Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số hiệu nguyên tử = 16.

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron hóa trị

Dựa vào các thông tin ở ô nguyên tố xác định được: Zinc có kí hiệu là Zn, nguyên tử có 30 proton, nguyên tử khối trung bình là 65,38.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.

Nhóm VIA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2 hoặc ns²np^1÷6 và có 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴

Dựa vào ô nguyên tố trên:

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron lớp ngoài cùng là 6.

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

Nên X thuộc khối nguyên tố p.

Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là

2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)

Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:

Z_A = N_A

Z_B = N_B

Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)

Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:

Xét 2 trường hợp xảy ra

Z_B = Z_A + 8 (3)

Z_A = Z_B + 8 (4)

Từ (2) và (3)

⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại) 

Từ (2) và (4)

⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)

Vậy hợp chất là SO₂

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹

X có 11 electron nên có số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 11.

Phương trình tổng quát

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

Số mol khí H₂ = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có:

n_A = n_H2 = 0,5 (mol)

Ta có: M_A = 20 : 0,5 = 40

Vậy kim loại cần tìm là Ca.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

n_H2 = 2,016 : 22,4 = 0,09 (mol)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M ta có phương trình tổng quát:

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

0,09    ← 0,09 (mol)

M = 2,64 : 0,09 = 29,33

⇒ M_X < 29, 33 < M_Y

X, Y là Mg, Ca.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p⁴

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có electron = proton = 16

Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:

Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Nhận định sai là: “Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron” vì trong hạt nhân có hạt proton và neutron không có electron.

M và N có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p^x và 4s^y

Theo bài ra: x + y = 7.

Mà M không phải là khí hiếm ⇒ x = 5, y = 2.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ M có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 ⇒ M là Br.

Cấu hình electron của N là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ N có số hiệu nguyên tử = số electron = 20

⇒ N là Ca.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là 3d⁶4s².

Nên Y thuộc khối nguyên tố d.

Các nguyên tố f được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn. 

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵,

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

F và Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng, cùng thuộc nhóm VIIA, tuy nhiên Cl ở chu kì 3 còn F ở chu kì 2. 

Vậy phát biểu "Cl là nguyên tố nhóm B, F là nguyên tố nhóm A" là sai

Phát biểu "Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó" sai vì chỉ các nguyên tố nhóm A thì số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

Oxygen có 8 electron nên Z = 8, oxygen ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn.

Oxygen ở chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do 6 electron hóa trị, nguyên tố p).