Giáo án môn Hóa học lớp 9 bài 50
Giáo án môn Hóa học lớp 9
Giáo án môn Hóa học lớp 9 bài 50: Luyện tập chương IV được VnDoc sưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 9 này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.
I. MỤC TIÊU:
- Củng cố kiến thức đẫ học về hiđro cacbon.
- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất của các hiđro cacbon
- Rèn luyện kỹ năng làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu cơ.
II. Phương tiện
1. Giáo viên: Bảng phụ, bảng nhóm.
2. Học sinh: Các kiến thức của chương 4
III. Tiến trình
1. Ổn định tổ chức (1 phút)
2. Kiểm tra bài cũ
3. Bài mới
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (8 phút)
GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung
Metan | Etilen | Axetilen | Benzen | |
Công thức CT | ||||
ĐĐ cấu tạo | ||||
P/ư đặc trưng |
Viết các PTHH minh họa
HS: Hoạt động theo nhóm
Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung
GV chuẩn bị kiến thức
Metan | Etilen | Axetilen | Benzen | |
Công thức cấu tạo | H H – C – H H | H H C = C H H | H – C = C – H | |
ĐĐ cấu tạo | - Có 4 liên kết đơn | - Có một liên kết đôi | - Có một liên kết ba | - Mạch vòng 6 cạnh khép kín. Có 3 liên kết đơn xen kẽ 3 liên kết đôi. |
P/ư đặc trưng | - Phản ứng thế | - Phản ứng cộng (làm mất màu dd nước Brom) | - Phản ứng cộng (làm mất màu dd nước Brom) | - Phản ứng thế với brom lỏng |
Hoạt động 2: Bài tập (33 phút)
Hoạt động của GV | Hoạt động của HS |
GV: Đưa nội dung bài tập 1 Cho các hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả các chất trên? - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? - Chất nào làm mất màu nước brom? - Viết các PTHH? Bài tập 2: BT 2 SGK trang 133 Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi trong dư, thu được 10b kết tủa. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính V của mmỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu. c. Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét và nêu cách tính HS: Lên bảng làm bài tập GV: Dửa sai nếu có | Bài tập 1: a. C2H2: H – C = C – H b.C2H4: c. CH4: d.C2H6: CH3 – CH3 e. C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f. C6H6: - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm mất màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt được 2 chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục cả 2 khí vào ống nghiệm đựng dd brom. Khí nào làm cho dd brom mất màu đó là bình đựng etilen. Bình khí nào không làm mất mầu dd brom bình đó đựng metan. PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3: a. PTHH xảy ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b. Vì nước vôi trong dư nên phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa. n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68 nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4 Gọi số mol của metan và axetilen lần lượt là x, y. Theo bài ra ta có hệ phương trình: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ra ta có: x = 0,05 y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 . 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c. Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 . 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 0,0025 . 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 . 2 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1. 160 = 16g |
