Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân chỉ khoảng 10^-2 pm.

Trong nguyên tử: hạt electron mang điện tích âm, hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.

=> Trong nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Vì trong nguyên tử:

Neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương

Electron mang điện tích âm

Mà số proton = số electron.

⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

Vì trong nguyên tử số electron bằng số proton nên trong nguyên tử O, số electron là 8 hạt.

Tổng số hạt electron, proton và neutron trong một nguyên tử O là: 8 + 8 + 8 = 24 (hạt).

Tổng số hạt electron, proton và neutron trong một nguyên tử H là: 1 + 1 = 2 (hạt)

Một phân tử nước có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron, proton và neutron trong một phân tử nước (H₂O) là: 2.2 + 24 = 28 (hạt).

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 C

X có số electron là

Số hạt electron = số hạt proton = 26

Do đó hạt nhân của X có 26 proton.

Trong nguyên tử X thì số hạt electron bằng số hạt proton

⇒ trong nguyên tử X thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương.

Do đó nguyên tử X trung hòa về điện.

Vậy phát biểu sai là hạt nhân nguyên tử X có 26 neutron.

Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là electron.

Hạt mang điện tích dương là proton.

Hạt không mang điện là neutron.

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm gồm hạt nhân ở tâm (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa các electron mang điện tích âm).

Gọi:

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử M lần lượt là p, e, n

Số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử R lần lượt là p’, e’, n’ 

Ta có số proton = số electron;

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử M₂R₂ là 164:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)

Ta có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52: 

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)

Số khối của M lớn hơn số khối của R là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

(p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)

Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong R₂^2- là 7 hạt nên suy ra :

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7 (4)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3), (4) ta được

p = 19 ⇒ M là potassium;

p’ = 8 ⇒ R là oxygen.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với proton và neutron.

Xét nguyên tử nguyên tố A:

Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt

⇒ số proton + số neutron = 24.

Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Ta có

Nguyên tử N có số proton = số electron = 7

Nguyên tử H có số proton = số electron = 1

Tổng hạt proton có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 = 11

Tổng hạt electron có trong ion NH₄⁺ = 7 + 4.1 - 1 = 10.

Một amu có khối lượng bằng: 1,6605.10^-27kg. 

Nguyên tử copper có số electron = số proton = 29.

Số hạt trong hạt nhân nguyên tử copper = 29 + 34 = 63.

Cu nhường 1 electron tạo ion Cu⁺.

Số electron của Cu⁺ = 29 – 1 = 28.

Ion Cu⁺ có số proton là 29 (bằng số proton của Cu).

Vậy nhận định sai là Ion Cu⁺ có 28 proton.

Số hiệu nguyên tử, số neutron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

Vậy nguyên tố X có số khối là A = Z + N = 13 + 14 = 27.

 Tổng số hạt là: P + N + E = 82  

⇔ 2P + N = 82 ( Số p = số e) (1) 

Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện: (E + P) - N = 22 ⇔ 2P - N = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được 

P = E = 26, N = 30.