Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 6 Tốc độ phản ứng
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:
=
Trong đó v2, v1 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T2 và T1 tương ứng.
Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng:
Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
Theo đồ thị ta thấy khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên chất ⇒ nồng độ oxygen tăng cao ⇒ tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.
Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên là nồng độ.
Tìm phát biểu không đúng về quá trình tổng hợp NH3
NH3 là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch sử dụng trực tiếp giữa H2 và N2:
N2 (khí) + 3H2 (khí) ⇄ 2NH3 (khí) (∆H < 0)
Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N2 và H2 là 1:3, nhiệt độ 450oC, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH3 cho hiệu suất khoảng 25%.
Phát biểu nào sau đây không đúng về quá trình tổng hợp NH3?
Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.
Ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?
γ được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Phản ứng xảy ra nhanh
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3
(2) 3Fe + 2O2 → Fe3O4.
(3) 4Na + O2 → 2Na2O
(4) CH3COOH + C2H5OH → CH3OOC2H5 + H2O
Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh?
Các phản ứng xảy ra nhanh: (1), (3).
Các phản ứng xảy ra chậm: (2), (4).
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen
Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g). Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 mL khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen.
Cho phản ứng tổng quát:
aA + bB → dC + eD
Xét phản ứng:
Zn(s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
⇒
Tính số nhận định đúng
Hydrogen peroxide (hay còn gọi là nước oxy già) có công thức hóa học H2O2. Với nồng độ 3%, H2O2 là một chất khử trùng nhẹ được sử dụng trên da để ngăn ngừa nhiễm trùng ở những vết cắt nhỏ, vết xước... Dung dịch này hoạt động bằng cách giải phóng oxygen khi bôi vào các vùng da bị ảnh hưởng theo phương trình phản ứng:
2H2O2(aq) 
2H2O(l) + O2(g) (1)
Việc giải phóng oxygen giúp tạo bọt, loại bỏ mảnh vụn của mô, mủ và làm sạch vết thương. Điều đặc biệt là khi nhỏ H2O2 trên lát khoai tây, hiện tượng sủi bọt khí cũng xảy ra mạnh mẽ.
Cho các nhận định sau:
(a) Bề mặt vết thương và lát khoai tây có chứa sẵn một loại enzyme xúc tác cho phản ứng (1) làm tăng tốc độ phản ứng.
(b) Bỏ lát khoai tây vào ngăn mát tủ lạnh 30 phút, sau đó nhỏ vài giọt H2O2 lên lát khoai tây thấy phản ứng xảy ra mạnh mẽ hơn.
(c) Ở thí nghiệm (b) nhỏ càng nhiều H2O2 lên bề mặt lát khoai tây thì tốc độ phản ứng càng tăng làm cho bọt khí sủi càng mạnh.
(d) Đem lát khoai tây luộc chín, để nguội ở nhiệt độ phòng, sau đó nhỏ vài giọt H2O2 lên bề mặt lát khoai tây, phản ứng (1) không xảy ra.
(e) Oxy già chỉ phát huy tác dụng nếu sử dụng ngay sau khi bị thương, còn vết thương đang lành (lên da non), nó sẽ làm cho vết thương lâu lành hơn.
Số nhận định đúng là:
(a) Đúng. Trên bề mặt vết thương và bề mặt lát khoai tây đều có chứ enzyme catalase, enzyme này đóng vai trò chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
(b) Sai. Khi bỏ lát khoai tây vào ngăn mát tủ lạnh, ở điều kiện nhiệt độ thấp hơn, hoạt tính của enzyme catalase giảm tốc độ phản ứng giảm
hiện tượng sủi bọt khí xảy ra chậm hơn.
(c) Sai. Nhỏ càng nhiều H2O2 thì phản ứng xảy ra càng nhiều còn nồng độ thì vẫn không đổi Tốc độ phản ứng vẫn không đổi.
(d) Sai. Khi đun ở nhiệt độ cao thì enzyme catalase ở lát khoai tây chín đã bị biến tính và bất hoạt không còn chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên phản ứng (1) vẫn tự xảy ra ở điều kiện bình thường nhưng rất chậm, không còn chất xúc tác không đồng nghĩa với việc phản ứng (1) không xảy ra.
(e) Đúng. Vì nếu vẫn sử dụng oxy già khi da đang làng thì phản ứng (1) vẫn xảy ra gây tổn thương những phần da mới phục hồi khiến vết thương lâu lành hơn.
Vậy có 2 nhận định đúng.
Vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm với hydrochloric acid
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
Phản ứng diễn ra nhanh hơn khi sử dụng kẽm bột; do với cùng khối lượng kẽm diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn so với kẽm miếng.
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là
Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.
Tốc độ hấp thụ khí CO2 sẽ thay đổi như thế nào
Sục khí CO2 vào bình chứa dung dịch Na2CO3. Tốc độ hấp thụ khí CO2 sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm HCl vào dung dịch:
Phương trình phản ứng:
CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3
Khi thêm HCl vào dung dịch giảm (do HCl phản ứng với Na2CO3 làm nồng độ Na2CO3 giảm);
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
Tìm phát biểu đúng
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
Ta có:
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?
Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.
Tính tốc độ của chất phản ứng N2
Cho phương trình tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng N2 là
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Tốc độ của phản ứng ở 40oC
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15oC, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s-1. Tốc độ của phản ứng ở 40oC là:
Tốc độ của phản ứng ở 40oC:
Tốc độ của các phản ứng khác nhau
Các phản ứng khác nhau thì
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Phương pháp làm giảm tốc độ phản ứng
Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?
- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.
- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn tăng tốc độ phản ứng.
- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy giảm tốc độ phản ứng.
Tìm các phát biểu đúng về đồ thị
Có hai miếng iron có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối iron đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng iron vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khi hydrogen thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khi theo thời gian, thu được hai đồ thị sau:
Cho các phát biểu sau, các phát biểu đúng là:
(1) Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu có tốc độ phản ứng với HCl cao hơn.
(2) Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (A).
(3) Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron (B).
(4) Khi 2 miếng iron chưa phản ứng hết, thể tích khí H2 thoát ra của miếng iron (B) nhiều hơn miếng iron (A).
Các phát biểu đúng là: (1) và (4).
Miếng iron có nhiều lỗ có diện tích bề mặt lớn hơn nên lúc đầu tốc độ phản ứng với HCl cao hơn. Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron B. Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng iron A.
Tính thời gian cho sự phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide
Enzyme catalase phân huỷ hydrogen peroxide thành oxygen và nước nhanh gấp khoảng 107 lần sự phân huỷ khi không có xúc tác. Giả sử một phản ứng không có xúc tác phân huỷ một lượng hydrogen peroxide mất 360 ngày, hãy tính thời gian (theo giây) cho sự phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó khi sử dụng enzyme catalase làm xúc tác.
Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
