Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).

Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).

e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20

Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).

⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.

⇒ X - Y: NaF (liên kết ion) 

Nguyên tử nitrogen có Z = 7⇒ cấu hình của nguyên tử nitrogen là 1s²2s²2p³⇒ số electron lớp ngoài cùng là 5e. Nguyên tử nitrogen có xu hướng nhận thêm 3e để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm neon.

Nguyên tử aluminium có Z = 13 ⇒ cấu hình của nguyên tử aluminium là1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ số electron lớp ngoài cùng là 3e. Nguyên tử aluminium có xu hướng nhường 3e để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như khí hiếm neon.

Có 2 liên kết ion giữa Na và O, có 2 liên kết cộng hóa trị giữa S và O, có hai liên kết cho nhận giữa S và O. 

Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

P_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1)

(Vì p_x = e_x và p_y = e_y)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

P_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22

hay 2p_x + 4p_y - n_x - 2n_y = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

P_x + n_x – (p_y + n_y) = 4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (P_x + n_x + e_x) = 6

hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có:

p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Công thức cấu tạo của CO₂ O=C=O

Vậy phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe nhường 2 electron nên cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa Sodium và chloride là liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

• Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
• Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.

CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.

Na + 1e → Na⁺. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺ + 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O². Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ba → Ba²⁺ + 2e. Đúng vì Ba có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm).

→ Các chất trong dãy đều có liên kết ion là: CaO, KCl.

N: 1s²2s²2p³

- Mỗi nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng còn thiếu 3e để đạt cấu hình bền theo quy tắc bát tử

mỗi nguyên tử N góp chung 3e

Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡)

hình thành liên kết 3

Liên kết ba bao gồm: 1 liên kết δ, 2 liên kết π.

Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO p được gọi là liên kết pi (π).

Nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị là H₂O, Cl₂, SO₂.

Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là các ion Na⁺, Cl⁻.

Cl₂: Liên kết (Cl-Cl) là liên kết cộng hóa trị không cực

HCl: Liên kết (H-Cl) là liên kết cộng hóa trị phân cực

NaCl: Liên kết (Na-Cl) là liên kết ion

Ta có sự tăng dần liên kết trong phân tử là: Cl₂, HCl, NaCl.

Mặc dù C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O nhưng các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen

Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH.

Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước.

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Do đó, O có xu hướng nhận 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích âm

O + 2e → O^2-.

H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.