Hóa học 11 Bài 19: Luyện tập. Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Các dạng thù hình: kim cương, than chì, fuleren, ...

Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử:

Cacbon còn thể hiện tính oxi hóa:

Các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.

Silic thể hiện tính khử:

Silic thể hiện tính oxi hóa:

CO, CO₂
CO: - là oxit trung tính (không tạo muối)
       - có tính khử mạnh:

CO₂: - là oxit axit.
        - có tính oxi hóa:

- tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic.

SiO2

- Tác dụng với kiềm nóng chảy:

\(SiO_{2} + 2NaOH \overset{t^{0} }{\rightarrow} Na_{2} SiO_{3} + H_{2}\)

- Tác dụng với dung dịch axit HF:

\(SiO_{2} + 4HF \rightarrow SiF_{4} + 2H_{2} O\)

Axit cacbonic (H₂CO₃)

- Không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O.

- Là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc.

Axit silixic (H₂SiO₃)
- Ở dạng rắn, ít tan trong nước.

- Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic.

Muối cacbonat

- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân:

\(CaCO_{3} \overset{t^{0} }{\rightarrow} CaO + CO_{2}\)

- Muối hiđrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân:

\(Ca(HCO_{3} )_{2} \overset{t^{0} }{\rightarrow} CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2} O\)

Muối silicat

- Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

- Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, có nhiều ứng dụng trong thực tế.