Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Thứ tự giảm dần tính base
Cho các hợp chất sau: SiO2, MgO, SO3, P2O5, Cl2O7
Thứ tự giảm dần tính base là:
Oxide của các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3. Trong chu kì, theo chiều từ trái qua phải tính base của oxide giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.
⇒ Thứ tự giảm dần tính base là:
MgO, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Xác định nguyên tố X
Oxide cao nhất của nguyên tố X là XO. Trong oxide này, X chiếm 60% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.
Oxide cao nhất của nguyên tố X là XO. Trong oxide này, X chiếm 60% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.
Oxide cao nhất của X là XO:
⇒ X = 24; X là Mg.
Loại nguyên tố của magnesium
Magnesium (Z = 12) là
Nguyên tử Mg có số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số proton = Số electron.
Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s22s22p63s2.
Có thể thay 1s22s22p6 bằng kí hiệu [Ne]. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s22s22p63s2 hoặc [Ne]3s2 hoặc (2, 8, 2).
Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên magnesium là nguyên tố s.
Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất
R là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là
Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen đúng bằng số thứ tự nhóm.
A là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là A2O3.
Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng
Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng
Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng số electron hóa trị
Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar] 3d54s1. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là
Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s22s22p63s23p63d54s1
Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
Tính số phát biểu đúng
X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì lớn. Oxide cao nhất của X và Y có công thức hóa học là X2O3 và YO2.
Có các phát biểu sau đây:
(1) X và Y đứng cạnh nhau.
(2) X là kim loại còn Y là phi kim.
(3) Độ âm điện của X nhỏ hơn Y.
(4) Hợp chất của X và Y với hydrogen lần lượt là XH5 và YH4.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Oxit cao nhất của X và Y có công thức hóa học là X2O3 và YO2 X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm IVA. Vậy
Các phát biểu đún là (1) và (3).
Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất
Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Xác định vị trí của nguyên tử G trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3d14s2. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:
G có cấu hình electron: [Ne] 3d14s2 ⇒ Z = 21
G có Z = 21 ⇒ G ở ô thứ 21;
G có 4 lớp electron ⇒ G ở chu kì 4;
G là nguyên tố d, có 3 electron hóa trị ⇒ G ở nhóm IIIB
Ô nguyên tố
Ô nguyên tố không cho biết thông tin nào sau đây?
Ô nguyên tố không cho biết số khối của hạt nhân.
Ô nguyên tố cho biết:
+ Số hiệu nguyên tử
+ Kí hiệu nguyên tố
+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tử khối trung bình.
Công thức hóa học giữa hợp chất R và X
Nguyên tố X nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn và R là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng là ns1. X có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là XO3. Một hợp chất của R và X, trong đó R chiếm 58,97% về khối lượng. Công thức hóa học giữa hợp chất R và X là:
R là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng ns1 thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn.
X có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là XO3 ⇒ X thuộc nhóm VIA
X ở chu kì 3 và thuộc nhóm VIA nên X là S.
Công thức hợp chất R2S có
⇒ R = 23 (R là 11Na)
⇒ Công thức hợp chất giữa R và X là Na2S.
Trạng thái cấu hình electron của nguyên tử Na
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1
Tính kim loại thay đổi theo chiều
Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều
Số hiệu nguyên tử
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.
Oxide lưỡng tính
Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?
Oxide lưỡng tính Al2O3
Xác định số proton X, Y
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ và nằm ở hai nhóm A liên tiếp (ZX < ZY). Biết tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tử X và Y là 31. Số proton của X, Y lần lượt là
Gọi số proton của nguyên tử nguyên tố X và Y lần lượt là P1, P2.
Theo bài ra ta có: P1 + P2 = 31 (1)
Do X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ và nằm ở hai nhóm A liên tiếp (ZX < ZY)
⇒ P1 + 1 = P2 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ P1 = 15, P2 = 16.
Công thức oxide ứng
X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là
X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO.
Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất
Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là fluor.
Vị trí của M trong bảng tuần hoàn
Cho 2,88 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxide có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,448 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
nSO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Phương trình hóa học tổng quát
M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O
0,02 ← 0,02
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
Từ phương trình (1) và (2) ta có
=> nMO = nM = 0,02 mol
=> mhỗn hợp = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44
=> M = 64
=> M là Cu (Z = 29)
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1
=> Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
Xác định các nguyên tố kim loại cùng nhóm
Cho cấu hình electron của các nguyên tố A1, A2, A3, A4 như sau
A1 : 1s22s22p63s1
A2 :1s22s22p63s23p1
A3 :1s22s22p63s23p64s2
A4 :1s22s22p63s2
Các nguyên tố kim loại cùng nhóm gồm có
Các nguyên tố kim loại là các nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 (trừ H, He, B).
Các nguyên tố cùng nhóm là các nguyên tố có cùng số electron hóa trị.
Có A3 và X4 cùng là kim loại thuộc nhóm IIA.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
