Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Ion M²⁺ có số electron là 18 ⇒ Số electron của nguyên tử M là 20

Số proton của nguyên tử M = số proton của ion M²⁺ = 20

⇒ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9. 

Lớp N là lớp thứ 4

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)

Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.

1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen. 

Nguyên tử khối trung bình của thủy ngân là:

     = 200,98

Tổng số hạt là 82

2p + n = 82 (số p = e) (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện

n - p = 4 (số p = số e) (2)

Từ (1) và (2) ta được: 

n = 30

p = 26

Vậy số hạt proton của nguyên tử X là 26

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Người ta đã định lượng được khối lượng electron xấp xỉ bằng 1,6605.10^-27 kg.

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

Helium (Z = 2): 1s²

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Từ cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố boron có electron độc thân.

Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron

Gọi số hạt trong M là: p_M, e_M và n_M

Số hạt trong X là p_X, e_X, n_X

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140

⇒ 2.(p_M + e_M + n_M) + (p_X + e_X + n_X) = 140

Vì p_M = e_M và p_X = eX => 2.(2.p_M + n_M) + (2.p_X + n_X) = 140

⇒ 4.p_M + 2.p_X + 2.n_M + n_X = 140   (1)

+) Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

⇒ 2.(p_M + e_M) + (p_­X + e_X) – (2.n_M + n_X) = 44

Vì p_M = e_M và p_X = e_X => 2.2.p_M + 2.p_X – 2.n_M – n_X = 44

⇒ 4.p_M + 2.p_X – (2.n_M + n_X) = 44    (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

+) Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23

⇒ p_M + n_M – (p_X + n_X) = 23 (5)

+) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X^2- là 31 hạt

=> p_M + e_M + n_M -1 – (p_X + e_X + n_X + 2) = 31

⇒ 2.p_M + n_M – 2.p_X – n_X = 34  (6)

Từ (5) và (6)

Từ (3) và (7) => p_M = 19; p_X = 8

=> M là K và X là O

=> Công thức hợp chất cần tìm là K₂O.

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.

Lớp n có tối đa 2n² electron. 

Lớp K là lớp thứ 1 (n=1)

Số electron tối đa trong lớp K: 2.1² = 2 electron.

Lớp L là lớp thứ 2 (n=2)

Số electron tối đa trong lớp L: 2.2² = 8 electron.

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

p + e + n = 2p + n = 46            (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n = 17

2p – n = 14                               (2)

Từ (1) và (2) p = e = 15 và n = 16

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Số khối của nguyên tử fluorine là

A = Z + N = 9 + 10 = 19. 

Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)