VnDoc.com Lớp 10 Khóa học Lớp 10 Hóa 10 - Cánh diều

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử

Trắc nghiệm hóa 10 Cánh diều bài 13

Luyện tập củng cố kiến thức câu hỏi, bài tập Phản ứng oxi hóa - khử

Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu!!

00:00:00

Câu 1: Vận dụng

Tính số mol Fe và Cu ban đầu

Cho 1,84 gam Cu và Fe trong HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu ban đầu lần lượt là

A.
0,01 và 0,03.
B.
0,02 và 0,03.
C.
0,01 và 0,02.
D.
0,02 và 0,04.

Hướng dẫn:

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y (mol)

Xét quá trình nhường và nhận electron ta có:

Quá trình nhường electronQuá trình nhận electron

Quá trình nhường electron

Quá trình nhận electron

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\mathrm{Cu}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

y → 2y

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

0,03 ← 0,01

$\overset{+5}{\mathrm N}+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2$

0,04 ←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x + 2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại:

m_Fe + m_Cu = 56x + 64y = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 2: Nhận biết
Xác định số oxi hóa
Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là
- A.
  -2.
- B.
  +6.
- C.
  +2.
- D.
  -6.
Hướng dẫn:
Gọi số oxi hóa của Cr trong Na₂CrO₄ là x, theo các quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

1.2 + x + (-2).4 = 0 $\Rightarrow$ x = +6

Vậy Cr có số oxi hóa +6 trong Na₂CrO₄.
Câu 3: Thông hiểu
Vai trò của Cl2 trong phản ứng
Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂ đóng vai trò
- A.
  là chất oxi hóa.
- B.
  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
- C.
  không là chất oxi hóa, không là chất khử
- D.
  là chất khử.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm{NaO}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của nguyên tố Cl vừa tăng lên +1, vừa giảm xuống -1.

Vậy Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chát khử.
Câu 4: Nhận biết
Xác định loại quá trình
Cho quá trình $\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ , đây là quá trình
- A.
  oxi hóa.
- B.
  tự oxi hóa – khử.
- C.
  khử.
- D.
  nhận proton.
Hướng dẫn:
$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ $\Rightarrow$ Đây là quá trình nhường electron $\Rightarrow$ Quá trình oxi hóa.
Câu 5: Thông hiểu
Tìm kết luận đúng
Cho phương trình hóa học 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A.
  Fe(OH₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.
- B.
  Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ và H₂O là chất oxi hóa.
- C.
  O₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
- D.
  Fe(OH)₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.
Hướng dẫn:
$4\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_2\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}ightarrow\;4\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3$

Quá trình cho – nhận e:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;ightarrow\overset{+3}{\;\mathrm{Fe}}\;+1\mathrm e$

⇒ Fe(OH)₂ là chất khử

${\overset0{\mathrm O}}_2\;+\;4\mathrm e\;\;ightarrow\;2\overset{-2}{\mathrm O}$

⇒ O₂ là chất oxi hóa
Câu 6: Nhận biết
Khái niệm số oxi hóa
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là
- A.
  hóa trị của nguyên tố đó trong hợp chất.
- B.
  số khối của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất.
- C.
  số nguyên tử của nguyên tố đó trong hợp chất.
- D.
  điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.
Hướng dẫn:
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.
Câu 7: Thông hiểu
Xác định số oxi hóa của Cl
Số oxi hóa của Cl trong các chất HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:
- A.
  +1, -3, +5, -2.
- B.
  +1, -3, -5, +7.
- C.
  -1, -3, -5, -7.
- D.
  +1, +3, +5, +7.
Hướng dẫn:
Áp dụng quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

$\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4$
Câu 8: Thông hiểu
Xác định phản ứng oxi hóa khử
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A.
  NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B.
  CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
- C.
  4Al + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Al₂O₃.
- D.
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl.
Hướng dẫn:
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}\overset{-2}{\mathrm O}3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$\overset{+2}{\mathrm{Ba}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2+\;{\overset{+1}{\mathrm{Na}}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ba}}\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4+\;2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}$

Không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

$4\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2\overset{-2}{{\mathrm O}_3}$

Có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ Đây là phản ứng oxi hóa khử.
Câu 9: Thông hiểu
Phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa
Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?
- A.
  2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
- B.
  HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.
- C.
  8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.
- D.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Hướng dẫn:
HCl thể hiện tính oxi hóa khi HCl là chất oxi hóa hay là chất nhận electron:

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

$2\overset{+1}{\mathrm H}\;+2\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm H}}_2\;$

⇒ HCl thể hiện tính oxi hóa
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa của N
Nguyên tử N có số oxi hóa bằng 0 trong phân tử nào sau đây?
- A.
  HNO₃.
- B.
  N₂.
- C.
  NH₃.
- D.
  N₂O.
Hướng dẫn:
Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Do đó số oxi hóa của N trong đơn chất N₂ bằng 0.
Câu 11: Nhận biết
Quá trình oxi hóa
Quá trình oxi hóa là
- A.
  Quá trình nhường electron.
- B.
  Quá trình giảm số oxi hoá.
- C.
  Quá trình tăng electron.
- D.
  Quá trình nhận electron.
Hướng dẫn:
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
Câu 12: Vận dụng cao
Tính khối lượng Fe
Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 23,6 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng thu được muối sắt (III) và 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  5,02 gam.
- B.
  10,04 gam.
- C.
  9,94 gam.
- D.
  19,88 gam.
Hướng dẫn:
n_NO = 0,2 mol
Áp dụng BTKL: m_O2 = m_hh - m_Fe = 23,6 - m ⇒ ${n_{{O_2}}} = \frac{{23,6 - m}}{{32}}$
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e
O₂ + 4e → 2O^-2
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3n_Fe = 4n_O2 + 3.n_NO
$\frac{{3m}}{{56}}$ = 4. $\frac{{23,6 - m}}{{32}}$ + 3. 0,2
⇒ m = 19,88 gam.
Câu 13: Vận dụng
Tính số phản ứng là phản ứng oxi hóa
Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử trong các phản ứng sau?

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
- A.
  3.
- B.
  5.
- C.
  4
- D.
  6.
Hướng dẫn:
c) $\overset0{\mathrm C}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

e) $\overset0{\mathrm{Ca}}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{(\mathrm{OH})}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

f) $2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4+\;{\overset0{\mathrm O}}_2$
Câu 14: Vận dụng
Tính khối lượng thanh sắt sau phản ứng
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian, thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Tính khối lượng thanh sắt thu được sau phản ứng.
- A.
  11,2 gam.
- B.
  0,7 gam.
- C.
  5,6 gam.
- D.
  6,4 gam.
Hướng dẫn:
Gọi số mol Fe phản ứng là x $\Rightarrow$ số mol Cu sinh ra cũng là x.

Xét quá trình phản ứng có Fe nhường electron và Cu²⁺ nhận electron:

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+2\mathrm e$

x → 2x

$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Cu}$

2x → x

m_{thanh Fe tăng}= m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 0,8 gam

$\Rightarrow$ m_{thanh Fe tăng}= 64x – 56x = 8x = 0,8 gam

$\Rightarrow$ x = 0,1 mol

$\Rightarrow$ m_{Fe sau p/ư} = 0,1.56 = 5,6 gam
Câu 15: Vận dụng
Tính tổng hệ số của các chất sản phẩm trong phản ứng
Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm trong phản ứng trên là
- A.
  64.
- B.
  32.
- C.
  26.
- D.
  38.
Hướng dẫn:
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O
Quá trình nhường - nhận e:
8 × | $\;\mathrm{Al}\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$
3 × | $2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;8\mathrm e\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm N}$ (N₂O)
$\Rightarrow$ Phương trình hóa học: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Tổng hệ số của các sản phẩm gia trong phản ứng trên là: 8 + 3 + 15 = 26
Câu 16: Vận dụng
Tính số phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là
- A.
  5.
- B.
  8.
- C.
  6.
- D.
  7.
Hướng dẫn:
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử khi Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất (+3):
Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃
Vậy có 7 chất khi tham gia phản ứng xảy ra phản ứng oxi hóa khử.
Câu 17: Nhận biết
Tìm phát biểu không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Trong hợp chất, số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1.
- B.
  Trong hợp chất, số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride NaH, CaH₂, …); số oxi hóa của O là –2 (trừ một số trường hợp như OF₂, H₂O₂, …).
- C.
  Trong hợp chất, số oxi hóa của các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Ba, …) luôn là +2, số oxi hóa của Al là +3.
- D.
  Tổng các số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.
Hướng dẫn:
Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, của một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.
Câu 18: Vận dụng cao
Xác định tên kim loại
Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại R hóa trị I vào dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat của R. R là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Al.
- B.
  Na.
- C.
  K.
- D.
  Ag.
Hướng dẫn:
n_NO = 0,05 mol
Gọi x là số mol của kim loại R hóa trị I.
Quá trình nhường e
R⁰ → R⁺¹ + 1e
x → x
Quá trình nhận e
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,15 ←0,05
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
x = 0,15 mol
=> M_R = 16,2/0,05 = 108 (Ag)
Câu 19: Vận dụng
Tính tổng hệ số trong phản ứng
Cho phản ứng: Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là :
- A.
  16.
- B.
  24.
- C.
  18.
- D.
  22.
Hướng dẫn:
$5\times\parallel\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e$

$1\times\parallel\overset{+7}{\mathrm{Mn}}\;+\;5\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mn}}$

$\Rightarrow$ Phương trình phản ứng:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là:

5 + 1 + 8 + 5 + 1 + 4 = 24
Câu 20: Vận dụng
Tính thể tích khí N2
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :
- A. 4,48 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 0,672 lít.
- D. 0,448 lít.
Hướng dẫn:
n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít

0/20

20 câu:

Kiểm tra Kiểm tra lại Tiếp tục Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (30%):

2/3
Thông hiểu (25%):

2/3
Vận dụng (35%):

2/3
Vận dụng cao (10%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

43 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Tìm bài trong mục này

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử
Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chủ đề 3. Liên kết hóa học
Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử
- Bài 13: Phản ứng oxi hóa - khử
  - Phản ứng oxi hóa - khử
  - Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử
- Ôn tập & kiểm tra Chương 4
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chủ đề 5. Năng lượng hóa học
Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học
- Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học
  - Tốc độ phản ứng hóa học
  - Luyện tập Tốc độ phản ứng hóa học
- Ôn tập & kiểm tra Chương 6
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)