Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

Hợp chất nào có liên kết ion là NaCl

Oxygen có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.

Do có liên kết hydrogen nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây. 

Hợp chất KOH chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Gọi kim loại A, phi kim B ⇒ Muối X là AB₂

Khối lượng AB₂ trong mỗi phần là: 4,44 : 2 = 2,22 g

AB₂ + 2AgNO₃ → 2AgB + A(NO₃)₂

AB₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaB 

Từ (1) và (2) ⇒ A = 40 (Ca); B = 35,5 (Cl)

Ca là một kim loại điển hình, Cl là một phi kim điển hình nên liên kết của X là liên kết ion.

Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn.

Cấu hình electron nguyên tử của Flourine  (F): 1s²2s²2p⁵ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

→ Xu hướng cơ bản của nguyên tử Flourine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Neon.

Từ công thức lewis của NH3 ta thấy số electron dùng chung là 6, số electron hóa trị riêng của N là 2.

Chất có liên kết ion là K₂S, MgCl₂, Na₂O.

Cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe nhường 3 electron nên cấu hình electron của Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Trong một phân tử nước, nguyên tử O mang phần điện tích âm còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử mang một phần điện tích dương.

Như vậy:

- Nguyên tử O có thể tạo liên kết hydrogen với tối đa 2 nguyên tử H ở các phân tử nước khác.

- 2 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H liên kết tối đa được với một nguyên tử O của phân tử nước khác.

Vậy một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với 4 phân tử nước khác.

Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).

K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là O₂ và N₂

Phân tử có liên kết ion là MgO.

Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.

 Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác van der Waals tăng

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.

Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…