn bị tốt nhất cho chương trình học lớp 11. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 11 môn Hóa học năm 2015 - 2016 trường THPT Thuận Thành số 1, Bắc Ninh

Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11 trường THPT Hàn Thuyên, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016

MÃ ĐỀ 485

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Ca. B. Be. C. Ba. D. Mg.

Câu 2: Cho các phản ứng:

O₃ → O₂ + O.

Số phản ứng oxi hoá khử là

A. 5. B. 2. C. 4 D. 3.

Câu 3: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 26,7. B. 12,5. C. 25,0. D. 19,6.

Câu 4: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

A. 1,6 gam. B. 5,6 gam. C. 2,8 gam. D. 8,4 gam.

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. B. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA.

C. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. D. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.

Câu 6: Chọn cấu hình e không đúng.

A. 1s²2s²2p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 7: Dẫn 1,68 lit khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5 M thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X được bao nhiêu gam chất rắn khan:

A. 36 B. 18 C. 11,85 D. 24

Câu 8: Trong phản ứng 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O, ta có:

A. H₂S, O₂ đều là chất khử B. chất khử là H₂S, chất oxi hóa là O₂

C. chất khử là O₂, chất oxi hóa là H₂S D. H₂S, O₂ đều là chất oxi hóa

Câu 9: Khối lượng dd H₂SO₄ 98% và khối lượng H₂O cần dùng để pha chế 300g dd H₂SO₄ 36% tương ứng là:

A. 98g và 202g B. 110,2g và 189,8g C. 60g và 240g D.92,5 g và 207,5g

Câu 10: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. K, Mg, Al, Fe, Zn B. Ag, Ba, Fe, Zn C. Au, Al, Pt D. Cu, Zn, Na

Câu 11: Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là:

A. H₂SO₄.SO₃. B. H₂SO₄.3SO₃ C. H₂SO₄.2SO₃ D. H₂SO₄.4SO₃

Câu 12: Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe₂O₃(5). Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với chất nào tạo khí?

A. 2,3,4,5. B. 1,2,3,4,5. C. 2,3. D. 2,3,4.

Câu 13: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂. Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp vào dung dịch nào sau đây?

A. dd Ca(OH)₂ dư. B. dd Ba(OH)₂ dư. C. dd Br₂ dư. D. dd NaOH dư.

Câu 14: Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 23. B. 10. C. 11. D. 22.

Câu 15: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là

A. HI < HBr < HCl < HF. B. HCl < HBr < HI < HF.

C. HF < HCl < HBr < HI. D. HBr < HI < HCl < HF.

Câu 16: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k); ΔH = –92kJ. Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

A. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng. B. Tăng áp suất.

C. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D. Tăng nhiệt độ.

Câu 17: Cho phản ứng: H₂SO₄đ + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O. Hệ số tối giản các chất trong phản ứng lần lượt là:

A. 5,4,4,1,4 B. 5,4,4,1,5 C. 4,5,4,1,4 D. 4,5,4,1,5

Câu 18: Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36. D. 5,60.

Câu 19: Oxi và ozon là

A. hai hợp chất của oxi. B. hai đồng phân của oxi.

C. hai đồng vị của oxi. D. hai dạng thù hình của oxi.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại kìm đó là

A. Rb và Cs B. Na và K C. K và Rb D. Li và Na

II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm).

Câu 1 (1 điểm). Nguyên tử nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron.

a. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố X và của ion mà X có thể tạo ra?

b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? giải thích? Dự đoán tính chất hoá học của nguyên tố X?

Câu 2 (2 điểm). Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

Câu 3 (2 điểm). Cho 5 gam hỗn hợp gồm Cu và Al tác dụng với 300 ml dung dịch HCl dư 20% so với lượng phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan.

a. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng

c. Cho m gam chất rắn không tan trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thấy thoát ra V lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Hãy xác định giá trị của V.

----------- HẾT --------

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108.