Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Ta có:

Hiệu độ âm điện của

H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84 

H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38

H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59

Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97

Hiệu độ âm điện ()	Loại liên kết	Chất
0 ≤ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H2S
0,4 ≤ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH3, AlH3, Al2S3
0,4 ≤ ≤1,7	Ion

Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

 Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.

Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim ⇒ Liên kết cộng hóa trị. 

Xác định hiệu độ âm điện:

Δ(N−H) = |3,04 − 2,2 | = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7 

Vì nitrogen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen do đó cặp electron chung sẽ nằm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là nitrogen

⇒ Liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử nitrogen sang phía nguyên tử hydrogen

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Vậy CH₄ không thể tạo được liên kết hydrogen.

Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.

Trong hợp chất X₂⁺Y^2-

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ → Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2- → O, S thỏa mãn

Trong hợp chất X²⁺Y₂^-

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ → Ba thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y^- → Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn

Vậy cặp nguyên tử Ba và O không tạo hợp chất dạng X₂⁺Y^2- hoặc X²⁺Y₂^-

 Cấu tạo phân tử:

N₂: N≡N

Cl₂: Cl–Cl

C₂H₄:

NH₃: 

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Cấu hình electron nguyên tử của Flourine  (F): 1s²2s²2p⁵ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

→ Xu hướng cơ bản của nguyên tử Flourine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Neon.

Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).

Cấu trúc của tinh thể ion:

Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Năng lượng càng lớn thì liên kết đó càng bền.

⇒ Độ bền liên kết giảm từ Cl₂ > Br₂ > I₂ 

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.

Dãy chất gồm các hợp chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị là HCl và CO₂.

Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Các electron hóa trị là các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.

 Theo đề bài ta có:

2p_M + p_X = 46                                             (1)

n_M - p_M = 1 và n_X = p_X

Trong phân tử M₂X thì X chiếm 8/47 phần khối lượng nên:

Lại có n_M = p_M + 1 và n_X = p_X, thay vào (2) được:

−32p_M + 78p_X = 16                                     (3)

Từ (1) và (3) giải được p_M = 19; p_X = 8

Vậy hợp chất là K₂O, có liên kết ion.