Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7

 Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.

Các chất còn lại có phản ứng:

CaCl₂ + AgNO₃ Ca(NO₃)₂ + AgCl

KI + AgNO₃ KNO₃ + AgI

NaBr + AgNO₃ NaNO₃ + AgBr

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

m_X = m_NaCl + m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g              (1)

Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:

   y                →           y

m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g

x + y = 1 mol                                                             (2)

Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

              ^→            

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x 

⇒  m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1) 

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

Lập bảng biện luận

 Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

 Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.

Khi cho khí HCl khô gặp quỳ tím ẩm thì màu quỳ tím chuyển màu thành đỏ.

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Trong y tế, I₂  được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương. 

Để điều chế F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF, hỗn hợp đó ở thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch).

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 

2a/3 ← a → 2a/3

Ta thấy: a/2 > a/3 Fe dư, Cl₂ phản ứng hết

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (Ta thấy a/3 : 1 = 2a/3 : 2 nên Fe phản ứng vừa đủ với FeCl3)

a/3 → 2a/3 → a

Vậy hỗn hợp rắn X chứa a mol FeCl₂

Trong các chất thì Cu không phản ứng được với FeCl₂

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra là:

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl + Fe(NO₃)₃ + Ag

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Dung dịch HCl là acid mạnh, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.

Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

Phương trình phản ứng minh họa

(1) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1), (2), (3)

Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:

2M + nCl₂ 2MCl_n 

  0,3              0,3

m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05

M + 35,5n = 133,5

n = 3; M = 27 thõa mãn

Ở điều kiện thường, đơn chất cholorine ở thể khí, màu vàng lục.