Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Cấu hình electron
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.
Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.
⇒ 1s22s22p63s23p1
Tìm phát biểu không đúng
Có 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn:
- X, Y cùng chu kì và ở hai nhóm liên tiếp;
- X, Z ở hai chu kì liên tiếp và cùng nhóm;
- Các hydroxide của Y, X, Z có tính base tăng dần theo thứ tự;
- Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s2;
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s2
⇒ Vị trí của X: ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA
- X, Y cùng chu kì và ở hai nhóm liên tiếp
⇒ Y chu kì 3, nhóm IA hoặc IIIA
- X, Z ở hai chu kì liên tiếp và cùng nhóm
⇒ Z chu kì 2 hoặc 4, nhóm IIA
Lại có: Các hydroxide của Y, X, Z có tính base tăng dần theo thứ tự
⇒ Y nhóm IIIA, chu kì 3; Z nhóm IIA, chu kì 4
⇒ Oxide cao nhất của Y là Y2O3
Y là nhôm và Al(OH)3 là chất lưỡng tính.
Z là Ca tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo base tương ứng và khí H2.
Số chu kì trong bảng tuần hoàn
Trong bảng tuần hoàn hóa học có bao nhiêu chu kì?
Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kỳ.
Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần độ âm điện
Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là:
Chọn phát biểu sai
Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p63s23p64s2
Calcium là nguyên tố s.
Ca ở chu kì 4 nên có 4 lớp electron; Ca ở nhóm IIA nên lớp ngoài cùng có 2 electron.
Ca là một kim loại do ở nhóm IIA, có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Hạt nhân không chứa electron nên Phát biểu “Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron” là sai
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung?
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau.
Độ âm điện
Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.
Độ âm điện của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tương tự giống tính phi kim.
Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
Cấu hình e của A là: 1s22s22p5
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA
Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Anion X− và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
X-: [Ne]3s23p6 X: [Ne]3s23p5 (Z = 17)
X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Y2+: [Ne]3s23p6 Y: [Ar]4s2 (Z = 20)
X có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Hydroxide cao nhất của nguyên tố
Nguyên tử của nguyên tố nitrogen có Z = 7. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nitrogen (N):1s22s22p3
→ Nguyên tố N nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn.
→ Hóa trị cao nhất của nguyên tố N là V.
→ Công thức hydroxide của N là HNO3 (có tính acid mạnh).
Cấu hình e hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là ns2.
Xác định tên kim loại
Cho hỗn hợp A gồm 2 kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,016 khí (đktc). Xác định A, B.
Gọi kim loại trung bình là R
Phương trình hóa học
R + H2SO4 → RSO4 + H2
nH2 = 0,09 mol = nR
=> MR = 2,64 : 0,09 = 29,33
Ta có: MMg = 24 < 29,33 < MCa = 40
=> 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p63d64s2
ZX = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng. Bán kính giảm là do lực hút tăng và ngược lại, bán kính tăng là do lực hút giảm.
Công thức oxide cao nhất
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16
Cấu hình electron của N: 1s22s22p3 ⇒ chu kì 2, nhóm VA
Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI
⇒ Công thức oxide cao nhất là: N2O5
N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim
⇒ Oxide có tính acid oxide.
Phát biểu không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Chu kì 1 có hai nguyên tố là H (Z = 1) và He (Z = 2).
⇒ He (Z = 2) có bán kính nhỏ hơn H (Z = 1)
⇒ Phát biểu "Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1" là sai
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai.
Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.
a) Các nguyên tố X, Y, Z đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì. Sai||Đúng
b) Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2. Đúng||Sai
c) Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X. Đúng||Sai
Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì. Đúng||Sai
Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.
a) Các nguyên tố X, Y, Z đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì. Sai||Đúng
b) Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2. Đúng||Sai
c) Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X. Đúng||Sai
Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì. Đúng||Sai
Đáp án đúng là: A
ZX = 4, X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.
ZY = 12, Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.
ZZ = 20, Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
a) sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA mới là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
b) đúng vì X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.
c) đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần
d) đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.
Tìm phát biểu đúng
Hợp chất MX2 là một chất hút ẩm phổ biến được sử dụng trong công nghiệp. Trong phân tử MX2 có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 hạt
⇒ 2ZM + NM + 2(2ZX + NX) = 164 (1)
- Trong phân tử MX2, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt
⇒ (2ZM + 4ZX) − (NM + 2NX) = 52 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 5
⇒ (ZM + NM) − (ZX + NX) = 5 (3)
- Tổng số hạt proton, neutron và electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt
⇒ (2ZM + NM) − (2ZX + NX) = 8 (4)
Từ (1), (2), (3) và (4) ⇒ ZM = 20
Cấu hình electron nguyên tử của:
M là 1s22s22p63s23p64s2 M thuộc ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
X là 1s22s22p63s23p5 X thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
M là Ca, X là Cl
Hợp chất cần tìm là CaCl2
Cấu hình electron của các ion Ca2+ và Cl- đều là 1s22s22p63s23p6
Mà bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.
Nhận thấy Ca2+ và Cl- có cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ca2+ lớn hơn Cl-.
Bán kính ion Ca2+ nhỏ hơn Cl-.
Xác định tên nguyên tố R
Oxide cao nhất của một nguyên tố R chứa 38,8% nguyên tố đó, còn trong hợp chất khí với hydrogen chứa 2,74% hydrogen. Xác định nguyên tố R là
Gọi hợp chất với hydrogen có công thức là: RHx, hợp chất với oxi có công thức là R2O8-x
Ta có:
Oxide R2O8-x chứa 38,8% nguyên tố R ⇒ %O = 100% - 38,8 = 61,2%
⇒ (1)
Trong RHx, chứa 2,74% hydrogen
⇒ % R = 100% - 2,74% = 97,26%
⇒
⇒ R = 35,5x (2)
Từ (1) và (2) giải hệ ta có: x = 1 và R = 35,5 (Chlorine)
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là electron hóa trị.
Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
