Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Trường Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Trường Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định được VnDoc tổng hợp, biên soạn kèm đáp án, hướng dẫn lời giải chi tiết. Đề thi gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm nằm trong bài thi phân môn Khoa học tự nhiên môn thi Hóa học, nội dung đề thi đảm bảo bám sát cấu trúc đề thi thử của bộ GD&ĐT đưa ra trước đó.

Hy vọng với Đề thi thử THPT Quốc gia 2020 môn Hóa của các trường đưa ra sẽ giúp các em ôn luyện đề tốt hơn, chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia môn Hóa học.

Để xem chi tiết đề thi cũng như hướng dẫn giải chi tiết xin vui lòng ấn tải link phía dưới

1. Đáp án Đề thi thử THPT Quốc gia 2020 môn Hóa Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định

2. Hướng dẫn giải Đề thi thử THPT Quốc gia 2020 môn Hóa Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định

Câu 10. Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội dư?

A. Au.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Hướng dẫn giải

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}_{(d)} \to Cu{(S{O_4})_2} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Câu 11. Phenol (C₆H₅OH) không tác dụng với hóa chất nào sau đây?

A. NaHCO₃.

B. NaOH.

C. Br2 trong nước.

D. Na.

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} {C_6}{H_5}OH + Na \to {C_6}{H_5}ONa + \frac{1}{2}{H_2}\\ {C_6}{H_5}OH + B{r_2} \to {C_6}{H_5}OB{r_3} + 3HB{r_{}}\\ {C_6}{H_5}OH + NaOH \to {C_6}{H_5}ONa + {H_2}O \end{array}\)

Câu 16. Thuốc thử để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là

A. dung dịch CuSO₄.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch HNO₃.

Hướng dẫn giải

Sử dụng dung dịch HNO₃. Chất nào có khí thoát ra là Fe₃O₄ hất còn lại phản ứng không có khí thoát ra là Fe₂O₃.

\(\begin{array}{l} F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe(N{O_3})_3^{} + 3{H_2}O\\ 2F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe(N{O_3})_3^{} + NO + 14{H_2}O \end{array}\)

Câu 21. Hỗn hợp X gồm hai chất có tỉ lệ mol 1 : 1. Cho X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ), thu được dung dịch có chứa hai muối sắt có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X là

A. FeO và Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃ và Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ và FeO.

D. FeO và Fe.

Hướng dẫn giải

Fe₃O₄ = Fe₂O₃ + FeO. Vậy để thu được 2 muối sắt có số mol bằng nhau thì hỗn hợp phải chứa FeO và Fe₂O₃

Câu 22. Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ và 0,2 mol Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng là

A. 12,8.

B. 23,6.

C. 20,4.

D. 17,2.

Hướng dẫn giải

n_Zn = 0,2 mol. Dung dịch sau phản ứng: Zn²⁺ = 0,2 mol; NO₃^- = 0,5 mol => Cu²⁺ = 0,05 mol

Chất rắn gồm Ag = 0,1 mol, Cu = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol => m_{chất rắn} = 20,4 gam

Câu 24. Chất X và Y có công thức phân tử C₄H₉O₂N. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm hữu cơ gồm X₁ (C₂H₄O₂NNa) và chất X₂. Cho chất Y tác dụng với NaOH, thu được sản phẩm hữu cơ gồm Y₁ (C₃H₃O₂Na) và chất Y₂. Công thức của X₂ và Y₂ lần lượt là

A. C₂H₅OH và C₂H₅NH₂.

B. CH₃OH và C₂H₅NH₂.

C. C₂H₅OH và CH₃NH₂.

D. CH₃OH và CH₃NH₂.

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} X({C_4}{H_9}N{O_2}) + NaOH \to X({C_2}{H_4}{O_2}NNa) + {X_2}\\ = > {X_2}:{C_2}{H_5}O{H_{}}\\ Y({C_4}{H_9}N{O_2} + NaOH \to {Y_1}({C_3}{H_3}{O_{_2}}Na) + {Y_2}\\ = > {Y_2}:C{H_3}N{H_2}\\ Y:C{H_2} = CHCOON{H_3}C{H_3} \end{array}\)

Câu 27. Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit rồi cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với AgNO₃ dư trong dung dịch NH₃, thu được 21,6 gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 34,2.

B. 22,8.

C. 11,4.

D. 17,1.

Hướng dẫn giải

Saccarozơ + H₂O → glucozơ + fructozơ → 4Ag

nAg = 0, 2 =>nSac = 0, 05 => m =17,1gam

Câu 28. Trung hòa dung dịch chứa 5,9 gam amin X no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch HCl, thu được 9,55 gam muối. Số công thức cấu tạo của X là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Hướng dẫn giải

n_X = n_HCl = (mmuối – mX)/36,5 = 0,1 mol

=> MX = 59(C₃H₉N)

CTCT: CH₃CH₂CH₂NH₂; CH₃CH(NH₂)CH₃; CH₃NHCH₂CH₃; (CH₃)₃N

Câu 29. Cho các thí nghiệm sau:

(a) Nung hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 2 : 1) ở nhiệt độ cao.

(b) Cho khí NH₃ vào dung dịch FeCl₃.

(c) Nung Cu(NO₃)₂ ở nhiệt độ cao.

(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Số thí nghiệm sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được đơn chất trong sản phẩm là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Câu 30. Hỗn hợp E gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y thuộc cùng chu kì. Cho 11,8 gam E tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Kim loại X và Y tương ứng là

A. Li và Be.

B. Na và Mg.

C. K và Ca.

D. Rb và Sr.

Hướng dẫn giải

Gọi kim loại chung là M, hóa trị x

\(\begin{array}{l} BTE:\frac{{11,8x}}{M} = 0,2 \times 23 = > M = 29,5x\\ 1 < x < 2 = > 29,5 < M < 59 \end{array}\)

Ít nhất 1 trong 2 kim loại phải có phân tử khối thuộc khoảng này. Chọn K và Ca

Câu 32. Cho m gam hỗn hợp X gồm các triglixerit tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và a gam hỗn hợp muối của axit oleic và axit stearic. Hiđro hóa m gam X cần dùng 0,02 mol H₂ (xúc tác Ni, t°), thu được triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là 0,08 mol. Giá trị của a là

A. 36,68.

B. 38,20.

C. 36,24.

D. 38,60.

Hướng dẫn giải

Y no và có K = 3 nên n_X = n_Y = 0,08/2 = 0,04 => n tổng muối = 3nx = 0,12 mol

\({n_{{C_{17}}{H_{33}}COOK}} = {n_{{H_2}}} = 0,02mol \to {n_{{C_{17}}{H_{35}}COOK}} = 0,12 - 0,02 = 0,1mol = > a = \;38,6gam\)

Câu 33. Hỗn hợp E gồm ba este no, đơn chức mạch hở X, Y, Z và đều có phân tử khối nhỏ hơn 88. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol E trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,6.

B. 7,4.

C. 6,8.

D. 8,2.

Hướng dẫn giải

E gồm: HCOOCH₃; HCOOC2H₅; CH₃COOCH₃

Muối gồm HCOONa và CH₃COONa có tổng số mol là 0,1 mol

=> 68.0,1 < mmuối < 82.0,1 => chọn mmuối = 7,4

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 13,02 gam P trong khí oxi dư, sau đó cho sản phẩm phản ứng đó tác dụng với V lít dung dịch chứa NaOH 1M và Na₃PO₄ 1M, thu được dung dịch X chứa hai muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ có tỉ lệ mol 1 : 2. Giá trị của V là

A. 0,30.

B. 0,35.

C. 0,20.

D. 0,25.

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} {n_{NaOH}} = {n_{N{a_3}P{O_4}}} = V;nP = 0,42 mol\\ \to {n_{Na{H_2}P{O_4}}} = x;{n_{N{a_2}HP{O_4}}} = 2x\\ BT Na: x + 2 \times 2x = \;V + 3V\\ BT Na: x + 2x = \;V + 0,42\\ = > x = \;0,24;V = 0,3 \end{array}\)

Câu 35. Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂, sau khi khối lượng dung dịch điện phân giảm 10 gam thì dừng điện phân và thu được dung dịch X. Thêm tiếp m gam bột sắt vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-) và 0,7m gam chất rắn gồm hai kim loại. Giá trị của m là

A. 16,8.

B. 13,5.

C. 15,5.

D. 14,0.

Hướng dẫn giải

Chất rắn 0,7m gam chứa 2 kim loại nên Cu²⁺ còn dư

\(\begin{array}{l} {n_{Cu}} = x = > {n_{{O_2}}} = 0,5x = > {m_ \searrow } = 80x = 10 = > x = 0,125mol\\ {n_{{H^ + }}} = 4{n_{{O_2}}} = > {n_{NO}} = {n_{\frac{{{H^ + }}}{4}}} = 0,0625mol\\ {n_{C{u^{2 + }}}}_{du} = 0,2 - 0,0125 = 0,075mol\\ BT e: 2{n_{Fe(pu)}} = 3{n_{NO}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}}_{du}\\ = > \;{n_{Fe(pu)}} = \frac{{27}}{{160}} = > 3m = 56 \times 27 + 0,075 \times 64 = 0,7m = > m = 15,5gam \end{array}\)

.............................

Ngoài ra các bạn có thể tham khảo thêm một số đề thi thử năm 2020 môn Hóa học mới nhất của các Sở,  Trường THPT trên cả nước dưới đây

• Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở GD&ĐT Thanh Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Trường THPT Pleiku, Gia Lai

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Trường Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định để bạn đọc cùng tham khảo. Đề thi gồm có 40 câu hỏi trắc nghiệm khách quan, thí sinh làm bài trong thời gian 50 phút. Đề thi này được đánh giá khá hay phù hợp đánh giá phân loại học lực. Mời các bạn cùng tham khảo.

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Trường Chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,....