Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Công thức hydroxide của magnesium
Cho cấu hình electron của magnesium là 1s22s22p63s2. Công thức hydroxide của magnesium là
Cấu hình electron của magnesium là 1s22s22p63s2.
Vậy magnesium thuộc nhóm IIA.
Hóa trị cao nhất của magnesium là II.
Công thức hydroxide của magnesium là Mg(OH)2.
Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
Cấu hình e của A là: 1s22s22p5
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA
Cấu hình electron của magnesium
Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA. Viết cấu hình electron của magnesium
Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.
Suy ra:
Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.
Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.
Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s22s22p63s2
Cấu hình electron của X
Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp electron.
- X thuộc nhóm IIIA nên có 3 electron hóa trị.
⇒ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p1.
Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất
Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất là
Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Kết luận về vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là đúng
Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử tương ứng là 4, 8, 16, 25. Kết luận nào dưới đây về vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là đúng?
X (Z = 4): 1s22s2 → X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).
Y (Z = 8): 1s22s22p4 → Y thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
Z (Z = 16): [Ne]3s23p4 → Z thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
T (Z = 25): [Ar]3d54s2 → T thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d).
Thứ tự tăng dần tính base
Cho dãy chất sau: NaOH, KOH , Mg(OH)2, Al(OH)3. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng?
Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH (1)
Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần
NaOH < KOH (2)
Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH.
Các nguyên tố trên dược sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần
Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố trên dược sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:
Cấu hình electron lần lượt các nguyên tố là:
F (Z = 9) là 1s22s22p5.
Cl (Z = 17) là 1s22s22p63s23p5.
Br (Z = 35) [Ar]3d104s24p5
I (Z = 53) [Kr]4d105s25p5
Ta thấy, X, Y, Z, T cùng ở nhóm VIIA
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
Vậy các nguyên tố trên dược sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: T, Z, Y, X.
Xác định cấu hình electron A
Hai nguyên tố A và B ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Xác định cấu hình electron A là
Ta có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32
⇒ ZA + ZB = 32 (1)
A và B là 2 nguyên tố nằm cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ) ta xét hai trường hợp:
Trường hợp 1: ZB - ZA = 8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
ZA = 12; ZB = 20.
⇒ cấu hình electron:
A: 1s22s22p63s2 (chu kỳ 3, nhóm IIA).
B: 1s22s22p63s23p64s2 (chu kỳ 4, nhóm IIA).
Trường hợp 2: ZB - ZA = 18 (3)
Giải hệ phương trình (1) và (3) ta được
ZA = 7; ZB = 25.
⇒ Cấu hình electron:
A: 1s22s22p3 (chu kỳ 2, nhóm VA).
B: 1s22s22p63s23p63d54s2 (chu kỳ 4, nhóm VIIB).
Loại vì A, B không cùng nhóm.
Vậy cấu hình của A là 1s22s22p63s2
Xác định cấu hình e của nguyên tử M
Nguyên tố M ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của M là
Nguyên tố M ở chu kì 3
⇒ M có 3 lớp electron
Nhóm VA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n1÷2 hoặc ns2np1÷6 và có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns2np3
Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s22s22p63s23p3
Trong một nhóm A
Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,
Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:
Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.
Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.
Xác định cấu hình của nguyên tố thuộc nhóm VIIA
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố thuộc nhóm VIIA?
Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 1s22s22p5.
Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất
Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p4. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X và hydride (hợp chất của X với hydrogen) tương ứng là
Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
⇒ Thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là VI và hydride là II.
⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X và hydride (hợp chất của X với hydrogen) tương ứng là XO3 và XH2
Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.
+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.
Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần
Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là
Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.
⇒ Tính acid của các hydroxide các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4.
Số chu kì và số hàng trong bảng tuần hoàn
Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần lượt là
Bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì. Mỗi chu kì là 1 hàng.
Có thêm 14 nguyên tố thuộc chu kì 6 và 14 nguyên tố thuộc chu kì 7 được xếp thành hai hàng ở cuối bảng.
Do đó bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì và 9 hàng ngang.
Nhận định nào đúng về vị trí của Iron
Cấu hình electron nguyên tử Iron: [Ar]3d64s2. Nhận định nào đúng về vị trí của Iron.
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).
Số phát biểu đúng
Oxide cao nhất của một nguyên tố R có công thức RO3. Hợp chất của R với hydrogen chứa 5,88% hydrogen về khối lượng.
Cho các phát biểu sau:
(1) R có độ âm điện lớn và một kim loại.
(2) R là nguyên tố Si.
(3) R thuộc nhóm IIIA của bảng tuần hoàn.
(4) Hydroxide của R có công thức H2RO4 và là acid mạnh.
(5) R có thể tạo thành ion bền có dạng R+.
Số phát biểu đúng là:
Oxide cao nhất của nguyên tố R là RO3.
Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH2.
Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng nên:
%R = 100% - 5,88% = 94,12%
⇒ MR = 32 (R chính là S)
R chính là nguyên tố sulfur (S) là phi kim
S thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
Hydroxide của S có công thức H2SO4 và là acid mạnh.
S có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar ⇒ S có tính phi kim.
S + 2e ⟶ S2-
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là độ âm điện ().
Số nguyên tử kim loại
Cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 3s2, 3s23p1, 3s23p4, 3s23p6. Số nguyên tử kim loại là:
Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là kim loại
Số nguyên tử kim loại là: 3s2, 3s23p1
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
