Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 5

Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:

E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol

Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:

E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol 

= E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol 

Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.

Số phát biểu đúng là 2. 

(a) sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.

(c) sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng có < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng có = +131,25 kJ/mol > 0 Đây là phản ứng thu nhiệt.

 Tổng diện tích: S = 20.12 = 240 cm² 

Trong 1 phút, tổng năng lượng hấp thụ được = 240.0,6 = 144 cal.

Trong đó, năng lượng hữu ích = 144.0,15 = 21,6 cal 

n_C6H12O6 = 0,36 : 180 = 0,002 mol

Ta có phương trình:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

                             1,35       ←    0,002

Thời gian cần thiết = 1,35.1000:21,6 = 62,5 phút = 1 giờ 2 phút 30 giây

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

    Làm bay hơi 1 mol nước cần nhiệt lượng = 44 kJ/mol.

⇒ Làm bay hơi 3 mol nước cần nhiệt lượng = 3.44 = 132 kJ/mol.

Vì phản ứng thu nhiệt nên = +132 kJ/mol.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng. 

C₄H₁₀(g) C₂H₄ (g) + C₂H₆(g)                  

= 10E_b(C-H) + 3E_b(C-C) - Eb(C=C) - 4E_b(C-C) - 6E_b(C-H)

= 10.418 + 3.346 - 612 - 4.418 - 346 - 6.418 

                = 80 kJ

Phản ứng nung đá vôi là quá trình thu nhiệt vì

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) . Nên đây là phản ứng thu nhiệt 

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Phản ứng có = –1219,4 kJ < 0

⇒ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Ta có H < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm.

Khi cho 2 gam (1 mol) khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam (1 mol) khí O₂ hình thành nên 1 mol H₂O.

Theo bài ra ta có:

Phản ứng hình thành 2 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ

Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572/2 = 286 kJ.

 Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)          = −91,8kJ

-  Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là .

-  Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Mỗi phương trình nhiệt hoá học ứng với một giá trị enthalpy ở điều kiện xác định. Biến thiên enthalpy phản ứng là hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong quá trình phản ứng. 

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất 1 bar.

Phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (  > 0).

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng sẽ dừng lại.