Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Cấu hình electron hóa trị
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IVA trong bảng tuần hoàn là
Các nguyên tố nhóm IVA đều có 4 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IVA: ns2np2
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết số lớp electron.
Xác định nguyên tố
Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và T2O7 là 140 hạt. Xác định T biết ZT > ZY > ZX và ZH = 1; ZO = 8.
Tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và T2O7 là 140 hạt
→ ZX + 3ZH + ZY + 2ZO + 2ZT + 7ZO = 140 (1)
→ ZX + 3.1 + ZY + 2.8 + 2ZT + 7.8 = 140
→ ZX + ZY + 2ZT = 65 (1)
Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và ZT > ZY > ZX
→ ZY = ZX +1 (2)
ZT = ZY+1 = ZX + 2 (3)
Thay (2) và (3) vào (1) ta có
ZX + ZX + 1 + 2.(ZX + 2) = 65
ZX = 15 → X là P
ZY = 16 → Y là S
ZT = 17 → T là Cl.
Tìm phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.
Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y
Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là:
Giả sử: ZY > ZX, ta có: ZX + ZY = 51 (1)
Vì X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì nên có 2 trường hợp:
Từ (1) và (2) ta được: ZX = 25; ZY = 26
ZX = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2 chu kì 4, nhóm VIIB
ZY = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 chu kì 4, nhóm VIIIB
Trường hợp 1 loại vì 2 nguyên tố X, Y thuộc nhóm B, còn đề bài cho 2 nguyên tố X và Y thuộc nhóm A.
Từ (1) và (3) ta được: ZX = 20; ZY = 31
ZX = 20: 1s22s22p63s23p64s2 chu kì 4, nhóm IIA
ZY = 31: 1s22s22p63s23p63d104s24p1 chu kì 4, nhóm IIIA
Trường hợp 2 cả 2 nguyên tố X và Y thuộc nhóm A nên thỏa mãn.
Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là 20 và 31.
Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Anion X− và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
X-: [Ne]3s23p6 X: [Ne]3s23p5 (Z = 17)
X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Y2+: [Ne]3s23p6 Y: [Ar]4s2 (Z = 20)
X có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Cấu hình electron của X
Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp electron.
- X thuộc nhóm IIIA nên có 3 electron hóa trị.
⇒ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p1.
Các nguyên tố ở nhóm IVA có số electron lớp ngoài cùng
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở nhóm IVA có số electron lớp ngoài cùng là
Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có 4 electron lớp ngoài cùng
Bảng tuần hoàn gồm
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).
Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
Từ Li đến F, các nguyên tố thuộc cùng chu kì, điện tích tăng dần thì bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
Vị trí của M trong bảng tuần hoàn
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3
Cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p63d34s2
M thuộc chu kì 4, nhóm VB.
Xác định tên 2 kim loại nhóm IA
Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn tác dụng với nước thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A. Xác định tên hai kim loại.
Gọi R là khối lượng trung bình của hai kim loại nhóm IA.
Phương trình phản ứng
2R + 2H2O → 2ROH + H2 ↑
0,6 ← 0,3
Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA nên một kim loại phải có nguyên tử khối nhỏ hơn 33,67 và kim loại còn lại có nguyên tử khối lớn hơn 33,67.
Ta có dễ dàng nhận thấy:
23 (Na) < 33,67 < 39 (K)
Vậy hai kim loại đó là Na, K.
Các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần.
Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z.
Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X.
Dự đoán tính chất của nguyên tố Q
Nguyên tử của nguyên tố Q có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d104s1. Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, dự đoán tính chất của nguyên tố Q:
Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.
Q có tính kim loại.
Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?
Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử gồm:
Số electron lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại – phi kim.
Công thức oxide cao nhất của phosphorus
Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của phosphorus
Cấu hình electron của phosphorus: 1s22s22p63s23p3.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5
Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P2O5
Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N
Nguyên tố N (nitrogen) thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là
N thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn ⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của N là N2O5.
Tìm phát biểu không đúng
Cho các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Al (Z = 13), Cl (Z = 17). Phát biểu nào sau đây không đúng?
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 ⇒ Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 ⇒ Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 ⇒ Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Nhận thấy cả 3 nguyên tố đều cùng thuộc chu kì 3 nhưng khác nhóm.
Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:
- Độ âm điện tăng dần ⇒ Thứ tự tăng dần về độ âm điện là: Na < Al < Cl.
- Bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ Thứ tự giảm dần về bán kính nguyên tử là Na: > Al > Cl.
- Tính base của các oxide giảm dần ⇒ Thứ tự tăng dần về tính base là Cl2O7 < Al2O3 <Na2O.
- Tính acid của hydroxide tăng dần ⇒ Thứ tự tăng dần về tính acid là NaOH < Al(OH)3 < HClO4.
Cặp nguyên tố hóa học có tính chất giống nhau nhất
Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất?
- Ca và Mg là hai nguyên tố hóa học cùng thuộc nhóm IIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
- Các cặp còn lại gồm các nguyên tố thuộc hai nhóm khác nhau nên tính chất hóa học khác nhau.
Xác định vị trí nhóm nguyên tố R trong bảng tuần hoàn
Dự đoán vị trí nhóm nguyên tố R trong bảng tuần hoàn. Biết hydroxide của nguyên tố R (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. Cứ 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
Ta có theo đầu bài 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
R(OH)3 + 3HCl → RCl3 + 3H2O
⇒ R có hóa trị III.
Vậy R thuộc nhóm IIIA.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
