Fe hóa trị mấy
Sắt có mấy hóa trị
Fe hóa trị mấy được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải đáp thắc mắc câu hỏi Sắt hóa trị mấy, Fe có mấy hóa trị. Từ đó đưa ra các nội dung lý thuyế bài tập liên quan đến sắt. Giúp bạn đọc nắm chắc kiến thức nội dung từ đó vận dụng giải các dạng bài tập tốt nhất.
I. Fe hóa trị mấy?
Sắt có hai hóa trị là II và III
II. Thông tin chung về sắt?
Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất.
Kí hiệu: Fe
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc [Ar]3d64s2
Số hiệu nguyên tử: 26
Khối lượng nguyên tử: 56 g/mol
Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 26
+ Nhóm: VIIIB
+ Chu kì: 4
Đồng vị: sắt có nhiều đồng vị như 55Fe, 56Fe, 58Fe, 59Fe
Độ âm điện: 1,83
III. Tính chất vật lí của sắt
- Màu xám trắng, có ánh kim
- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém hơn Al)
- Có tính dẻo, dễ rèn
- Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao
- Có tính nhiễm từ (bị nam châm hút)
III. Tính chất hóa học của sắt
1. Tác dụng với phi kim
Với oxi: 3Fe + 2O2 
\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe3O4
Với clo: 2Fe + 3Cl2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2FeCl3
Với lưu huỳnh: Fe + S \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) FeS
Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.
2. Tác dụng với dung dịch axit
Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội
3. Tác dụng với dung dịch muối
Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
V. Câu hỏi bài tập sắt
Câu 1. Cho dẫy biến đổi chuyển hóa học sau, tìm công thức hóa học của X, Y, Z và viết phương trình hóa học xảy ra.
Fe \(\xrightarrow[t^{\circ } ]{Cl_{2} }\) X → Y → Z → Fe
Hướng dẫn giải
Fe + Cl2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) FeCl3
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
2Fe(OH)3 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 3Fe + 3H2O
Câu 2. Điền các chất thích hợp vào chỗ trống (....) để hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) .... + HCl → FeCl2 + H2
b) Al + .... + H2O → NaAlO2 + ....
c) .... + ..... → FeSO4 + Ag
d) .... + ..... → FeCl3
e) Fe + HNO3 → ..... + NO2 + H2O
Hướng dẫn giải
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
c) Fe + AgNO3 → FeSO4 + Ag
d) Fe + Cl2 → FeCl3
e) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Câu 3. Trình bày 2 phương pháp hóa học tác riêng Fe ra khỏi hỗn hợp gồm Al và Fe.
Hướng dẫn giải
Cách 1: Hòa tan hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch NaOH dư, chỉ có Al phản ứng. Lọc dung dịch, thu được Fe.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Cách 2: Hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên vào dung dịch muối sắt (ví dụ FeSO4), chỉ có Al phản ứng. Lọc dung dịch thu được Fe.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch A. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong A cần 600 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Natri
nNaCl = nNaOH = 1,2 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo
=> nHCl = n NaCl = 1,2 (mol)
VHCl = 1,2 : 4 = 0,3 lít
.............................
VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Fe hóa trị mấy tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 8, Chuyên đề Hóa học 9, Chuyên đề Hóa học 10, Chuyên đề Hóa học 11, Chuyên đề Hóa học 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Hóa học không khó. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
