Luyện tập Tốc độ phản ứng hóa học

• Với C_ClO2 = C_NaOH = 0,01 M

v₁ = k.0,01^a.0,01^b = 2.10^-4                 (1)

• Với C_ClO2 = 0,02M; C_NaOH = 0,01M

v₂ = 0,02^a.0,01^b = 8.10^-4                   (2)

• Với C_CO2 = 0,01M; C_NaOH = 0,02M

v₃ = k0,01^a.0,02^b = 4.10^-4                (3)

Từ (1) và (2):

Từ (1) và (3):

Tổng a + b = 2+1 = 3

Khi hoạt chát kháng sinh này còn lại 25% so với ban đầu tức lượng đã giảm:

110/25 = 4 = 2² lần so với ban đầu

Thời gian cần để lượng chất kháng sinh giảm đi 4 lần so với ban đầu là:

10.2 = 20 giờ

= ⇒ = = 16

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.

 Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

=  

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.

Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Ban đầu: v₁ = k.C_H2.C_I2

Sau khi tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi:

v₂ = k.(2C_H2).C_I2 = 2.k.C_H2.C_I2 = 2v₁

Vậy tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v₁ = kC_A2.(C_B)²

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:

v₂ = k.6.CA₂(C_B)²

⇒ v₂ = 6v₁

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.

Ta có:

Cứ (40 - 20) = 20^oC thì tốc độ phản ứng tăng 27 : 3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55^oC thì tốc độ phản ứng tăng: = 46,77

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55^oC là:

Tốc độ trung bình cuả phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là:

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

⇒ Nồng độ của H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) ⇒ Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Gọi hệ số nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên = 1024

Mà v_t2 = v_t1. ⇒ = = 1024

Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ = 50^oC, thay vào (1) ta có:

= 1024 ⇒ = ⇒ k = 4

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên  = 3:

v_t2 = v_t1. ⇒ =  = 3                (1)

Tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì t₂ – t₁ = 25^oC

Thay vào (1) ta có: = = 3 ⇒ k = 1,552

Khi phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC thì t₂ – t₁ = 150^oC

⇒ = = 1,552¹⁵ = 730

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 730 lần.

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.