Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 7

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Perbromus acid: HBrO₄

Bromus acid:  HBrO₂ 

Bromic acid: HBrO₃  

Hypobromus acid: HBrO 

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

I có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

X = 35,5 (Cl)

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3. 

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid.

Trong 200 gam dung dịch có:

Theo đề ra ta có:

Lấy 100 gam dung dịch X 

n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

         2NaI + Cl₂ 2NaCl + I₂ 

mol: 0,05                0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HCl là -1

"Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine" ⇒ chưa chính xác vì Fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Phát biểu (1) sai vì: HF là acid yếu.

Phát biểu (4) sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

Phát biểu (5) sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

X, Y ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA

⇒ X, Y là nguyên tố halogen.

TH₁: Cả 2 muối hhalide đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R ⇒ muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR↓ + NaNO₃

⇒ M_R = 175,66

⇒ Halogen là I và At (At không có trong tự nhiên ⇒loại

TH₂: Chỉ có 1 muối halide tạo kết tủa ⇒ 2 muối là NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = 0,06 mol  ⇒ m_NaCl = 3,51 gam

⇒ m_NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52 gam

Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Các nguyên tố halogen thuộc cùng một nhóm A nên theo chiều từ F → Cl → Br → I (chiều tăng của điện tích hạt nhân), giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch. 

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:

A + 2HCl ACl₂ + H₂

B + 2HCl BCl₂ + H₂

n_A + n_B = n_H2 = 0,02 

Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.

Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.