Giáo án môn Hóa học lớp 9 bài 65

Hoạt động của GV

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: CaCO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄

HS làm việc cá nhân

Gọi một Hs lên bảng làm bài tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:

FeCl_{3 ->} Fe(OH)_{3 ->} Fe₂O_{3 ->}Fe _-> FeCl₂

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO₄ dư. Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng mỗi chất trong hh A

Bài tập 4: Trình bày phương pháp nhận biết:

a. các chất khí: CH₄ ; C₂H₄; CO₂

b. Các chất lỏng: C₂H₅OH; CH₃COOH; C₆H₆

BT5: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập

Gọi 1 HS lên bảng làm bài tập

GV xem và chấm 1 số bài nếu cần

Hoạt động của HS

BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất

Cho nước vào các ống nghiệm lắc đều

- Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO₃

- Chất rắn tan là: Na₂CO₃, Na₂SO₄

- Nhỏ dd HCl vào 2 muối còn lại nếu thấy sửi bọt là: Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl →2 NaCl + H₂O + CO₂

Còn laị là Na₂SO₄

BT2:

1. FeCl₃ +3NaOH→ Fe(OH)₃ +3NaCl

2. 2Fe(OH)₃ →^to Fe₂O₃ + H₂O

3. Fe₂O₃ + 3CO →2Fe + 3CO₂

4. Fe + HCl →FeCl₂ + H₂

a. PTHH

Zn + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu

Vì CuSO₄ dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

m Cu = 1,28

nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

BT 4: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất

Lần lượt dẫn các chất khí vào dd nước vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục là CO₂

CO₂+ Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O

- Dẫn 2 khí còn lại vào dd Br₂ nếu dd Br₂ bị mất màu là C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ →C₂H₄Br₂

- Lọ còn lại là CH₄

b. Làm tương tự như câu a