Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 42

Bài 42.4 trang 52 Sách bài tập Hóa học 9: Hiđrocacbon X có công thức phân tử là C₄H₁₀

a) Viết các công thức cấu tạo của X.

b) Biết X có phản ứng thế với clo (clo thế hiđro ở vị trí bất kì) khi có ánh sáng. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho X tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol để tạo ra C₄H₉Cl.

c) Viết các công thức cấu tạo có thể có của C₄H₉Cl

Lời giải:

a) Công thức cấu tạo của X có thể là:

b) Phản ứng thế của X với clo theo tỷ lệ 1:1 khi chiếu sáng:

C₄H₁₀ + Cl₂ → C₄H₉Cl + HCl

c) Vì nguyên tử clo có thể thây thế nguyên tử hidro ở vị trí bất kì trong X nên;

+ Nếu X là CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃, công thức cấu tạo của C₄H₉Cl có thể là:

Bài 42.5 trang 52 Sách bài tập Hóa học 9: Hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₂ và một hiđrocacbon X có công thức C_nH_2n+2. Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí.

Biết rằng tỉ lệ số mol của CH₄ và C_nH_2n+2 trong hỗn hợp là 1 : 1, khi đốt cháy 0,896 lít A thu được 3,08 gam khí C0₂ (thể tích khí đo ở đktc).

a) Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.

Lời giải:

a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng:

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH₄ và C_nH_2n+2

Theo đề bài \(V_{C_2H_2}\) tham gia phản ứng là: 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol C₂H₂ là 0,448/22,4 = 0,02 mol

Gọi số mol của CH₄ là X. Theo bài => số mol của C_nH_2n+2 cũng là x.

Vậy ta có: x + x = 0,448/22,4 = 0,02 => x = 0,01

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2C_nH_2n+2 + (3n+1)O₂ → 2\(n_{CO_2}\) + 2(n+1)H₂O

Vậy ta có: \(n_{CO_2}\) = 0,04 + 0,01 + 0,01n = 3,08/44 => n = 2

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C₂H₆.

b) Tính % thể tích các khí:

%\(V_{C_2H_2}\) = 0,448/0,896 x 100% = 50%

%\(V_{CH_4}\) = %\(V_{C_2H_6}\) = 25%

Bài 42.6 trang 52 Sách bài tập Hóa học 9: Hiđrocacbon A, B mạch hở có tỉ khối đối với H₂ tương ứng là 22 và 13.

a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B.

b) Dẫn 5,6 lít hỗn hợp A, B có tỉ khối đối với H₂ là 18,4 qua dung dịch nước brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy tính khối lượng brom đã tham gia phản ứng (biết thể tích khí đo ở đktc).

Lời giải:

a) Ta có M_A = 22x2 = 44 gam/mol; M_B = 13x2 = 26 gam/mol

Gọi công thức của A là C_xH_y => 12x + y = 44 => x = 3; y = 8

Công thức của A là C₃H₈

- Tương tự ta có công thúc của B là C₂H₂

Công thức cấu tạo của B là CH≡CH

b) Gọi số mol của C₂H₂ có trong hỗn hợp là x → \(n_{C_3H_8}\) = 5,6/22,4 - x(mol)

Ta có:

Phương trình hóa học:

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Vậy \(m_{Br_2}\) đã phản ứng là: 0,2 x 160 = 32(gam)

Mời các bạn tham khảo tài liệu sau: Hóa học lớp 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9, Đề thi giữa kì 1 lớp 9, Đề thi học kì 1 lớp 9