Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.

Số hiệu nguyên tử cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số electron trong nguyên tử.

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Chlorine bằng:

Cách viết kí hiệu nguyên tử:

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Số khối của nguyên tử flourine là = P + N = 9 + 10 = 19 (amu).

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, số hiệu nguyên tử của K là 19.

Cu có Z = 29 ⇒ có 29 e trong nguyên tử

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Vì d chứa tối đa 10 e → 1 e từ 4s² chuyển qua 3d⁹ để lớp d bão hòa thành 10 e

→ Cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Ta có: 1 amu = 1,66.10^–24 g = 1,66.10^–27 kg 

Khối lượng fluorine theo đơn vị kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^–27 = 31,807.10^–27 (kg)

Ta có tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

P + n + e = 28 hay 2p + n = 28 (1) (vì p = e)

Vì số hạt ko mang điện nhiều hơn hạt mang điện tích dương 1 hạt

⇒ n - 2p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

p = e = 9; n = 10

Vậy số e của nguyên tử X là 9.

Gọi:

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử M lần lượt là p, e, n

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử R lần lượt là p’, e’, n’ 

Ta có số proton = số electron;

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử M₂R₂ là 164:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)

Ta có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52: 

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)

Số khối của M lớn hơn số khối của R là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

(p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)

Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong R₂^2- là 7 hạt nên suy ra :

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7 (4)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3), (4) ta được

p = 19 ⇒ M là potassium;

p’ = 8 ⇒ R là oxygen.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

Cấu hình e của Ne: 1s²2s² 2p⁶ 

Cấu hình e của ion Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ 

Số proton trong hạt nhận bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

→ Số proton trong hạt nhân bằng số neutron ở nguyên tử chưa chính xác.

Số lượng AO trong mỗi phân lớp

Phân lớp ns có 1 AO;

Phân lớp np có 3 AO;

Phân lớp nd có 5 AO;

Phân lớp ns có 7 AO;

Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Theo bài ra ta có:

Nguyên tử G có tổng số hạt là 58:

⇒ p + n + e = 58 ⇒ 2p + n = 58 (do số p = số e)                 (1)

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19 : 10 nên:

Từ (1) và (2) ⇒ p = 19, n = 20

Cấu hình electron của G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cấu hình electron của ion G⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (cấu hình của khí hiếm argone).

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.