Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

 m_S = m_E + m_N + m_P = 6,022.10²³.(16.9,109.10^-28 + 16.1,675.10^-24 + 16.1,673.10^-24) = 32,267 gam

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.

Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶ 

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ 

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Số hạt electron trong ion HCO₃^- 

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

X³⁺ có tổng hạt cơ bản là 38 ⟹ X có tổng hạt cơ bản là 38 + 3 = 41

⟹ 2Z + N = 41 ⟹ N = 41 - 2Z

Các nguyên tố có Z ≤ 82 luôn có: Z ≤ N ≤ 1,5Z

⟹ Z ≤ 41 - 2Z ≤ 1,5Z

⟹ 11,7 ≤ Z ≤ 13,7

Vậy Z = 12 (Mg) hoặc Z = 13(Al)

Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.

Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu

Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.

Gọi số hạt trong X là p₁, n₁ và trong Y là p₂, n₂ (biết số p = số e).

Trong ion dương XY₄⁺ có tổng số hạt bằng 29:

2p₁ + n₁ + 8p₂ + 4n₂ = 29.                               (1)

Tổng số hạt mang điện dương trong XY₄⁺ bằng 11:

p₁ + 4p₂ = 11.                                                   (2)

Nguyên tử X có số hạt mang điện dương nhiều hơn số hạt mang điện dương trong Y bằng 6.

⟹ p₁ – p₂ = 6                                                       (3)

số hạt không mang điện X nhiều hơn số hạt không mang điện trong Y bằng 7.

⟹ n₁ – n₂ = 7                                                       (4)

Từ (1); (2); (3); (4) suy ra p₁ = 7, n₁= 7, p₂= 1, n₂ = 0.

Tổng số hạt không mang điện của hai nguyên tử X và Y bằng 7.

Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124

Số khối của nguyên tử phosphorus là: A = N + P = 15 + 16 = 31

 Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8

  (1)

x₁ + x₂ = 100  (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được:

x₁ = 80; x₂ = 20

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).

Lớp L là lớp thứ hai (n = 2).

→ Số electron tối đa trên lớp L là: 2.2² = 8 (electron).

Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d và f có hình dạng phức tạp.