Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Thể tích 1 nguyên tử X là:

Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm³ tinh thể là: 1.(100% - 26%) = 0,74 cm³

1cm³ tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : = 5,843.10²² nguyên tử

Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : 5,843.10²² = 1,79.10^-22 (g)

Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10^-22.6,022.10²³ = 108 g/mol

X là Ag.

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

 Nguyên tử có cấu tạo rỗng,gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:

4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m

Nguyên tử Beryllium (Z = 4): 1s²2s² không có electron độc thân

Nguyên tử Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 2 electron độc thân

Nguyên tử Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 3 e độc thân

Nguyên tử Chlorine (Z = 17)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Điện tích của electron là: q_e = –1,602.10^–19 C.

Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron

Y, Z có cùng số neutron sai vì: n_Y = 18, n_Z = 20

Y và Z có số khối khác nhau

X và Y có cùng số neutron sai vì: n_X = 13, n_Y = 18

X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số proton là 17

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

 Electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.

Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Các phân lớp s của nguyên tử M là 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Mà nguyên tố M là nguyên tố d trong bảng tuần hoàn.

⇒ Phân lớp 3d bán bão hòa (3d⁵) hoặc bão hòa (3d¹⁰).

Lại có số electron hóa trị không quá 10

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵4s¹.

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.

Xét nguyên tử nguyên tố A:

+ Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

+ Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

Ion M²⁺ có số electron là 18 ⇒ Số electron của nguyên tử M là 20

Số proton của nguyên tử M = số proton của ion M²⁺ = 20

⇒ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Từ cấu hình suy ra nguyên tố có 1 electron độc thân.

Từ ¹⁶₈O suy ra A = 16, E = Z = 8.

Số hiệu nguyên tử X = số p = 8.

Số khối của nguyên tử X là A = z + n = 8 + 9 = 17.

Vậy kí hiệu nguyên tử là: