VnDoc.com

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 tháng 2, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
- A. Khối lượng.
- B. Hoá trị.
- C. Điện tích.
- D. Số hiệu.
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử
Câu 2: Nhận biết
Xác định số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N

Cho công thức Lewis của phân tử NH₃ dưới đây. Số electron dùng chung, số electron hóa trị riêng của N lần lượt là
- A. 2 electron dùng chung, 6 electron hóa trị riêng.
- B. 2 electron dùng chung, 3 electron hóa trị riêng.
- C. 3 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
- D. 6 electron dùng chung, 2 electron hóa trị riêng.
Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.
Câu 3: Nhận biết
Xác định loại phản ứng

Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A. phân hủy.
- B. trao đổi.
- C. tỏa nhiệt.
- D. thu nhiệt.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 4: Thông hiểu
Xác định công thức oxide, hydroxide và tính chất

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là
- A. XO₂, H₂XO₃, tính acid.
- B. X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.
- C. XO, X(OH)₂, tính base.
- D. XO₃, H₂XO₄, tính acid.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁴.

⇒ X thuộc nhóm VIA ⇒ ông thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X là XO₃.

⇒ Hydroxide tương ứng là H₂XO₄và hydroxide có tính acid.
Câu 5: Nhận biết
Yếu tố đặc trưng cho độ bền liên kết

Yếu tố nào đặc trưng cho độ bền của liên kết?
- A. Năng lượng liên kết hoá học.
- B. Nặng lượng ion hoá.
- C. Bán kính nguyên tử.
- D. Độ âm điện.
Năng lượng liên kết hóa học đặc trưng cho độ bền liên kết.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là
- A. X, Y, Z.
- B. Z, Y, X.
- C. Z, X, Y.
- D. Y, Z, X.
X,Y, Z đều thuộc chu kì 3. Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân X; Y; Z.
Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần.
Vậy chiều tăng dần tính kim loại: Z, Y, X.
Câu 7: Thông hiểu
Xác định chất đóng vai trò là chất khử

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:
Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂
Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
- A. CO₂.
- B. CO.
- C. Fe.
- D. Fe₂O₃.
Ta có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2$
Trong phân tử CO, nguyên tử C nhường 2 electron ⇒ CO là chất khử.
Câu 8: Nhận biết
Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N

Nguyên tố N (nitrogen) thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là
- A. N₂O₅.
- B. N₂O₃.
- C. N₂O.
- D. NO₂.
N thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn ⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là N₂O₅.
Câu 9: Nhận biết
Xác định quá trình tạo thành ion viết đúng

Quá trình tạo thành ion nào sau đây được viết đúng?
- A. O₂ + 2e → 2O^2–.
- B. Mg → Mg²⁺ + 2e.
- C. Cl₂ → 2Cl^– + 2e.
- D. K + 1e → K+.
Quá trình tạo thành ion được viết đúng là: Mg → Mg²⁺ + 2e.
Câu 10: Vận dụng
Xác định tổng hệ số cân bằng của phản ứng

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
- A. 17.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 20.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 11: Nhận biết
Hợp chất tạo được liên kết hydrogen liên phân tử

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. PH₃.
- B. H₂O.
- C. CH₄.
- D. H₂S.
H₂O tạo được liên kết hydrogen vì liên O–H phân cực. Nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H₂O này tương tác bằng lực hút tĩnh điện với nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nguyên tử H₂O khác.
Câu 12: Thông hiểu
Xác định phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. NaOH + HCl → NaOH + HCl.
- B. CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.
- C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
Trong phản ứng $\overset0{\mathrm{Zn}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Zn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$ có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố Zn và H ⇒ là phản ứng oxi hóa khử.
Câu 13: Nhận biết
Điều kiện nhiệt độ để xác định enthalpy tạo thành chuẩn

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 14: Thông hiểu
Xác định quá trình tỏa nhiệt

Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước.
- B. Đốt cháy cồn.
- C. Nung đá vôi.
- D. Đốt than đá.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt.
Câu 15: Nhận biết
Xác định nguyên tố thuộc nhóm

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
- A. [Ne]3s²3p³.
- B. [Ar]3d¹4s².
- C. [Ar]3d⁷4s².
- D. [Ar]3d⁵4s¹.
Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

⇒ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.
Câu 16: Nhận biết
Xác định chất có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0

Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CH₄(g).
- B. NH₃(g).
- C. KClO₃(s).
- D. H₂(g).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

⇒ H₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 17: Nhận biết
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH3(g)

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Câu 18: Vận dụng
Tính enthalpy tạo thành chuẩn của SO2(g)

Cho các phản ứng sau:
(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –237 kJ
(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –530,5 kJ
Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là
- A. –293,5 kJ.
- B. +293,5 kJmol^–1.
- C. –293,5 kJmol^–1.
- D. +293,5 kJ.
Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –237 (kJ)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = –530,5 (kJ).
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = –530,5 – (–237) = –293,5 (kJ).
Câu 19: Nhận biết
Tìm khẳng định không đúng

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, thì điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- B. Tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
- C. Tính base của các hydroxide tương ứng giảm dần.
- D. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Câu 20: Vận dụng
Tính số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị

Cho các chất: NH₄Cl (1), Na₂CO₃(2), NaF (3), H₂CO₃ (4), KNO₃(5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
- A. (2), (5), (7).
- B. (1), (2), (6).
- C. (2), (3) (5), (7).
- D. (1), (2), (5), (7).
NH₄Cl: liên kết ion là của NH₄⁺ và Cl^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và H.

Na₂CO₃: Liên kết ion của Na⁺ và CO₃^2–, liên kết cộng hóa trị giữa C và O.

NaF: chỉ có liên kết ion giữa Na⁺ và F^–.

H₂CO₃: chỉ có liên kết cộng hóa trị (giữa C và O hoặc O và H).

KNO₃: liên kết ion giữa K⁺ và NO₃^–, liên kết cộng hóa trị giữa N và O.

HClO: chỉ có liên kết cộng hóa trị.

KClO: liên kết ion giữa K⁺ và ClO^–, liên kết cộng hóa trị giữa Cl và O.
Câu 21: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt. Đúng || Sai
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt. Sai || Đúng
(d) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Sai || Đúng
(e) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. Ví dụ: Phản ứng CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
(c) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:
Phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g)→ H₂O(g) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −241,8 kJ
Nhưng phản ứng: H₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −285,8kJ
(d) sai. vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Câu 22: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Ta có: Hạt mang điện trong nguyên tử gồm E và P.
Suy ra tổng số hạt mang điện bằng P + E = 2Z.
Vì X, Y, T là các nguyên tố liên tiếp trong cùng 1 chu kì nên Z_Y = Z_X + 1 và Z_T = Z_X + 2.
Ta có tổng số hạt mang điện = 2Z_X + 2Z_Y + 2Z_T = 2Z_X + 2(Z_X + 1) + 2.(Z_X + 2) = 96
⇒ Z_X = 15 (P), Z_Y = 16 (S), Z_T = 17 (Cl).
Cấu hình electron của: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³, Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
(a) đúng. Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần.
(b) đúng. X, Y, T có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3.
(c) sai. Các nguyên tố 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.
(d) đúng. Y thuộc nhóm VIA ⇒ Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄.
Câu 23: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Xét phân tử H₂O:
(a) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. Đúng || Sai
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử H. Sai || Đúng
(c) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng. Đúng || Sai
(d) Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp². Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. O có độ âm điện cao hơn ⇒ Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
(c) đúng. Công thức Lewis của H₂O là:
⇒ Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.
(d) sai. Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp³.
Câu 24: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Để hàn đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ra dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm:
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + Fe(s).
a) Sản phẩm khử là Fe. Sai || Đúng
b) Fe₂O₃ là chất oxi hóa. Đúng || Sai
c) Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1. Sai || Đúng
d) Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Để hàn đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ra dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm:
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + Fe(s).
a) Sản phẩm khử là Fe. Sai || Đúng
b) Fe₂O₃ là chất oxi hóa. Đúng || Sai
c) Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1. Sai || Đúng
d) Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt. Đúng || Sai

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:
$2\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;{\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;\overset0{\mathrm{Fe}}$
a) đúng.
b) đúng.
c) sai. Al nhường electron nên là chất khử (chất bị oxi hóa), nguyên tử Fe trong Fe₂O₃ nhận electron nên Fe₂O₃ là chất oxi hóa (chất bị khử).
⇒ Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 1 : 2.
d) đúng.
Câu 25: Vận dụng

Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X, Y

Cho các nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 8).

Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (có giải thích); Chúng là nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 8).

Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (có giải thích); Chúng là nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Cấu hình electron:

- X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- Y: 1s²2s²2p⁴

Vị trí:

- X thuộc ô số 19, X có 1 e ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IA, X có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4.

- Tương tự, Y thuộc ô số 8, nhóm VIA, chu kì 2.

X có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là kim loại, Y có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y là phi kim.

Câu 26: Vận dụng

Hãy xác định loại liên kết trong các chất

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho độ âm điện các nguyên tố:

Nguyên tố	H	F	O	N	S	Al	Ca
Độ âm điện ( $\mathrm\chi$ )	2,20	3,98	3,44	3,04	2,58	1,61	1,00

Hãy xác định loại liên kết trong các chất sau: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Xác định loại liên kết trong các phân tử: NH₃, F₂, Al₂S₃, CaO.

Phân tử	Δ $\mathrm\chi$	Loại liên kết
NH₃	3,04 – 2,20 = 0,84	CHT phân cực
F₂	3,98 – 3,98 = 0	CHT không phân cực
Al₂S₃	2,58 – 1,61 = 0,97	CHT phân cực
CaO	3,44 – 1,00 = 2,44	Ion

Câu 27: Vận dụng

Cân bằng các phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:
a) H₂S + SO₂ → S + H₂O
b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:
a) H₂S + SO₂ → S + H₂O
b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:
${\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm S}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình oxi hóa - khử:
Cân bằng đúng là: 2H₂S + SO₂ → 3S+ 2H₂O
b) Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}(}{\mathrm{NO}}_3)_2\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình oxi hóa - khử:
Cân bằng đúng là: 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
Câu 28: Vận dụng

Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình:
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Xác định giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
(Biết năng lượng liên kết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl–Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H–Cl) = 432 kJ/mol).
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(H–H) + E_b(Cl–Cl)] – 2.E_b(H–Cl)
= 436 + 243 – 2.432
= –185 kJ/mol
Câu 29: Vận dụng

Tính thể tích khí NO tạo thành

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_Mg = 7,2/24= 0,3 mol
Quá trình nhường - nhận electron:
$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$ $\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6 mol: 0,6 → 0,2

V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 (l)
Câu 30: Vận dụng cao

Tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Ethanol sôi ở 78,29^oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1^oC cần một nhiệt lượng là 1,44 J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29^oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

1 kg = 1000g
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi là:
1000.1,44.(78,29 – 20) = 83 937,6 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:
855.1000 = 855 000 (J)
Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0^oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:
83937,6 + 855000 = 938937,6 (J)

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/30

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 10 - Cánh diều

Xem thêm

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$	$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$
mol: 0,3 → 0,6	mol: 0,6 → 0,2

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Cánh diều

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 11

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 4