Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 4

Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 4: Một số axit quan trọng

Giải Sách bài tập Hóa học 9bài 4: Một số axit quan trọng được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9.

Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây

A. Giải bài tập SBT Hóa 9 bài 4: Một số oxit quan trọng

Bài 4.1 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với các chất trong dãy:

A. CuO, BaCl₂, NaCl, FeCO₃

B. Cu, Cu(OH)₂, Na₂CO₃,KCl

C. Fe; ZnO; MgCl₂; NaOH

D. Mg, BaCl₂; K₂CO₃, Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án D. Mg, BaCl₂; K₂CO₃, Al₂O₃

Bài 4.2 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit.

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng kim loại.

Viết các phương trình hoá học và giải thích.

Hướng dẫn giải

Viết hai phương trình hoá học.

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

Muốn điều chế n mol CuSO₄ thì số mol H₂SO₄ trong mỗi phản ứng phải tỉ lệ 1:1

Từ đó rút ra, phản ứng của H₂SO₄ với CuO sẽ tiết kiệm được H₂SO₄.

Bài 4.3 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho những chất sau: đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng (II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Hướng dẫn giải

Có các chất: Cu; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)₂, các muối đồng là CuCO₃ hoặc CuCl₂, hoặc Cu(NO₃)₂; H₂SO₄. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) →  CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + CO₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Bài 4.4 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau: CuO, BaCl₂, Na₂CO₃. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Chọn thuốc thử là dung dịch H₂SO₄.

Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Chất rắn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo nhiều bọt khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa trắng là BaCl₂

H₂SO₄ + BaCl₂  → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Bài 4.5 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là: HCl, H₂SO₄. NaCl, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H₂SO₄ (nhóm I) và NaCl, Na₂SO₄ (nhóm II).

Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc bằng Ba(OH)₂.

BaCl₂ + H₂SO₄  → BaSO₄ + 2HCl

Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Bài 4.6 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ moi của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Hướng dẫn giải 

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) Tìm số mol Fe tham gia phản ứng:

n_Fe = n_H = 0,15 mol, suy ra m_Fe = 8,4 gam.

c) Tìm số mol H₂SO₄ có trong dung dịch:

\(n_{H_2SO_4}\) = 0,15 mol, tính ra \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}\) = 3M.

Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH?

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hoá học:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH:

- Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng: 1x20/1000 = 0,02 mol

- Số mol NaOH tham gia phản ứng.

n_NaOH = 2\(n_{H_2SO_4}\) = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng: m_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng:

m_ddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Số mol KOH tham gia phản ứng:

n_KOH = 2\(n_{H_2SO_4}\) = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng: m_KOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng:

m_ddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V_ddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO₃. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H₂ là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.

a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂

a) Tính thể tích dung dịch HCl:

n_HCl = 2 \(n_{FeCl_2}\)= 2.31,75/127 = 0,5 mol

V_HCl = 0,5/0,5 = 1l

b) Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO₃ trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z = 0,25

Theo phương trình hóa học: Số mol H₂, CO₂ là x, z

\(M\ =\ \frac{2x\ +44x}{x+z}=15.2=>z=2x\)

Mặt khác: 56x + 72y + 116z = 21,6

Giải ra ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l} x = 0,05 = > \% {m_{Fe}} = \frac{{0,05.56}}{{21,6}}.100\% = 12,95\% \\ y = 0,1 = > \% {m_{FeO}} = \frac{{0,1.72}}{{21,6}}.100\% = 33,33\% \\ z = 0,1 = > \% {m_{FeC{O_3}}} = 100\% - 12,95\% - 33,33\% = 53,72\% \end{array} \right.\)

B. Giải bài tập Hóa 9 bài 4: Một số axit quan trọng

VnDoc đã biên soạn, giúp các bạn hoàn thành tốt các bài tập trong sách giáo khoa Hóa 9 bài 4 tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 4: Một số axit quan trọng

......................................................

Ngoài Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 4. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 9 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn học tốt