Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

Số mol chlorine là 1 - x (mol)

                           H₂   +  Cl₂    2HCl 

Ban đầu:            x       (1 - x)        0

Phản ứng:          y         y             2y 

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y)     2y 

n_cb = (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Trong y tế, I₂  được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương. 

Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1.

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

                        2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                      71 tấn      160 tấn

                                               x tấn      1 tấn

Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là: 

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.

Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.

Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine. 

Phương trình hoá học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

x                                     →               x

Đặt x là số mol của Mg cho vào dung dịch HCl

⇒ n_H2 = x 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_{dung dịch HCl} = m_{dung dịch sau phản ứng} + m_Hydrogen

⇒ 24x + 150 = 158,25 + 2x  ⇒ x = 0,375 (mol)

m_Mg = 0,375 × 24 = 9 (g)

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene. 

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

n_MnO2 = 26,1/87 = 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng:

n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol

Theo bài ra:

n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol

Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen với nhau.

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0