Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II

⇒ Công thức oxide có dạng: XO

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình có dạng

XO + 2HCl ⟶ XCl₂+ H₂O

0,1  ← 0,2 (mol)

M_XO= 5,6 : 0,1 = 56 (g/mol)

Mà M_XO= M_X + 16 ⇒ M_X + 16 = 56 ⇒ M_X= 40 (g/mol)

Vậy X là Ca

Ta có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32

⇒ Z_A + Z_B = 32 (1)

A và B là 2 nguyên tố nằm cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ) ta xét hai trường hợp:

Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: 

Z_A = 12; Z_B = 20.

⇒ cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18 (3)

Giải hệ phương trình (1) và (3) ta được

Z_A = 7; Z_B = 25.

⇒ Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Loại vì A, B không cùng nhóm.

Vậy cấu hình của A là 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số hiệu nguyên tử = 16.

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron hóa trị

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Suy ra:

Số hiệu nguyên tử Z = 15 = Số electron = Số proton.

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 5.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

P là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Z_X = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.

- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một nhóm.

 Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, bán nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.

B thuộc chu kì 2 => B có 2 lớp e

Công thức oxit cao nhất của B là BO₂ => B có hóa trị IV

=> B thuộc nhóm IVA => B có 4e lớp ngoài cùng

=> Cấu hình e của B: 1s²2s²2p² => B là Carbon

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Z = 13 = số thứ tự, chu kì 3 (có 3 lớp electron), nhóm IIIA, (có 3 lớp ngoài cùng, là nguyên tố p).

X (Z = 7): 1s²2s²2p³ ⇒ nhóm VA

Hóa trị cao nhất = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao nhất của X là V

Oxide cao nhất của X là: X₂O₅

Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Phát biểu đúng là:

(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.

Si, P, S, Cl thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Dãy gồm các chất có tính acid tăng dần là: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

Công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₅

R thuộc nhóm VA. Nguyên tố cần tìm là P.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần.

n_SO2 =0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng tổng quát

R + 2H₂SO₄ → RSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

⇒ n_RO = n_R = 0,02 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,02.(R + 16) + 0,02.R = 2,88

⇒ R = 64: Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹