Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.

Phân lớp s có 1 orbital nguyên tử (1 AO).

Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. 

Nguyên tử P có 15 electron ⇒  Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 

Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p. 

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hoá học sẽ được xác định dựa theo số proton trong hạt nhân nguyên tử của nó.

Gọi:

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử M lần lượt là p, e, n

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử R lần lượt là p’, e’, n’ 

Ta có số proton = số electron;

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử M₂R₂ là 164:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)

Ta có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52: 

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)

Số khối của M lớn hơn số khối của R là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

(p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)

Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong R₂^2- là 7 hạt nên suy ra :

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7 (4)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3), (4) ta được

p = 19 ⇒ M là potassium;

p’ = 8 ⇒ R là oxygen.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Số phân tử HCl có thể tạo thành là:

2.2 = 4 (phân tử)

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.

Do khối lượng của các electron rất nhỏ so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử. Một cách gần đúng, có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân.

 Kí hiệu hóa học của nguyên tố là  với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Vậy nguyên tử nhôm có:

Số proton = 13

Số notron = A - số proton = 27-13 = 14.

Nguyên tử khối trung bình của Ag là:

Theo đề: 2p + n = 20

1,5 1,0

6,7 p_x 5,7 

p_x = 6

Cấu hình electron: 1s²2s²2p² ⇒ Có 3 phân lớp electron.

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.

Các phân tử O₂ tương ứng là: ¹⁶O¹⁶O, ¹⁶O¹⁷O, ¹⁷O¹⁷O.

⇒ Số loại phân tử oxygen (O₂) có thể được tạo thành từ hai đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O là 3.

Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp như sau:

Lớp thứ nhất được gọi là lớp K

Lớp thứ hai được gọi là lớp L

Lớp thứ ba được gọi là lớp M

Lớp thứ tư được gọi là lớp N.

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.