Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

K và O là kim loại điển hình và phi kim điển hình liên kết được hình thành là liên kết ion.

Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S; (2) SO₂; (5) NH₃; (6) HBr; (7) CO₂;

Các chất còn lại có liên kết ion

Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃

Nguyên tử Ne có 8 electron lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững không tham gia nhường nhận electron để trở thành ion.

Trong nguyên tử X:

- Tổng số hạt: 2Z_X + N_X = 24

- Số hạt mang điện nhiểu hơn số hạt không mang điện: 2Z_X – N_X = 8

Z_X = 8 (O)

Trong ion G⁴⁺:

- Tổng số hạt: (2Z_Y – 4) + N_Y = 14

- Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện: (2Z_Y – 4) - N_Y = 2

Z_Y = 6 (C)

Liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị có cực.

Giữa các phân tử H₂O, HF, C₂H₅OH có liên kết hydrogen

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S.

X thuộc nhóm IA hoặc IIA nên có điện hóa trị 1+ hoặc 2+

Y thuộc nhóm VIA hoặc VIIA nên Y có điện hóa trị 2- hoặc 1-

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y = 9; X là Na, Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y = 8; X là Mg, Y là O và XY là MgO

Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.

Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂­S và CH₄.

Cấu trúc của tinh thể ion:

Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Viết cấu hình electron của các nguyên tử cấu hình electron của ion tương ứng:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Mg (Z = 12): 1s² 2s²2p⁶ 3s² Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ O^2-: 1s² 2s²2p⁶

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  S^2-: 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶

Cl (Z = 17): 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁵ Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3 ion có 3 lớp electron là : Ca²⁺, S^2-, Cl^-

Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.

Hợp chất NaOH chứa cả liên kết cộng hóa trị (liên kết O - H) và liên kết ion (giữa Na và OH).

Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).

Ta có:

Hiệu độ âm điện của

H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84 

H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38

H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59

Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97

Hiệu độ âm điện ()	Loại liên kết	Chất
0 ≤ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H2S
0,4 ≤ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH3, AlH3, Al2S3
0,4 ≤ ≤1,7	Ion

Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).