VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ Đang cập nhật

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nha!

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Rủ bạn học

Câu 1: Nhận biết
Các nguyên tố sắp xếp theo dãy tăng dần điện tích hạt nhân

Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
- A. Fe, Ni, Co.
- B. Br, Cl, I.
- C. C, N, O.
- D. O, Se, S.
Ta có: Z_C = 6, Z_N = 7, Z_O= 8

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: C, N, O.
Câu 2: Thông hiểu
Xác định cấu hình electron

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B. 1s²2s²2p⁵3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VA ⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 3: Vận dụng cao
Xác định phân tử khối của hợp chất

Hợp chất A được tạo thành từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ là 11, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A là bao nhiêu?
- A. 132.
- B. 146.
- C. 96.
- D. 232.
Xét ion X⁺ : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.

Ion X⁺ có dạng A_aH_b. Vậy a.p_A + b = 11 và a + b = 5

a

1

2

3

4

b

4

3

2

1

p_A

7

4

3

2,5

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và p_A = 7 ⇒ Ion X⁺ là NH₄⁺.

Xét ion Y^2- có dạng M_XL_Y^2-: x.e_M + y.e_L + 2 = 50

Vậy x.e_M + y.e_L = 48 và x + y = 5.

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y^2- là 9,6

⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy e_M - e_L = 8

Ta chọn được nghiệm: e_M = 16 và e_L = 8 . Ion có dạng SO₄^2- .

Chất A là: Phân tử khối của A là 132
Câu 4: Thông hiểu
Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn

Ion Y^-có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
- A. Chu kì 3, nhóm VIIA .
- B. Chu kì 3, nhóm VIA.
- C. Chu kì 4, nhóm IA.
- D. Chu kì 4, nhóm IIA.
Y^- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Y nhận thêm 1 electron: Y + e → Y ^-

⇒ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y ở chu kì 3, nhóm VIIA
Câu 5: Vận dụng cao
Tìm phát biểu đúng

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen và trong oxide cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Phân tử oxide cao nhất của R không có cực.
- B. Oxide cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
- C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3.
- D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.
Gọi công thức phân tử của R với H là RH_x $\Rightarrow$ oxide cao nhất tương ứng có dạng R₂O_8-x
Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hydrogen và trong công thức oxide cao nhất là:
$\mathrm a=\frac{\mathrm R}{\mathrm R\;+\;\mathrm x}.100\%;$ $\mathrm b\;=\frac{2\mathrm R}{2\;\mathrm R\;+\;16.\;(\;8\;-\;\mathrm x\;)}.100\%$
$\Rightarrow\frac{\mathrm a}{\mathrm b}=\frac{2\mathrm R+16.\;(8\;-\mathrm x)}{2\;(\;\mathrm R\;+\;\mathrm x\;)}=\frac{11}4\Leftrightarrow14\mathrm R\;+86\mathrm x=512\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;4\\\mathrm R\;=\;12\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ R là carbon. Oxide cao nhất của C là CO₂: O=C=O
Xét các đáp án:
- CO₂ là phân tử không phân cực.
- CO₂ ở điều kiện thường là chất khí.
- C thuộc chu kì 2
- Carbon (ở trạng thái cơ bản): ₆C: 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ có 4 electron s và 2 electron p
Câu 6: Nhận biết
X có tính chất gì

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. X có tính chất gì sau đây?
- A. phi kim.
- B. khí hiếm.
- C. kim loại.
- D. á kim.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. X chính là kim loại
Câu 7: Nhận biết
Thứ tự tăng dần tính acid

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?
- A. Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅.
- B. Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇.
- C. P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇.
- D. Al₂O₃; SO₃; P₂O₅; Cl₂O₇.
₁₃ Al, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl cùng thuộc chu kì 2.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần

⇒ Thứ tự tăng dần tính acid là: Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇
Câu 8: Nhận biết
Oxide lưỡng tính

Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?
- A. Na₂O.
- B. SO₂.
- C. MgO.
- D. Al₂O₃.
Oxide lưỡng tính Al₂O₃
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tố X thuộc chu kì

Nguyên tố X (Z = 18) thuộc chu kì
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
Ta có cấu hình electron nguyên tử X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tố này thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
Câu 10: Thông hiểu
Công thức hợp chất khí với hydrogen

Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen là:
- A.
  RH₄.
- B.
  RH₃.
- C.
  RH₂.
- D.
  RH.
Trong oxide cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II.

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen là RH₂
Câu 11: Thông hiểu
Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
- A. Chu kì 3, nhóm IB.
- B. Chu kì 4, nhóm IB.
- C. Chu kì 4, nhóm IB.
- D. Chu kì 3, nhóm IA.
X có 4 lớp electron $\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4
X có 1 electron lớp ngoài cùng và có electron cuối cùng điền vào phân lớp d $\Rightarrow$ X thuộc nhóm IB.
Vậy X thuộc chu kì 4, nhóm IB.
Câu 12: Nhận biết
Xác định nguyên tố R trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Trong bảng tuần hoàn thì R ở
- A. Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.
- B. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
- C. Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại.
- D. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim
Câu 13: Nhận biết
Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar] 3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là
- A.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
- B.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm IA.
- C.
  Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIA.
- D.
  Ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.
Cấu hình electron của nguyên tử Chromium là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của chromium là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
Câu 14: Thông hiểu
Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải

Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
- A.
  N, Si, Mg, K.
- B.
  Mg, K, Si, N.
- C.
  K, Mg, N, Si.
- D.
  K, Mg, Si, N.
K: [Ar]4s¹ → chu kì 4, nhóm IA

N: 1s²2s²2p³ → chu kì 2, nhóm VA

Si: [Ne]3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA

Mg: [Ne]3s² → chu kì 3, nhóm IIA

Ta có thể mô tả các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn như sau:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

1

2

₇N

3

₁₂Mg

₁₄Si

4

₁₉K

Bán kính nguyên tử: K > Mg, Si > N

Theo chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải: Mg > Si.

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử: K > Mg > Si > N
Câu 15: Thông hiểu
Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
- A.
  Chu kì 3, nhóm VIIA.
- B.
  Chu kì 3, nhóm VIA.
- C.
  Chu kì 4, nhóm IA.
- D.
  Chu kì 4, nhóm IIA.
Y + 1e → Y^-

Vậy cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy Y ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 16: Thông hiểu
Tìm nhận xét đúng

Các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt ở các ô nguyên tố 8, 11, 13, 19 của bảng tuần hoàn. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A.
  Các nguyên tố trên đều cùng một chu kì
- B.
  Thứ tự tăng dần tính kim loại X < Y < Z < T
- C.
  Công thức Hydroxide của Z là Z(OH)₃
- D.
  X là phi kim mạnh nhất trong chu kì
X ở chu kỳ 2; Y và Z ở chu kỳ 3; T ở chu kỳ 4.
Tính kim loại X < Z < Y < T.
X thuộc nhóm IIIA, công thức Hydroxide của Z là Z(OH)₃
Phi kim mạnh nhất chu kỳ 2 là Flourine (Z = 9)
Câu 17: Nhận biết
Nguyên nhân các nguyên tố có tính chất tương tự nhau

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
- A. số electron như nhau.
- B. số lớp electron như nhau.
- C. số electron lớp ngoài cùng như nhau.
- D. cùng số electron s hay p.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số lớp electron lớp ngoài cùng là như nhau.
Câu 18: Nhận biết
Các nguyên tố thuộc nhóm IIA

Các nguyên tố thuộc nhóm IIA được gọi là gì?
- A. Nhóm kim loại kiềm.
- B. Nhóm kim loại kiềm thổ.
- C. Nhóm halogen.
- D. Nhóm nguyên tố khí hiếm.
Nhóm kim loại kiềm (nhóm IA)
Nhóm kim loại kiềm thổ (nhóm IIA)
Nhóm halogen (nhóm VIIA)
Nhóm nguyên tố khí hiếm (nhóm VIIIA).
Câu 19: Nhận biết
Khí hiếm nằm ở nhóm

Trong bảng tuần hoàn hóa học, khí hiếm nằm ở nhóm nào?
- A. IA. IIA. IIIA.
- B. IVA.
- C. VA, VIA, VIIA.
- D. VIIIA.
Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.
Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.
Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.
Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.
Câu 20: Vận dụng
Tìm nhận định về nguyên tố Y không đúng

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt. Nhận định nào sau đây về nguyên tố Y không đúng?
- A. Là phi kim.
- B. Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- C. Thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- D. Công thức hợp chất khí với hydrogen là H₂Y.
X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ p_X = e_X = 13

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt:

⇒ p_Y + e_Y = p_X + e_X + 4 = 13 + 13 + 4 = 30

⇒ p_Y = e_Y = 15

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y thuộc nhóm VA và là phi kim.

Y có 3 lớp electron ⇒ Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là H₃Y.
Câu 21: Vận dụng
Tìm nhận xét về X, Y là đúng

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp. Số proton trong nguyên tử nguyên tố Y nhiều hơn số proton trong nguyên tử nguyên tố X. Tổng số proton trong nguyên tử hai nguyên tố X và Y là 17. Nhận xét về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
Hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp thì có số hiệu nguyên tử hơn kém nhau là 1 đơn vị. Do vậy số proton trong nguyên tử của chúng cũng hơn kém nhau là 1.
Theo các dữ kiện đề bài cho ta có:
$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}\;-\;{\mathrm p}_{\mathrm X}\;=\;1\\{\mathrm p}_{\mathrm Y}\;+\;{\mathrm p}_{\mathrm X}\;=\;17\end{array}\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}\;=\;9\\{\mathrm p}_{\mathrm X}\;=\;8\end{array}ight.ight.$
Vậy X là nguyên tố oxygen, Y là nguyên tố fluorine.
Cấu hình electron: X (Z = 8): 1s²2s²2p⁴(O); Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ (F)
Các nhận xét:
- Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường: Đúng
- Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y: Sai. Vì X và Y thuộc cùng một chu kì nên độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.
- Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron: Sai. Vì lớp ngoài cùng của nguyên tử Y có 7 electron.
- X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn: Sai. Vì X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
Câu 22: Thông hiểu
Xác định vị trí nhóm nguyên tố R trong bảng tuần hoàn

Dự đoán vị trí nhóm nguyên tố R trong bảng tuần hoàn. Biết hydroxide của nguyên tố R (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. Cứ 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
- A. Nhóm IA.
- B. Nhóm IIA.
- C. Nhóm IIIA.
- D. Nhóm VA.
Ta có theo đầu bài 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
R(OH)₃+ 3HCl → RCl₃ + 3H₂O
⇒ R có hóa trị III.
Vậy R thuộc nhóm IIIA.
Câu 23: Vận dụng
Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, neutron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nằm ô số 6 chu kì 2, nhóm IVA.
- B. Nằm ô số 7 chu kì 2, nhóm VA.
- C. Nằm ô số 6 chu kì 3, nhóm IVA.
- D. Nằm ô số 7 chù kì 3, nhóm VA.
Ta có: p + e + n = 18 hay 2p + n = 18

⇒ p < 9 ⇒ X thuộc chu kì 2.

Với p ≤ n = 18 – 2p ≤ 1,33p nên 5,4 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6

X là C (carbon)

Cấu hình electron của C là: 1s²2s²2p²

Nguyên tố C có số thứ tự 6 nằm ở chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
Câu 24: Thông hiểu
Nguyên tố có tính phi kim mạnh

Trong các nguyên tố O, Se, F, Cl, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- A.
  O.
- B.
  F.
- C.
  Se.
- D.
  Cl.
Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.
O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.
Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.
F là phi kim mạnh nhất.
Câu 25: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
- A. 50,00%.
- B. 27,27%.
- C. 60,00%.
- D. 40,00%.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴
$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IVA
$\Rightarrow$ Hợp chất khí của X với H là H₂X.
Trong H₂X, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có:
$\frac{\mathrm X}{\mathrm X+2}.100\%=94,12\%$
$\Rightarrow$ X = 32
$\Rightarrow$ X là lưu huỳnh
Oxide cao nhất của S là SO₃
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm S}=\frac{32}{80}.100\%=40\%$
Câu 26: Vận dụng
Xác định công thức oxide và hydroxide tương ứng của R

Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là
- A.
  R₂O₃, R(OH)₃(đều lưỡng tính)
- B.
  RO₃(acidic oxide), H₂RO₄(acid).
- C.
  RO₂(acidic oxide), H₂RO₃(acid)
- D.
  RO (basic oxide), R(OH)₂(base)
Nguyên tử R nhường 3 electron để tạo thành cation R³⁺
⇒ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s²3p¹
Cấu hình electron đầy đủ của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
⇒ R thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là R₂O₃ có tính lưỡng tính và hydroxide tương ứng của R là R(OH)₃ có tính lưỡng tính.
Câu 27: Nhận biết
Sắp xếp tính acid

Cho các acid sau: HCl, HBr, HI, H₂S. Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự nào dưới đây đúng:
- A.
  HCl > HBr > HI > H₂S.
- B.
  HI > HBr > HCl > H₂S.
- C.
  H₂S > HCl > HBr > HI.
- D.
  H₂S > HI > HBr > HCl.
Ta có H₂S là acid yếu

HCl, HBr, HI có các nguyên tố tương ứng là Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA thể hiện tính acid mạnh:

⇒ HCl, HBr, HI, theo chiều từ trái sang phải tính chất acid tăng dần.

Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự HI > HBr > HCl > H₂S.
Câu 28: Thông hiểu
Xác định câu sai trong câu sau

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X
- A.
  Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.
- B.
  Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.
- C.
  Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
- D.
  X nằm ở nhóm VIA.
Lớp ngoài cùng là 3p⁴ ⇒ có tổng cộng 16 electron

Hạt nhân không có electron mà chỉ có neutron và proton.
Câu 29: Nhận biết
Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất

R là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là
- A. RO.
- B. RO₂.
- C. R₂O.
- D. R₂O₃.
Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen đúng bằng số thứ tự nhóm.

A là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là A₂O₃.
Câu 30: Thông hiểu
Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
- A. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VA.
- B. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIIA.
- C. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
- D. số thứ tự 15, chu kì 4, nhóm VA.
Cấu hình của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Z_X = 17 $\Rightarrow$ X có số thứ tự 17.
X có 3 lớp electron ⇒ X ở chu kì 3;
X là nguyên tố p, có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ X ở nhóm VIIA;
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Câu 31: Nhận biết
Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 5

Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Câu 32: Vận dụng
Sắp xếp thự tự độ âm điện tăng dần

Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14. Thứ tự độ âm điện tăng dần của các nguyên tố đó là
- A.
  X < Z < Y.
- B.
  Z < X < Y.
- C.
  Z < Y < X.
- D.
  Y < X < Z.
Cấu hình electron:
₆X: 1s²2s²2p²
₉Y: 1s²2s²2p⁵
₁₄Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
₆X và ₉Y thuộc chu kì 2 và ₁₄Z thuộc chu kì 3.
₉Y thuộc nhóm VIIA, ₆X thuộc nhóm IVA, ₁₄Z thuộc nhóm IVA.
X và Y cùng thuộc chu kì 2, Z_X < Z_Y
⇒ Độ âm điện của X < Y
X và Z cùng thuộc nhóm IVA, Z_X < Z_Z
⇒ Độ âm điện của Z < X.
Vậy thứ tự độ âm điện tăng dần là. Z < X < Y.
Câu 33: Nhận biết
Định luật tuần hoàn

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. điện tích hạt nhân nguyên tử.
- D. số lớp electron.
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 34: Nhận biết
Xác định công thức hợp chất khí với H của X

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là
- A. XH₃.
- B. XH₄.
- C. XH.
- D. XH₂.
Công thức hợp chất khí với H của X là XH₂.
Câu 35: Thông hiểu
Tìm phát biểu sai về bảng tuần hoàn

Nhận định nào sai về bảng tuần hoàn
- A. Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.
- B. Số thứ tự của nhóm A bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó (trừ He).
- C. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.
- D. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hoá trị.
Phát biểu "Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó" sai vì chỉ các nguyên tố nhóm A thì số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.
Câu 36: Nhận biết
Xác định số electron lớp ngoài cùng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 37: Nhận biết
Nhóm nguyên tố bắt đầu hầu hết các chu kì

Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng
- A. kim loại kiềm thổ.
- B. kim loại kiềm.
- C. halogen.
- D. khí hiếm.
Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng kim loại kiềm.
Câu 38: Nhận biết
Sự biến đổi tính kim loại

Phát biểu nào sau đây là sai?
- A.
  Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.
- B.
  Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng.
- C.
  Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.
- D.
  Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
Câu 39: Vận dụng
Xác định nguyên tố R

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hóa trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là
- A. S.
- B. As.
- C. N.
- D. P.
Hợp chất của nguyên tố R với H là RH₃
$\Rightarrow$ R thuộc nhóm VA
$\Rightarrow$ oxide cao nhất của R là R₂O₅.
Ta có:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16.5}{16.5+2\mathrm R}.100\%=74,07\%\;$
$\Rightarrow$ R = 14
Vậy R là nitrogen (N).
Câu 40: Vận dụng
Xác định công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen

Oxide cao nhất của một nguyên tố chứa 72,73% oxygen, còn trong hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố đó. Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen là
- A. CO₂ và CH₄.
- B. SO₂ và H₂S.
- C. SO₃ và H₂S.
- D. P₂O₅ và PH₃.
Gọi hợp chất với hiđro có công thức là : RH_x , hợp chất với oxi có công thức là R₂O_8-x

Ta có:

- Oxide R₂O_8-x chứa 72,73% oxygen

$\Rightarrow\frac{16.(8-\mathrm x)}{2\mathrm R\;+16.(8-\mathrm x)}=72,73\%$

⇒ 1,4546R + 4,3632x = 34,9056 (1)

- Trong RH_x, R chiếm 75%

$\Rightarrow\frac{\mathrm R}{\mathrm R\;+\;1.\mathrm x\;}=\;75\%$

⇒ 0,25R = 0,75x (2)

Từ (1) và (2) ta có: R = 12; x = 4

Vậy R là carbon ⇒ công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen là CO₂ và CH₄.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 45:00 Số câu đã làm 0/40

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

a	1	2	3	4
b	4	3	2	1
p_A	7	4	3	2,5

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA
1
2					₇N
3		₁₂Mg		₁₄Si
4	₁₉K

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Đổi điểm làm bài

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)