Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Z = 17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vị trí của nguyên tố đó nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA.

X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA

=> X thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Mà Z_X + Z_Y = 23 =>  X, Y thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).

Mặt khác, X và Y không thể cùng chu kì vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.

Ta xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Y thuộc chu kỳ 2

=>  Z_Y = 7 (N).

Vậy Z_X  = 23 - 7 = 16 (S).

(Thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitrogen không phản ứng với Sulfur)

Trường hợp 2: Y thuộc chu kỳ 3

=>  Z_Y = 15 (P).

Vậy Z_X  = 23 - 15 = 8 (O).

Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxygen phản ứng với Phosphorus.

X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ khác nhau 1 đơn vị.

Giả sử Z_X < Z_Y, ta có Z_Y = Z_X + 1 (1)

Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:

Z_X + Z_Y = 23 (2)

Từ (1) và (2) có Z_X = 11 và Z_Y = 12.

X là sodium (Na).

Y là magnesium (Mg). 

 Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình. 

Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Hợp chất của nguyên tố R với H là RH₃

R thuộc nhóm VA

oxide cao nhất của R là R₂O₅.

Ta có:

R = 14 

Vậy R là nitrogen (N).

Theo đề bài hóa trị của R trong hợp chất với H là I

Hóa trị của R trong oxide cao nhất là VII ⇒ Công thức tổng quát: R₂O₇.

Ta có: 

⇒ R= 35,5 Chính là nguyên tố Chlorine 

Oxide cao nhất của R: Cl₂O₇

Hydroxide tương ứng R là: HClO₄

X có 4 lớp electron X thuộc chu kì 4

X có 1 electron lớp ngoài cùng và có electron cuối cùng điền vào phân lớp d X thuộc nhóm IB.

Vậy  X thuộc chu kì 4, nhóm IB.

Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.

Giá trị của bán kính nguyên tử tỉ lệ nghịch với giá trị của độ âm điện.

Giá trị bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với tính kim loại và tỉ lệ nghịch với tính phi kim.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố A có bán kính rất lớn thì độ âm điện rất nhỏ và A là kim loại

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kỳ.

Nhận thấy các acid đã là các acid của các nguyên tố nhóm A, chu kì 3 (các nguyên tố ở hóa trị cao nhất).

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

⇒ H₂SiO₃ có tính acid yếu nhất.

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số electron ở lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Sulfur là nguyên tố phi kim.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 35): [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

Vậy X ở ô thứ 35 (do Z = 35); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

Các nguyên tố P, Cl, Al, Na thuộc cùng một chu kì. Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là:

Na, Al, P, Cl.

Dựa vào ô nguyên tố trên:

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron lớp ngoài cùng là 6.