Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Phân lớp 3d có nhiều nhất: 2.5 = 10 e

Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là 6.

Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử là:

N + P + E = (A – P) + P + E = 86 – 37 + 37 + 37 = 123

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.

Gọi số hạt trong M là: p_M, e_M và n_M

Số hạt trong X là p_X, e_X, n_X

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140

⇒ 2.(p_M + e_M + n_M) + (p_X + e_X + n_X) = 140

Vì p_M = e_M và p_X = eX => 2.(2.p_M + n_M) + (2.p_X + n_X) = 140

⇒ 4.p_M + 2.p_X + 2.n_M + n_X = 140   (1)

+) Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

⇒ 2.(p_M + e_M) + (p_­X + e_X) – (2.n_M + n_X) = 44

Vì p_M = e_M và p_X = e_X => 2.2.p_M + 2.p_X – 2.n_M – n_X = 44

⇒ 4.p_M + 2.p_X – (2.n_M + n_X) = 44    (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

+) Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23

⇒ p_M + n_M – (p_X + n_X) = 23 (5)

+) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X^2- là 31 hạt

=> p_M + e_M + n_M -1 – (p_X + e_X + n_X + 2) = 31

⇒ 2.p_M + n_M – 2.p_X – n_X = 34  (6)

Từ (5) và (6)

Từ (3) và (7) => p_M = 19; p_X = 8

=> M là K và X là O

=> Công thức hợp chất cần tìm là K₂O.

 Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng: 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt.

Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có hệ:

X có tổng các electron trên phân lớp p là 9 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Z = E = 15

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 15

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO 

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của T là: A = Z + N = 11 + 12 = 23

⇒ Kí hiệu nguyên tử của T là 

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron