Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.

 Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

Orbital s có dạng hình cầu.

Nguyên tử khối của một nguyên tử bằng số khối.

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.

Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

Đặt số proton, neutron của A lần lượt là p_A, n_A

Đặt số proton, neutron của A lần lượt là p_B, n_B

­Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số neutron

⇒ e_A = p_A ; e_B = p_B

Tổng số hạt p, n, e trong 2 nguyên tử A, B là 142 nên ta có phương trình:

(p_A + e_A + n_A) + (p_B + e_B + n_B) = 177

⇒ 2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 177

⇒ 2pA + 2p_B + n_A + n_B = 177 (1)

Trong A, B số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 nên ta có phương trình

(p_A + e_A + p_B + e_B) – (n_A + n_B) = 47

⇒ (2p_A + 2p_B) – (n_A + n_B) = 47 (2)

Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8 nên ta có phương trình

(p_B + e_B) – (p_A + e_A) = 8

⇒ 2p_B – 2p_A = 8

⇒ p_B – p_A = 4 (3)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Từ (3) và (4) kết hợp ta có hệ phương trình:

Số proton mỗi loại lần lần là 26 và 30.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

⇒ Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Hay ta áp dụng công thức:

Số electron tối đa lớp thứ 3 (n=3) = 2.n² = 2.3² = 18

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Ta có: số chu kì bằng số lớp electron nên số lớp electron của Mg là 3.

Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

                                    (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32

P + 2P’ = 32                                    (2)

Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Kí hiệu nguyên tử   cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

 Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. 

 Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48 

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52