Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

 Ta thấy  và có cùng số proton và khác neutron 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg

Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.

Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

  Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2Z - N = 16

Từ đó ta có:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau

Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Trong X có 2 nguyên tử R và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p_O = 8 và n_O = 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức R₂O là 140 nên:

4p_R + 2n_R + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_R + 2n_R = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_R + 2p_O) – ( 2n_R + n_O) = 44 hay 4p_R – 2n_R = 36 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) có p_R = 19 và n_R = 20.

Vậy R là K (potassium); X là K₂O.

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Gọi số proton, neutron và electron trong M lần lượt là p_M, n_M, e_M.

Gọi số proton, neutron và electron trong X lần lượt là p_X, n_X, e_X.

Trong đó p_M = e_M; p_X = e_X.

• Ta có tổng số hạt trong phân tử MX là 108 

2p_M + n_M + 2p_X + n_X = 108                                                  (1)

Trong MX, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36:

2p_M + 2p_X - (n_M + n_X) = 36                                                  (2)

Từ (1) và (2) ta có p_M + p_X = 36 và n_M + n_X = 36                    (1')

Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8:

p_M + n_M - (p_X + n_X) = 8                                                         (3)

Số hạt trong M²⁺ lớn hơn số hạt trong X^2- là 8 hạt

2p_M + n_M - 2 - (2p_X + n_X + 2) = 8

2p_M + n_M - 2p_X - n_X = 12                                                       (4)

Từ (3) và (4) ta có p_M - p_X = 4 và n_M - n_X = 4                           (2')

Từ (1') và (2') có p_M = 20; p_X = 16; n_M = 20 và n_X = 16

Coi số lượng bằng số khối ta có:

M_M = 20 + 20 = 40; M_X = 16 + 16 = 32

Thành phần phần trăm về khối lượng của M trong hợp chất là

Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron

Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton

Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2