Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Cl có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.

Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử XY₂ là 66:

p_X + n_X + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y) = 66

Hay 2p_X + n_X + 4p_y +2n_y = 66                                                            (1) 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22:

p_X + e_x + 2p_y + 2e_y – n_X - 2n_y = 22 2p_X + 4p_y - n_X - 2n_y = 22      (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4:

p_X + n_X – (p_y + n_y) = 4                                                                  (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (p_X + n_X + e_x) = 6

Hay 2p_y + n_y – (2p_X + n_X) = 6                                                            (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: p_X = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử là:

N + P + E = (A – P) + P + E = 86 – 37 + 37 + 37 = 123

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

Khối lượng phân tử Cl₂ là:

m_Cl2 = 2.(17.1,6726.10^-27 + 18.1,6748.10^-27 + 17.9,1094.10^-31).10³

        = 1,1719.10^-22 g

Kí hiệu chung của nguyên tử X: , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là .

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

Nguyên tử có Z = 14 nên nguyên tử có 14 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Flourine là 9, suy ra Flourine có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Flourine có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất. 

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.

Ta có: 

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

AO hình cầu, còn gọi là AO s;

AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Đề - các, sẽ gọi là AO px, py và pz).

• Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
• Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
• Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.