Giáo án môn Hóa học lớp 9 bài 7

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

GV: treo lên bảng sơ đồ trống

GV: chuẩn kiến thức. Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

GV: Đưa ra sơ đồ câm

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

GV: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên điền vào chỗ trống

GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na₂); SO₃; H₂O; H₂SO₄ : Fe; Cu; FeSO₄; NaOH; Na₂SO₄ : FeO

GV: Cho các PTHH thiếu .

K-G:Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:

Na₂O + …. _→NaOH

SO₃ + H₂O _→H₂SO₄

………+ …… _→Na₂SO₄

…….+ NaOH _→Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH_→ ………

……….. + H₂SO_{4 →}…….+ H₂

FeO + ……. _→…… + H₂O

1. Tính chất hóa học của oxit:

HS làm việc theo nhóm

Các nhóm báo cáo kết quả

2. Tính chất hóa học

HS các nhóm thảo luận

Đại diện các nhóm báo cáo

II, Bài tập (17 phútGV: yêu cầu HS làm bài tập

- BT1 (SGK)

GV: Gọi 3 HS lên bảng làm bài tập:

HS1: câu a

HS2: Câu b

HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung nếu cần

GV yêu cầu HS đọc đề bài

GV: sửa lại nếu cần

HS làm bài tập vào vở

GV: Sửa sai nếu có

HS đọc đề bài

HS làm việc cá nhân

Bài tập 1:

a. Những chất tác dụng với nước là:

SO₂; Na₂O; CO₂; CaO

SO_{2 (k)} + H₂O _{(l) →}H₂SO_{3 (dd)}

Na₂O _(r) + H₂O _{(l) →}NaOH _(dd)

CO_{2 (k)} + H₂O _{(l) →}H₂CO_{3 (dd)}

CaO _(r) + H₂O _{(l) →}CaCO_{3 (r)}

b. Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na₂O ; CaO

Na₂O_(r) + HCl _{(dd) →} NaCl _(dd) + H₂O_(dd)

CuO_(r) + HCl _{(dd) →} CuCl_{2 (dd)} + H₂O_(dd)

CaO_(r) + HCl _{(dd) →} CaCl _2(dd) + H₂O_(dd)

c. Những chất tác dụng với NaOH là: SO₂; CO₂

2NaOH_(dd) + SO_{2 (k) →} Na₂SO_3(dd) +H₂O_(l)

NaOH_(dd) + SO_{2 (k) →} NaHSO_3(dd)

2NaOH_(dd) + CO_{2 (k) →} Na₂CO_3(dd) +H₂O_(l)

NaOH_(dd) + SO_{2 (k) →} NaHCO_3(dd)

HS đọc đề bài

HS làm việc cá nhân. Hs lên bảng làm

Bài tập 2: Để phân biệt các dd Na₂SO₄ và dd Na₂CO₃ ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây:

A. BaCl₂ B. HCl C. Ag(NO₃)₂ D. NaOH

Giải thích sự lựa chọn đó và viết PTHH

Giải: Chọn B

Có khí bay ra là: Na₂CO₃

Na₂CO_3(dd) + HCl_{(dd) →}NaCl_(dd) +H₂O_(l) +CO_{2 (k)}

- không có khí bay ra là Na₂SO₄

BT 3: Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml dd HCl 3M.

a. Viết PTHH

b. Tính V khí thoát ra ở ĐKTC

c. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng (Coi thể tích của dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

Giải: a.Viết PTHH

Mg_(r) + 2HCl_(dd) MgCl_{2 (dd)} + H_2(k)

nHCl ban đầu= 3. 0,05= 0,15mol

b. n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Theo PT: n HCl = 2n Mg

Theo bài ra n HCl = 0,15 n Mg = 0,05

Sau phản ứng HCl dư

Vậy n H₂ = n Mg = n MgCl₂ = 0,05mol

VH₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12l

c. Sau phản ứng có: MgCl₂ và HCl dư

n HCl tham gia P/Ư = 0,05 .2 = 0,1 mol

vậy nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

n MgCl₂ = 0,5 mol

C_M HCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

C_M MgCl₂ = 0,5 : 0,5 = 1M