Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 1

Gọi % số mol của 12C là a%

% số nguyên tử của 13C là (100 -a)%

Vậy % số mol của ¹²C là 98,9%

% số nguyên tử của ¹³C là 1,1%

M⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

Vậy hạt nhân nguyên tử M có số proton là 11

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Đồng vị có cùng số p = e.

m_Al = 13m_p + 14m_n + 13m_e

m_Al = 13.1,6726.10^-27 + 14.1,6748.10^-27 + 13.9,1094.10^-31 = 4,5203.10^-26 kg

m_O = 8m_p + 8m_n + 8m_e

m_O = 8.1,6726.10^-27 + 8.1,6748.10^-27 + 8.9,1094.10^-31 = 2,6787.10^-26 kg

⇒ m_Al2O3 = 2m_Al + 3m_O = 2. 4,5203.10^-26 + 3.2,6787.10^-26 = 1,7077.10^-25 kg

Nguyên tử Cl có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Trong 5,6 gam iron có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³.5,6:56= 6,02.10²² nguyên tử iron.

Mà 1 nguyên tử iron có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam iron là 6,02.10²². 26 =  15,66. 10²³

Nguyên tử của nguyên tố X có số khối là 56

Z + N = 56 (1)

Trong hạt nhân của X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4 hạt

N - Z = 4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 26; N = 30

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Cấu hình electron của Y là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 17

Vậy Y là Cl (chlorine)

Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.

M → M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2 = 20

Mà p_M2+ = p_M = e_M → p_M2+ = 20

→ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 neutron

⇒ Z = 75,

A = 75+ 110=185.

Kí hiệu .

Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).

Áp dụng công thức tính ta có:

“Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng” => Sai vì He cũng là khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại” Sai vì phải trừ H, Be và B có 1,2, 3 e lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại.

“Các nguyên tố mà nguyên tử có 5; 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim” Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng thường là phi kim

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

Ta có

Số khối = Z + N => Z = A - N = 40 - 22 = 18

Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ nhận thấy Argon có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Từ đó có thể dự đoán Argon là nguyên tố khí hiếm  

Trong nguyên tử X:

Trong nguyên tử Y: Z_Y = Z = 17

Hạt nhân của đồng vị X nhiều hơn của đồng vị Y là 2 neutron nên N_Y = 20 - 2 = 18

Số khối A_Y = Z_Y + N_Y = 35

Kí hiệu nguyên tử Y:

Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

Phân lớp np có 3 AO.

Phân lớp nd có 5 AO.

Phân lớp nf có 7 AO.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

Z_Y = 17 => Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n  

⇒ p_A = n_A, p_B=n_B

⇒ p_A+ n_A= 2p_A  và  p_B  + n_B = 2p_B

Hợp chất AB₂ có A = 50% (về khối lượng)

⇒ A = 0,5.(A+2B)

⇒ p_A+ n_A= 0,5(p_A+ n_A + 2.(p_B  + n_B))

⇒ 2p_A = 0,5. (2p_A  + 4p_B)  ⇒-p_A+2p_B = 0 (1)

Tổng số hạt trong AB₂ là 32 ⇒ p_A  + 2p_B = 32 (2)

(1), (2) ⇒ p_A=16, p_B=8

(2) ⇒ AB₂: SO₂

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử sulfur là: 2 + 6 = 8.

Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hay có thể viết gọn là [Ar]4s¹.

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Z_X = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 6:

Z_Y = (13 + 13):2 = 16.

Nên (1), (3) đúng

(2) sai vì số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 16

(4) sai vì Y^2- có 18 electron

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

→ Số electron tối đa trên lớp L là: 2.2² = 8 (electron).

Khối lượng nguyên tử Calcium

= 20.1,672.10^-27+ 20.1,675.10^-27 + 20.9,109.10^-31 = 6,696.10^-26 kg.

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p²

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Ta có tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

P + n + e = 28 hay 2p + n = 28 (1) (vì p = e)

Vì số hạt ko mang điện nhiều hơn hạt mang điện tích dương 1 hạt

⇒ n - 2p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

p = e = 9; n = 10

Vậy số e của nguyên tử X là 9.

Gọi % của 2 đồng vị và lần lượt là x% và y%

Trong 1 mol Cu₂O thì số mol của Cu là 2 mol

⇒ số mol của đồng vị là: 2.0,73 = 1,46 mol

⇒ % Khối lượng của  trong Cu₂O là

Cấu hình electron viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.

Phân tử Li₂O

Có 3 cách chọn 2 nguyên tử Li, 3 cách chọn O

Vậy số loại phân tử Li₂O là: 3.3 = 9.

Nguyên tử X có: số neutron (N) = 8.

Số khối (A) = Z + N → Z = 16 – 8 = 8 = Số p = Số e.

Nguyên tử X có 2 lớp electron:

Lớp thứ nhất (lớp K) chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai (lớp L) có 6 electron.

Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.