Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7

Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.

Phương trình phản ứng tổng quát:

M + Cl₂ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M= n_MCl2

Vậy kim loại cần tìm là Mg

1 mol muối giảm = 80 – 35,5 = 44,5 gam

⇒ V_Cl2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Khi đun nóng, Cl₂ phản ứng với dung dịch potassium hydroxide tạo thành muối chlorate (KClO₃).

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Potassium chorate là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng chế tạo thuốc nổ, hỗn hợp đầu que diêm, …

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

F₂ + H₂ → 2HF

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl  → MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl  → CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl  → AgCl↓ + HNO₃

n_FeCl2 = 0,06 mol; n_FeCl3 = x mol 

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 = 3x + 0,12

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = .n_HCl = .(3x + 0,12) = 1,5x + 0,06

n_O = 1,5x + 0,06

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_{Fe (trong oxide)} = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 0,06 + x

Bảo toàn khối lượng:

9,12 = 56.(x + 0,06) + 16.(1,5x + 0,06)

x = 0,06 m_FeCl3 = 9,75 gam

Sử dụng AgNO₃ để nhận biết dung dịch sodium bromide

Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu vàng nhạt

Phương trình hóa học:

NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO₃(aq)

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống - 1 sau phản ứng.

Vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím không chuyển màu.

 Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃ 

Phương trình phản ứng minh họa:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

 m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol 

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x            x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y           y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư 

n_HCl = 0,02 mol 

 AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

  0,02       0,02

 Ta có hệ phương trình: 

Phần trăm khối lượng của KBr:

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

HCl là chất nhường electron HCl có tính khử.

Màu sắc của các đơn chất halogen:

- Fluorine: Lục nhạt

- Chlorine: vàng lục

- Bromine: nâu đỏ

- Iodine: đen tím