Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X − p_Y = 1 ⇒ p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X − p_Y =7 ⇒ p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X− p_Y = 9 ⇒ p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

Vậy X là P.

 Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 8 nhóm A, 8 nhóm B, trong đó nhóm VIIIB có 8 cột, nên tổng có 18 cột

Cấu hình electron của F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ⇒ chu kì 2, nhóm VIIA

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA

- Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.

S, Cl thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính phi kim S < Cl

- Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim giảm dần.

F, Cl cùng thuộc nhóm VIIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính phi kim của F > Cl.

Vậy tính phi kim của: F > Cl > S.

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Suy ra:

Số hiệu nguyên tử Z = 15 = Số electron = Số proton.

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 5.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

P là nguyên tố phi kim.

Hai nguyên tố X và Y có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25

⇒ Z_Y + Z_X = 25 (1)

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì

⇒ Z_Y – Z_X = 1 (2)

Từ (1) và (2) → Z_Y = 13; Z_X = 12

⇒ Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p63s²3p¹

⇒ Y thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Hydroxide của các nguyên tố nhóm IIA thể hiện tính base mạnh.

Thí dụ: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

Thứ tự electron trong nguyên tử X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

Cấu hình electron của nguyên tử R 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³4s²

Nguyên tử R có 23 electron. Vậy R thuộc ô số 23. R thuộc chu kì 4 nhóm VB

Nguyên tử R nhường 3 electron để tạo thành cation R³⁺

⇒ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s²3p¹

Cấu hình electron đầy đủ của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ R thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là R₂O₃ có tính lưỡng tính và hydroxide tương ứng của R là R(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Cấu hình của R^2- là 3p⁶ ⇒ của R sẽ là 3p⁴ ⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 32 

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

Nên X thuộc khối nguyên tố p.

Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s².

Vậy magnesium thuộc nhóm IIA.

Hóa trị cao nhất của magnesium là II.

Công thức hydroxide của magnesium là Mg(OH)₂.

Ô nguyên tố không cho biết số khối của hạt nhân.

Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử

+ Kí hiệu nguyên tố

+ Tên nguyên tố

+ Nguyên tử khối trung bình.

- Oxide P₂O₅ tan hoàn toàn trong nước tạo dung dịch có tính acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Phương trình hóa học: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

- Na₂O, CaO tan toàn toàn trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

- MgO tan một phần trong nước, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.

Một ô nguyên tố biểu diễn số hiệu nguyên tử, cấu hình electron và kí hiệu nguyên tố.

 Sô mol của H2 là:

n_H2 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

Phương trình phản ứng tổng quát:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ 

0,2 ←                           0,2

Theo đề bài 2 kim loại kế tiết nhau trong nhóm IIA chính là: Mg (24) < 32 < Ca (40)

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17): 1s²2s²2s⁶3s²3p⁵

Do cấu hình có 3 lớp electron nên nguyên tố Cl thuộc chu kì 3.

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ta có 1s²2s²2p⁵ là cấu hình electron của F (Z = 9), đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (3,98).

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Calcium là nguyên tố s.

Ca ở chu kì 4 nên có 4 lớp electron; Ca ở nhóm IIA nên lớp ngoài cùng có 2 electron.

Ca là một kim loại do ở nhóm IIA, có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Hạt nhân không chứa electron nên Phát biểu “Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron” là sai

X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của M²⁺: 1s²2s²2p⁶.

Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành cation M²⁺:

M → M²⁺ + 2e.

Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s² (Z = 12).

M là Mg, có hóa trị II.

Oxide cao nhất của M là: MO.

Mệnh đề không đúng là: Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns^1÷2 hoặc ns²np ^1÷6 

Nguyên tố nhóm B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng dạng (n – 1)d^1÷10 ns^1÷2

Li (Z = 3), Be (Z = 4) thuộc cùng chu kì 2 ⇒ Tính kim loại: Li > Be (1)

Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19) thuộc cùng nhóm IA.

⇒ Tính kim loại: Li < Na < K (2)

Từ (1) và (2) ta xác định được kim loại mạnh nhất là K. (K > Na > Li > Be)

Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là

2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)

Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:

Z_A = N_A

Z_B = N_B

Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)

Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:

Xét 2 trường hợp xảy ra

Z_B = Z_A + 8 (3)

Z_A = Z_B + 8 (4)

Từ (2) và (3)

⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại) 

Từ (2) và (4)

⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)

Vậy hợp chất là SO₂

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Q có tính kim loại.

Các tính chất 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.

Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen không biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.

 Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d³

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

M thuộc chu kì 4, nhóm VB.

Cấu hình electron:

₆X: 1s²2s²2p²

₉Y: 1s²2s²2p⁵

₁₄Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

₆X và ₉Y thuộc chu kì 2 và ₁₄Z thuộc chu kì 3.

₉Y thuộc nhóm VIIA, ₆X thuộc nhóm IVA, ₁₄Z thuộc nhóm IVA.

X và Y cùng thuộc chu kì 2, Z_X < Z_Y

⇒ Độ âm điện của X < Y

X và Z cùng thuộc nhóm IVA, Z_X < Z_Z

⇒ Độ âm điện của Z < X.

Vậy thứ tự độ âm điện tăng dần là. Z < X < Y.

Nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn là He.

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ cấu hình e của R⁺ là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

R thuộc ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.

A có 3 lớp e ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có tổng e lớp ngoài cùng là 3 và e cuối điền vào phân lớp p

⇒ A ở nhóm IIIA