VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Luyện tập Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa 10 CD Bài 5

Cùng nhau luyện tập củng cố kiến thức câu hỏi, bài tập Lớp, phân lớp và cấu hình electron nha!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Vận dụng
Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur
Nguyên tố sulfur nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử sulfur được phân bó trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử sulfur là:
- A.
  4.
- B.
  6.
- C.
  10.
- D.
  8.
Hướng dẫn:
Viết cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Ô nguyên tố thứ 16 ⇒ Z = 16.
Mà số e ở các lớp 1, 2, 3 là: 2/8/8. Mà Z = 16 nên số e của các lớp X là: 2/8/6.
Số e ở lớp L (n = 2) là: 8.
Câu 2: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.
- B. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
- C. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- D. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
Hướng dẫn:
Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng => Sai vì He là cũng khí hiếm và chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại => Sai vì phải trừ H, Be và B có 1, 2, 3 electron lớp ngoài nhưng không phải kim loại.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim => Sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là phi kim.
Câu 3: Thông hiểu
Chọn nhận định sai
Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-. Câu nào sau đây sai?
- A.
  3 ion trên có số hạt neutron khác nhau.
- B.
  3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
- C.
  3 ion trên có số hạt proton bằng nhau.
- D.
  3 ion trên có số hạt electron bằng nhau.
Hướng dẫn:
Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9. Vậy nhận định “3 ion trên có số hạt proton bằng nhau” là sai.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau.
- B. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- C. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.
Hướng dẫn:
Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.
Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.
Câu 5: Nhận biết
Lớp M có các phân lớp
Lớp M có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là
- A. 3s, 3p, 3d;
- B. 4s, 4p, 4d;
- C. 3s, 3p, 3d, 3f;
- D. 1s, 2s, 3s, 4s;
Hướng dẫn:
Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d.
Câu 6: Vận dụng
Potassium có số orbital chứa electron
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:
- A. 10.
- B. 11.
- C. 9.
- D. 8.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của potassium là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:
$\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}$ $\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\ \ \boxed{\uparrow \downarrow}\ \\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\ \ \boxed{\ \uparrow \ }$
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.
Câu 7: Nhận biết
Phân lớp 3d
Phân lớp 3d có nhiều nhất
- A. 18 e.
- B. 10 e.
- C. 14 e.
- D. 6 e.
Hướng dẫn:
Phân lớp 3d có nhiều nhất: 2.5 = 10 e
Câu 8: Vận dụng
Tìm số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
- A.
  K.
- B.
  N.
- C.
  L.
- D.
  M.
Hướng dẫn:
Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).
Câu 9: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
- B.
  Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
- C.
  Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, ..
- D.
  Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.
Hướng dẫn:
Áp dụng lí thuyết về lớp và các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau chứ không khác nhau do đó đáp án “Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau” => sai
Câu 10: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử K
Cho nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của nguyên tử K là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.
Hướng dẫn:
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
Thứ tự mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Câu 11: Thông hiểu
Số phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau
(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.
(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.
(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.
(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n².
(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 2.
Hướng dẫn:
Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.
Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.
Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 12: Nhận biết
Phân lớp bão hòa
Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là
- A. 2.
- B. 5.
- C. 1.
- D. 3.
Hướng dẫn:
Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.
Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰
Câu 13: Nhận biết
Số lượng AO trong các phân lớp
Số lượng AO trong các phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là
- A. 2; 6; 10; 14.
- B. 1; 4; 9; 16.
- C. 1; 3; 5; 7.
- D. 1; 2; 3; 4.
Hướng dẫn:
Số lượng AO trong mỗi phân lớp
Phân lớp ns có 1 AO;
Phân lớp np có 3 AO;
Phân lớp nd có 5 AO;
Phân lớp ns có 7 AO;
Câu 14: Thông hiểu
Xác định nguyên tố kim loại dựa vào cấu hình e
Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:
(1) 1s²2s²2p⁵
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
Hướng dẫn:
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Các nguyên tố kim loại là:
(2) 1s²2s²2p⁶3s¹
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Câu 15: Nhận biết
Sự phân bố electron trong một orbital
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
- A.
  Nguyên lí Pauli.
- B.
  Nguyên lí vững bền.
- C.
  Quy tắc Pauli.
- D.
  Quy tắc Hund.
Hướng dẫn:
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
Câu 16: Vận dụng
Cách biểu diễn electron trong AO
Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?
- A.
  $\boxed{\ \uparrow \ }$ .
- B.
  $\boxed{\uparrow \downarrow}$ .
- C.
  $\boxed{\uparrow \uparrow}$ .
- D.
  $\boxed{\ \downarrow \ }$ .
Hướng dẫn:
Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.
Câu 17: Vận dụng
Cấu hình electron của nguyên tử sulfur
Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z= 16) ở trạng thái cơ bản là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Hướng dẫn:
Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 18: Nhận biết
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được sắp xếp dựa vào
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo
- A. khối lượng.
- B. năng lượng.
- C. thể tích.
- D. kích thước.
Hướng dẫn:
Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.
Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 19: Thông hiểu
Xác định số proton có trong nguyên tử X
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là:
- A.
  5.
- B.
  7.
- C.
  8.
- D.
  6.
Hướng dẫn:
Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L
$\Rightarrow$ X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ Z = 6
Câu 20: Vận dụng
Số electron độc thân trong nguyên tử F
Nguyên tử F có Z = 9. Số electron độc thân trong nguyên tử F là
- A. 7.
- B. 5.
- C. 1.
- D. 3.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron nguyên tử của F là:
1s²2s²2p⁵
Cấu hình theo ô orbital của F là:
Như vậy nguyên tử F có 1 electron độc thân thuộc AO 2p.

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

1

39

Tham khảo thêm

Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 10 - Cánh diều

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Luyện tập Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Tham khảo thêm

Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Hóa 10 - Cánh diều

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 11

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3