VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 7

Kiểm tra Hóa 10 Cánh diều

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 7 Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) nha!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu
KMnO4 tác dụng HCl đặc
Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào?
- A.
  Băng giấy mất màu.
- B.
  Băng giấy chuyển màu xanh.
- C.
  Băng giấy chuyển màu đỏ.
- D.
  Không hiện tượng gì.
Hướng dẫn:
Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Các phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.
Câu 2: Vận dụng
Xác định kim loại
Cho 4,8 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là kim loại nào?
- A.
  Zn.
- B.
  Ba.
- C.
  Ca.
- D.
  Mg.
Hướng dẫn:
n_H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình tổng quát:

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$\frac{0,4}n$ ← 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

M_R = 4,8: $\frac{0,4}n$ = 12n

Với n = 1 thì M_R = 12 (Loại)

Với n = 2 thì M_R = 24 (Đúng) (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.
Câu 3: Nhận biết
Cặp khí phản ứng với nhau trong bóng tối
Cặp khí nào sau đây phản ứng với nhau trong bóng tối?
- A.
  H₂ và F₂.
- B.
  H₂ và I₂.
- C.
  H₂ và Cl₂.
- D.
  H₂ và Br₂.
Hướng dẫn:
Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối là F₂.
Câu 4: Nhận biết
Khí HCl khô gặp quỳ tím
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím biến đổi thế nào?
- A.
  chuyển sang màu xanh.
- B.
  chuyển sang không màu.
- C. không chuyển màu.
- D.
  chuyển sang màu đỏ.
Hướng dẫn:
Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.
Câu 5: Vận dụng
Xác định Halogen
Cho 6,72 lít halogen X₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5 gam muối. X₂ là halogen nào?
- A.
  Br₂.
- B.
  F₂.
- C.
  I₂.
- D.
  Cl₂.
Hướng dẫn:
n_X2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

X₂ + Cu → CuX₂

0,3 → 0,3 (mol)

Theo phản ứng thì:

n_X2 = n_CuX2 = 0,3 mol

M_CuX2 = m:n = 40,5 :0,3 = 135 gam/mol

⇒ X = 35,5 (Cl)

Vậy X₂ chính là Cl₂
Câu 6: Nhận biết
Khoáng Criolit
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen nào dưới đây tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit?
- A.
  Iodine.
- B.
  Bromine.
- C.
  Chlorine.
- D.
  Flourine.
Hướng dẫn:
Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.
Câu 7: Nhận biết
Điều chế Cl2 trong công nghiệp
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây
- A.
  HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
- B.
  2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- C.
  2NaCl $\xrightarrow{đpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D.
  2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl_2.
Hướng dẫn:
Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Cl₂ bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn (hoặc điện phân nóng chảy NaCl).

2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{đpnc}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂
Câu 8: Vận dụng cao
Xác định hai kim loại kiềm
Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lít khí đo ở điều đktc.
Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết barium. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄.
Xác định tên kim loại kiềm.
- A. Na và K.
- B. Na và Cs.
- C. Li và K.
- D. Li và Na.
Hướng dẫn:
Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M.
Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: n_M = a mol và n_Ba = b mol.
Các phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑ (1)
a a 0,5a
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
b b b
Số mol H₂ = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 $\Rightarrow$ a + 2b = 1 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH
Khi thêm 0,18 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂ nên b > 0,18.
Khi thêm 0,21 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên b < 0,21.
Mặt khác: Ma + 137b = 46 (4)
Kết hợp (3), (4) ta có:
$\mathrm b\;=\;\frac{46-\mathrm M}{137\;-\;2\mathrm M}$
Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 $\Rightarrow$ 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39)
Câu 9: Nhận biết
Tính chất hóa học Chlorine
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  KF.
- C.
  KBr.
- D.
  HF.
Hướng dẫn:
Đơn chất Chlorine có thể phản ứng với dung dịch KBr.

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
Câu 10: Vận dụng
Xác định dung dịch acid
Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX nồng độ nồng độ 14,6% cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch acid ở trên là dung dịch chất nào dưới đây?
- A.
  HF.
- B.
  HCl.
- C.
  HI.
- D.
  HBr.
Hướng dẫn:
n_NaOH = 0,25.3,2 = 0,8 mol

m_HX = 200.14,6:100 = 29,2 gam

Phương trình phản ứng tổng quát xảy ra:

HX + NaOH → NaX + H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_HX = n_NaOH = 0,8 mol

M_HX = 29,2:0,8 = 36,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

Công thức của HX là HCl.
Câu 11: Vận dụng cao
Xác định kim loại M
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M
- A. Mg.
- B. Be.
- C. Ca.
- D. Cu.
Hướng dẫn:
m_{rắn sau} − m_M = m_X
⇒ 71.n_Cl2 + 32.n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)
⇒ n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol
Gọi hóa trị của M là x
Quá trình nhận electron:
${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e\;ightarrow2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$
0,2 $ightarrow$ 0,4
${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;ightarrow2\overset{-2}{\mathrm O}$
0,05 $ightarrow$ 0,2
Bảo toàn electron: n_{e nhận} = n_{e nhường} = 0,6
$\overset0{\mathrm M}\;ightarrow\overset{+\mathrm x}{\mathrm M}\;+\;\mathrm{xe}$
0,6/x $\leftarrow$ 0,6
$\Rightarrow\mathrm M\;=\frac{7,2}{\displaystyle\frac{0,6}{\mathrm x}}\;=12\mathrm x\;$
$\Rightarrow$ x = 2, M = 24 (Mg)
Câu 12: Nhận biết
Silver bromide
Silver bromide là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ảnh. Silver bromide là chất nào dưới đây?
- A.
  AgCl.
- B.
  AgI.
- C.
  AgF.
- D.
  AgBr.
Hướng dẫn:
Silver bromide là AgBr.
Câu 13: Nhận biết
Xác định chất halogen X2
Ở điều kiện thường, halogen X₂ là chất rắn dạng tinh thể đen tím, khi đun nóng X₂
- A.
  I₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  F₂.
Hướng dẫn:
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là I₂.

Ở điều kiện thường

F₂ dạng khí màu lục nhạt

Cl₂ dạng khí màu vàng lục

Br₂ dạng lỏng màu nâu đỏ
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch HCl thể hiện tính khử
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
- A.
  K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.
- B.
  MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
- C.
  KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
- D.
  CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
Hướng dẫn:
Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃
Câu 15: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm
Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?
- A.
  Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
- B.
  Không có hiện tượng gì.
- C.
  Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
- D.
  Dây iron không cháy.
Hướng dẫn:
Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
Câu 16: Thông hiểu
Xác định kim loại
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ không cho cùng loại muối chloride kim loại?
- A.
  Ag.
- B.
  Zn.
- C.
  Cu.
- D.
  Fe.
Hướng dẫn:
Kim loại iron tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl₂và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí Chlorine cho cùng loại muối chloride kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2↑.

Zn + Cl₂→ ZnCl₂.

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 17: Nhận biết
Đặc điểm chung của halogen
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
- A.
  Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen.
- B.
  Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
- C.
  Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 e.
- D.
  Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Hướng dẫn:
Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
Câu 18: Thông hiểu
Điều chế Cl2
Trong phòng thí nghiệm, khí Cl₂ thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
- A.
  KClO₃.
- B.
  KMnO₄.
- C.
  MnO₂.
- D.
  HCl.
Hướng dẫn:
Trong phòng thí nghiệm, khí Chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,….
Câu 19: Thông hiểu
AgNO3 tác dụng HCl
Hiện tượng nào xảy ra khi cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl?
- A.
  Xuất hiện kết tủa vàng đậm.
- B.
  Không có hiện tượng gì.
- C.
  Xuất hiện kết tủa trắng.
- D.
  Xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 20: Thông hiểu
Chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất
Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng vói lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là.
- A.
  MnO₂.
- B.
  K₂Cr₂O₇.
- C.
  KMnO₄.
- D.
  CaOCl₂.
Hướng dẫn:
CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.
Câu 21: Vận dụng
Tính thể tích Cl2
Cho 34,8 gam MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, dư, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  6,72.
- B.
  4,48.
- C.
  13,44.
- D.
  8,96.
Hướng dẫn:
n_MnO2 = 34,8 : 87 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_MnO2 = n_Cl2 = 0,4 mol

V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 22: Nhận biết
Nguyên tố không tồn tại ở dạng đơn chất
Trong tự nhiên, nguyên tố nào dưới đây không thể tồn tại ở dạng đơn chất?
- A.
  Flourine.
- B.
  Sulfur.
- C.
  oxygen.
- D.
  nitrogen.
Hướng dẫn:
Trong tự nhiên, nguyên tố Flourine không thể tồn tại ở dạng đơn chất
Câu 23: Nhận biết
Điều chế HCl trong phòng thí nghiệm
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrochloric trong phòng thí nghiệm?
- A.
  NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.
- B.
  Chlorine tác dụng với H₂O.
- C.
  Thủy phân AlCl₃.
- D.
  Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.
Hướng dẫn:
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrochloric bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl.
Câu 24: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch
Để trung hòa 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M. Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  300.
- B.
  250.
- C.
  200.
- D.
  350.
Hướng dẫn:
n_HCl = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O (1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Ba(OH)2 = 1/2n_HCl + n_H2SO4 = 1/2.0,06 + 0,02 = 0,05 mol

V_Ba(OH)2 = 0,05:0,25 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 25: Nhận biết
Điều chế F2
Trong công nghiệp, F₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A.
  dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối.
- B.
  oxi hóa muối fluoride bằng chất oxi hoá.
- C.
  điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
- D.
  không có phương pháp nào
Hướng dẫn:
Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).
Câu 26: Thông hiểu
Số phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau:

(1). Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ns².

(2). Tính acid HF > HCl > HBr > HI.

(3). Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.

(4). Fluorine luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  4.
- C.
  2.
- D.
  3.
Hướng dẫn:
(1) Sai vì Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

(2) Sai vì tính acid HI > HBr > HCl > HF
Câu 27: Nhận biết
Liên kết trong halogen
Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác?
- A.
  Liên kết đơn.
- B.
  Liên kết cộng hóa trị.
- C.
  Liên kết phân cực.
- D.
  Tạo thành bởi 1 cặp electron chung.
Hướng dẫn:
Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 28: Vận dụng
Tính khối lượng muối khan
Hòa tan hết 12,68 gam hỗn hợp bột X gồm Al₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2,3M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  23,35.
- B.
  25,34.
- C.
  23,53.
- D.
  25,33.
Hướng dẫn:
Sơ đồ phản ứng

Hỗn hợp X + HCl → dung dịch Y + H₂O

Cô cạn Y → mmuối khan

n_HCl = 0,2.2,3 = 0,46 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H

Ta có: n_H2O = 1/2n_HCl = 0,46 : 2 = 0,23 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ m _muốii = 12,68 + 0,46.36,5 - 0,23.18 = 25,33 gam
Câu 29: Nhận biết
Dãy các ion halogenua
Dãy các ion halogenua theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải?
- A.
  F⁻, Br⁻, Cl⁻, I⁻.
- B.
  I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻.
- C.
  Cl⁻ , F⁻, Br⁻, I⁻.
- D.
  F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻.
Hướng dẫn:
Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
Câu 30: Thông hiểu
Vai trò của Cl2
Cho phản ứng: 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O. Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là gì?
- A.
  chất oxi hóa.
- B.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- C.
  chất khử.
- D.
  vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Hướng dẫn:
2KOH + Cl⁰₂ → KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Cl₂vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 31: Thông hiểu
Xác định kim loại
Cho các nhận định sau:

(1). Fe hòa tan trong dung dịch Acid hydrochloric tạo muối FeCl₃.

(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂ , H₂ bằng quỳ tím ẩm.

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.

(4). Dung dịch HF là acid yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
- A.
  1.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  2.
Hướng dẫn:
(1) Sai vì Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

(3) Sai, có thể oxi hóa khử như: 6HI + Fe₂O₃→ 2FeI₂ + I₂ + 3H₂
Câu 32: Vận dụng
Tính nồng độ mol
Để trung hòa hết 20 ml dung dịch HI 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là bao nhiêu?
- A.
  0,2.
- B.
  0,3.
- C.
  0,1.
- D.
  0,4.
Hướng dẫn:
n_HI = 0,02.0,1= 0,002 mol

Phương trình phản ứng

HI + NaOH → NaI + H₂O

0,002 → 0,002 mol

⇒ C_MNaOH = 0,002:0,01 = 0,2 mol/lít
Câu 33: Nhận biết
Chất phản ứng với HF nhưng không phản ứng HCl
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?
- A.
  CO₂.
- B.
  SiO₂.
- C.
  AgNO₃.
- D.
  Na₂O.
Hướng dẫn:
SiO₂ tác dụng với dung dịch HF nhưng không tác dụng với dung dịch HCl
Câu 34: Nhận biết
Khắc chữ lên thủy tinh
Acid nào được dùng để khắc lên thủy tinh?
- A.
  HCl.
- B.
  HF.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  HNO₃.
Hướng dẫn:
Acid HF được dùng để khắc lên thủy tinh.
Câu 35: Thông hiểu
Xác định phương trình điều chế
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
- B.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- C.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- D.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
Hướng dẫn:
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 36: Thông hiểu
Thu muối NaCl tinh khiết
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI cần tiến hành theo cách nào sau đây
- A.
  sục khí F₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- B.
  sục khí Cl₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- C.
  sục khí Br₂ đến dư, sau đó cô cạn.
- D.
  cô cạn sau đó sục khí Cl₂ đến dư.
Hướng dẫn:
Để thu được NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng Cl₂:

Sục khí Cl₂vào dung dịch NaI, khi đó có xảy ra phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Đun nóng, cô cạn dung dịch thì H₂O bay hơi, I₂ thăng hoa, ta thu được NaCl tinh khiết
Câu 37: Vận dụng
Khối lượng muối thu được sau phản ứng
Cho 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  18,34 gam.
- B.
  12,7 gam.
- C.
  16,25 gam.
- D.
  19,15 gam.
Hướng dẫn:
n_Fe = 0,1 mol

Muối sinh ra là FeCl₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

n_Fe = n_FeCl3 = 0,1 mol

m_FeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25 gam.
Câu 38: Vận dụng
Khối lượng muối thu được
Sục khí Cl₂ dư vào 200ml dung dịch chứa đồng thời NaBr 0,5M và NaI 0,6M đến khi phản ứng hoàn toàn. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  18,00 gam.
- B.
  28,30 gam.
- C.
  12,87 gam.
- D.
  10,30 gam.
Hướng dẫn:
n_NaBr = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_NaI = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình phản ứng

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaCl = n_NaBr + n_NaI = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol)

m_NaCl = 0,22.58,5 = 12,87 gam.
Câu 39: Thông hiểu
Phản ứng tạo ra đơn chất
Cho các phản ứng sau:

(1) O₃ + KI + H₂O →

(2) F₂ + H₂O →

(3) MnO₂ + HCl đặc →

(4) Cl₂ + H₂S + H₂O →

Những phản ứng nào tạo ra đơn chất?
- A.
  (1), (2), (4).
- B.
  (1), (3), (4).
- C.
  (1), (2), (3).
- D.
  (2), (3), (4).
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng minh họa

O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂

2F₂ + 2H₂O→ O₂ + 4 HF

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H2SO₄ + 8HCl.

Vậy phản ứng (1), (2), (3) tạo ra đơn chất.
Câu 40: Vận dụng
Nhận biết NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2
Có 4 bình mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên, ta lần lượt dùng chất nào sau đây?
- A.
  dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.
- B.
  quì tím, dung dịch AgNO₃.
- C.
  dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.
- D.
  dung dịch AgNO₃, dung dịch Na₂SO₄.
Hướng dẫn:
Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng dung dịch AgNO₃ và dung dịch Na₂SO₄

Xét bảng nhận biết sau:

NaCl

NaNO₃

BaCl₂

Ba(NO₃)₂

AgNO₃

Kết tủa trắng

-

Kết tủa trắng

-

Na₂SO₄

-

-

Kết tủa trắng

Kết tủa trắng

Phương trình phản ứng minh họa

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

BaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓)

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (38%):

2/3
Thông hiểu (32%):

2/3
Vận dụng (25%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

1

20

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 10 - Cánh diều

Xem thêm

	NaCl	NaNO₃	BaCl₂	Ba(NO₃)₂
AgNO₃	Kết tủa trắng	-	Kết tủa trắng	-
Na₂SO₄	-	-	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 7

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Cánh diều

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 11

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 4

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 9