Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ là vì giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.

Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

CaO, NaCl là các hợp chất ion.

X có electron cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).

Y có electron cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).

e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20

Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).

⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (fluorine) thỏa mãn.

⇒ X - Y: NaF (liên kết ion) 

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Cl₂O

Theo dãy F₂, Cl₂, Br₂, I₂ thì kích thước và khối lượng tăng dần từ đầu đến cuối dãy nên lực Van der Waals tăng dần do đó nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất này tăng dần.

H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

∆ = _(Cl) - _(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7

⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

∆ = _(C) - _(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4

⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.

∆ = _(O) - _(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7

⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

∆ = _(Cl) - _(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7

⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

Mỗi gạch nối biểu thị 1 cặp electron. Vậy số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là 2.

Các phát biểu đúng là: (a); (b); (c)

 Hợp chất ion:

- Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường

- Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴

⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.

Chất nào tạo được nhiều liên kết hydrogen trong phân tử thì có nhiệt độ sôi cao

Một phân tử C₂H₅OH tạo được 2 liên kết hydrogen với các phân tử C₂H₅OH xung quanh

Một phân tử HCOOH tạo được 3 liên kết hydrogen với các phân tử HCOOH xung quanh

Một phân tử CH₃COOH tạo được 3 liên kết hydrogen với các phân tử CH₃COOH xung quanh

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH nhỏ hơn của HCOOH và CH₃COOH.

Có diện tích tiếp xúc giữa các phân tử trong CH₃COOH lớn hơn trong HCOOH hay khối lượng mol của CH₃COOH lớn hơn khối lượng mol của HCOOH.

⇒ Độ sôi của HCOOH nhỏ hơn của CH₃COOH.

⇒ Thứ tự tăng dần về nhiệt độ sôi: C₂H₅OH, HCOOH, CH₃COOH.

Gán giá trị nhiệt độ: C₂H₅OH: 78,3^oC; HCOOH: 100,5^oC; CH₃COOH: 118,2^oC.

Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới, trong đó ở các nút của mạng lưới là những ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa lực hút (các ion trái dấu hút nhau) và lực đẩy (các ion cùng dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion.

Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron. 

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴ → có 6 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng = đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 4 electron lớp ngoài cùng = có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại potasssium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ba²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion

 Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.