Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s

⇒ cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Ta thấy Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Ta thấy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

Nguyên tố X ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Gọi số hạt proton, neutron của X là p_X, n_X; số hạt proton, neutron của Y là p_Y và n_Y.

Theo bài ra ta có:

pY + nY = 16; pX + nX = 12

Vậy Y là oxygen và X là carbon

Giá trị pY = nY = 8; pX = nX =6 thỏa mãn

Nhận định không đúng: Trong một orbital có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều

Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là:

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.

Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 28 – 14 = 14.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 29 – 14 = 15.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 30 – 14 = 16.

Vậy số neutron của các đồng vị , , lần lượt là 14, 15, 16.

Nhận định sai là: "Số khối A là tổng số proton và tổng số electron" vì số khối của nguyên tử bằng tổng số là tổng số proton Z và số neutron

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)

Thành phần không bị lệch hướng trong trường điện phải không mang điện.

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện ⇒ không bị lệch hướng trong trường điện.

Hạt không mang điện là neutron, chiếm 50% nên ta có:

Theo đề bài tổng số hạt trong nguyên tử X là 36

⇒ Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18:2 = 9 (hạt).

Vậy số hạt electron là 9 hạt.

Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.

Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.

Trong ion NO₃^– có 1 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Số proton trong ion bằng: p_N + 3p_O = 7 + 3.8 = 31

Số electron trong ion bằng: 31 + 1 = 32

Kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng là hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng. 

Cấu hình nguyên tử của cobalt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4s²

Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là 29.