Giải SBT Hóa 9 bài 5

Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 5

Giải SBT Hóa 9 bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây

A. Giải SBT Hóa 9 bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Bài 5.1 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9

Có những chất sau: Cu, Zn, MgO, NaOH, Na₂CO₃. Hãy dẫn ra những phản ứng hoá học của dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng với những chất đã cho để chứng minh rằng hai axit này có tính chất hoá học giống nhau.

Hướng dẫn giải

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu;

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng đều tác dụng với kim loại (Zn), oxit bazơ (MgO), bazơ (NaOH) và muối (Na₂CO₃).

Phương trình hóa học của HCl:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Phương trình hóa học của H₂SO₄:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Bài 5.2 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Để phân biệt được hai dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃, người ta dùng:

A. BaCl₂;

B. HCl;

C. Pb(NO₃)₂;

D. NaOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án B. HCl

Có bọt khí thoát ra, nhận ra dung dịch Na₂CO₃

Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Không có bọt khí, nhận ra dung dịch Na₂SO₄.

Bài 5.3 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Cho những chất sau:

A. CuO;

B. MgO;

C. H₂O;

D. SO₂;

E. CO₂.

Hãy chọn những chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các phương trình hoá học sau:

1. 2HCl + ... → CuCl₂ + ...

2. H₂SO₄ + Na₂SO₃→ Na₂SO₄ + ... + ...

3. 2HCl + CaCO₃→ CaCl₂+... + ...

4. H₂SO₄ + ... → MgSO₄+ ...

5. ... + ... ↔ H₂SO₃

Hướng dẫn giải

A. CuO và C. H₂O.

D. SO₂và C. H₂O.

E. CO₂và C. H₂O.

B. MgO và C. H₂O.

D. SO₂và C. H₂O

Bài 5.4 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Cho các chất: Cu, Na₂SO₃, H₂SO₄.

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế SO₂từ các chất trên.

b) Cần điều chế n mol SO₂, hãy chọn chất nào để tiết kiệm được H₂SO₄. Giải thích cho sự lựa chọn.

Hướng dẫn giải

a) Các phản ứng điều chế SO₂:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ ↑ (1)

2H₂SO₄ (đặc) + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ ↑(2)

b) Chọn Cu hay Na₂SO₃?

Theo (1): Điều chế n mol SO₂ cần n mol H₂SO₄.

Theo (2): Điều chế n moi SO₂ cần 2n mol H₂SO₄.

Kết luận: Dùng Na₂SO₃ tiết kiệm được H₂SO₄.

Bài 5.5 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau: Zn, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄.

b) So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện t° và p) thu được của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1:

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư.

Thí nghiệm 2:

0,1 mol H₂SO₄ tác dụng với Zn dư.

0,1 mol HCl tác dụng với Zn dư.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1: Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1): 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂.

Theo (2): 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂

Kết luận: Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2: Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1): 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H₂.

Theo (2): 0,1 mol H₂SO₄ điều chế được 0,1 mol H₂.

Kết luận. Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).

Bài 5.6 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Để tác dụng vừa đủ với 44,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần phải dùng 400 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat. Hãy tính a.

Hướng dẫn giải

Theo bài số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: n_H2SO4 = 0,4.2 = 0,8 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,8.98 = 78,4 (gam)

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_axit = m_muối + m _nước

và = nH₂O  = nH₂SO₄ => mH₂O = 0,8 x 18 = 14,4 (gam)

Vậy 44,8 + 78,4 = m_muối + 14,4

=> m_muối = 108,8 (gam)

Bài 5.7 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.

a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được từ 73,5 tấn H₂SO₄ đã được sản xuất ở trên.

Hướng dẫn giải

a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m_S = 80 x 40/100 = 32 tấn

Điều chế H₂SO₄ theo sơ đồ sau

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

= 32 x 98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

b) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được:

100 tấn dung dịch có 50 tấn H₂SO₄

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5 x 100/50 = 147 tấn

B. Giải Hóa 9 bài 5 Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Mời các bạn tham khảo hướng dẫn giải chi tiết bài tập SGK hóa 9 bài 5 tại: Giải Hóa 9 bài 5 Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

........................................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng
• Hóa học 9 Bài 6 Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit
• Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn tài liệu rất hữu ích Giải SBT Hóa 9 bài 5. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.