Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Xu hướng phân cực giảm từ HF đến HI là do độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần. 

⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

Gọi số mol của của H₂ là x ⇒ n_HCl = 2x

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2 

6,05 + 36,5.2x = 13,15 + 2x

⇒ x = 0,1 mol

m_HCl = 0,1.2.36,5 = 7,3 gam

m_{dung dịch HCl} =

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp. 

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Phương trình hóa học:

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX       (X là halogen)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Theo phương trình cứ 1 mol CaX₂ tham gia phản ứng tạo 2 mol AgX.

Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX₂ là:

(2.108 + 2M_X) – (40 – 2M_X) = 176

Theo đề bài, số mol CaX₂ tham gia phản ứng là:

M_CaX2 = 0,2/0,001 = 200 (g/mol)

40 + 2M_X = 200

M_X = 80

Vậy X là Brom (Br). Công thức của chất A là CaBr₂

Các khoáng chất fluorite (CaF₂), fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F), cryolite (Na₃AlF₆) đều chứa nguyên tố fluorine.

Câu đúng: Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Vì ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại khi phản ứng với nước hoặc dung dịch sodium hydroxide (NaOH) đều thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

 Cu không phản ứng được với HCl.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Riêng HF do tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluorine khó bay hơn Nhiệt độ sôi cao hơn, cao bất thường.

… H – F … H – F …

Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).

(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → NaHSO₄ + HCl

(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C. 

NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đậm đặc} → NaHSO₄ + HCl

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng: ns²np⁵.

Cl₂ là đơn chất ⇒ Cl: 0

Do F₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Cl₂ rất nhiều và có khả năng đốt cháy H₂O.

⇒ Người ta không điều chế nước F₂. 

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

   0,4                  →            0,4            mol

V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n 

n_X = n_XCl2 

n	1	2	3
M	(loại)	(loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a    → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b     → 2by

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

b     → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe = a ⇒ n_HCl = 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl = 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

 ⇒

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄