Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau. 

1 mol X và 1 mol nguyên tử hydrogen đều chứa 1.6,02.10²³ nguyên tử.

Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.

⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.

Số khối của carbon là 12 N + P = 12

Số hiệu nguyên tử là 6 P = E = 6

Tổng số hạt proton electron neutron trong nguyên tử carbon là:

N + P + E = 12 + 6 = 18

Nguyên tử là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (X có 6 neutron còn Y có 7 neutron). 

 Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Nguyên tử có 3 lớp electron Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.

Gọi số hạt trong M là: p_M, e_M và n_M

Số hạt trong X là p_X, e_X, n_X

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140

⇒ 2.(p_M + e_M + n_M) + (p_X + e_X + n_X) = 140

Vì p_M = e_M và p_X = eX => 2.(2.p_M + n_M) + (2.p_X + n_X) = 140

⇒ 4.p_M + 2.p_X + 2.n_M + n_X = 140   (1)

+) Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

⇒ 2.(p_M + e_M) + (p_­X + e_X) – (2.n_M + n_X) = 44

Vì p_M = e_M và p_X = e_X => 2.2.p_M + 2.p_X – 2.n_M – n_X = 44

⇒ 4.p_M + 2.p_X – (2.n_M + n_X) = 44    (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

+) Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23

⇒ p_M + n_M – (p_X + n_X) = 23 (5)

+) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X^2- là 31 hạt

=> p_M + e_M + n_M -1 – (p_X + e_X + n_X + 2) = 31

⇒ 2.p_M + n_M – 2.p_X – n_X = 34  (6)

Từ (5) và (6)

Từ (3) và (7) => p_M = 19; p_X = 8

=> M là K và X là O

=> Công thức hợp chất cần tìm là K₂O.

thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số hiệu nguyên tử Z là 15. 

Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng lần lượt từ thấp đến cao.

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).

Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim

X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y; số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178                      (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 nên:

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54                      (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116           (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y                                          (4)

Từ (3) và (4) ta có: Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là sắt (iron, Fe); Y là lưu huỳnh (sulfur, S).

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử.

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52: 2Z + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt:

2Z - N = 16 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

Z = 17; N = 18

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Ta có: 

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.