Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 3

Giải Sách bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây

A. Giải SBT Hóa 9 bài 2: Tính chất hóa học của axit

Bài 3.1 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Dung dịch HCl đều tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây?

A. Mg, Fe₂O₃; Cu(OH)₂; Ag

B. Fe, MgO; Zn(OH)₂; Na₂SO₄

C. CuO, Al, Fe(OH)₃, CaCO₃

D. Zn, BaO, Mg(OH)₂, SO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án C. CuO, Al, Fe(OH)₃, CaCO₃

Bài 3.2 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Có các dung dịch KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng); các chất rắn Fe(OH)₃, Cu và các chất khí CO₂, NO.

Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các phương trình hoá học.

(Biết H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu).

Hướng dẫn giải

Những cặp chất tác dụng với nhau là:

Fe(OH)₃ và HCl.

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂

KOH và HCl

KOH + HCl → KCl + H₂O

Fe(OH)₃ và H₂SO₄

2Fe(OH)₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

KOH và H₂SO₄.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

KOH và CO₂.

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ → KHCO₃

Bài 3.3 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có những oxit sau: Fe₂O₃, SO₂, CuO, MgO, CO₂.

a) Những oxit nào tác dụng được với dung dịch H₂SO₄?

b) Những oxit nào tác dụng được với dung dịch NaOH?

c) Những oxit nào tác dụng được với H₂O?

Viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Những oxit bazơ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ là: Fe₂O₃, CuO và MgO.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Những oxit axit tác dụng với dung dịch NaOH là: SO₂, CO₂.

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Những oxit axit tác dụng được với H₂O là: SO₂, CO₂.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Bài 3.4 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có hỗn hợp gồm bột kim loại đồng và sắt. Hãy chọn phương pháp hoá học để tách riêng bột đồng ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Có nhiều phương pháp, thí dụ:

Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HCl, hoặc H₂SO₄ loãng, dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch muối CuSO₄ dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chú ý. Hãy so sánh khối lượng bột Cu thu được trong mỗi phương pháp trên với khối lượng bột Cu có trong hỗn hợp ban đầu. Giải thích.

Bài 3.5 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Hãy tìm công thức hoá học của những axit có thành phần khối lượng như sau:

a) H : 2,1%; N : 29,8%; O : 68,1%.

b) H : 2,4%; S : 39,1%; O : 58,5%.

c) H : 3,7%; P: 37,8%; O : 58,5%.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức hoá học của axit là H_xN_yO_z. Ta có:

\(x:y:z=\frac{2,1}{1}:\frac{29,8}{14}:\frac{68,1}{16}=2,1:2,1:4,2=1:1:2\)

Công thức hoá học của axit là HNO₂ (axit nitrơ).

Giải tương tự, ta có:

b) H₂SO₃ (axit sunfurơ);

c) H₃PO₃ (axit photphorơ).

Bài 3.6 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9:

a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng một dung dịch có hoà tan 0,2 mol HNO₃. Thêm vào cốc thứ nhất 20 gam CaCO₃, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Giải thích.

b) Nếu dung dịch trong mỗi cốc có hoà tan 0,5 mol HNO₃ và cũng làm thí nghiệm như trên. Phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Giải thích.

Hướng dẫn giải

Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

a) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất:

Số mol các chất tham gia (1): \(n_{CaCO_3}\) = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO₃

Số mol các chất tham gia (2):\(n_{MgCO_3}\) = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO₃

Như vậy, toàn lượng HNO₃ đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO₂ là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.

b) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ hai:

Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO₃ thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO₃ và MgCO₃ đã tham gia phản ứng:

Phản ứng (1): 0,2 mol CaCO₃ làm thoát ra 0,2 mol CO₂; khối lượng các chất trong cốc giảm:

44 x 0,2 = 8,8 (gam).

Phản ứng (2): 0,24 mol MgCO₃ làm thoát ra 0,24 mol CO₂; khối lượng các chất trong cốc giảm: 44 x 0,24 = 10,56 (gam).

Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO₃ sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO₃.

B. Giải bài tập SGK hóa 9 bài 3

Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học 9 cũng như làm tốt các dạng bài tập trong Sách giáo khoa, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết các bài tập tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

...........................................

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Trắc nghiệm hóa học 9 Bài 22 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.