Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nha!
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Khẳng định đúng
Theo dự đoán của các nhà khoa học, việc khai thác hàng triệu tấn 
trong đất của mặt trăng sẽ góp phần quan trọng trong việc phát triển các lò phản ứng tổng hợp hạt nhân không tạo ra chất thải nguy hại. Thực tế, trên Trái đất, Heli tồn tại chủ yếu ở dạng . Khẳng định nào sau đây là đúng?
và
là đồng vị của nhau vì có cùng số proton
Xác định nguyên tố R
Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO3. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.
Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO3. Nó có trong thành phần của oleum, được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng. Xác định nguyên tố R.
Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO3 → hợp chất khí của R với hydrogen là RH2.
Theo bài ra, trong hợp chất RH2 có 5,88% hydrogen:
⇒ R = 32
Vậy nguyên tố R là lưu huỳnh.
Số electron lớp ngoài cùng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Số electron lớp ngoài cùng của X là
X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Các nguyên tố ở nhóm IVA có số electron lớp ngoài cùng
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở nhóm IVA có số electron lớp ngoài cùng là
Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có 4 electron lớp ngoài cùng
Nguyên tố được xếp riêng bên dưới
Những nguyên tố được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn thuộc khối nguyên tố nào?
Các nguyên tố f được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn.
Số nguyên tử kim loại
Cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 3s2, 3s23p1, 3s23p4, 3s23p6. Số nguyên tử kim loại là:
Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là kim loại
Số nguyên tử kim loại là: 3s2, 3s23p1
Tìm phát biểu sai về ba nguyên tố R, Q, T
Ba nguyên tố R, Q, T là các nguyên tố thuộc nhóm A và lần lượt đứng liên tiếp cạnh nhau trong cùng một chu kì. Tìm phát biểu sai trong các phát biểu sau:
- Ba nguyên tố R, Q, T là các nguyên tố thuộc nhóm A và lần lượt đứng liên tiếp cạnh nhau Điện tích hạt nhân tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
- Trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ⇒ Bán kính nguyên tử: R > Q > T
- Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần ⇒ Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
- Khối lượng nguyên tử tăng dần theo thứ tự: R < Q < T
Nhận định nào sai
Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p3. Thông tin nào sau đây sai khi nói về nguyên tử X.
Cấu hình e của nguyên tử là: 1s22s22p3
Nguyên tử thuộc nguyên tố p
vì là những nguyên tố mà nguyên tử có số electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn
Cation X+ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn hóa học?
Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)
X ⟶ X+ + e
Cation X+ có tổng số hạt là 57
⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58 (1)
Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.
⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình
⇒ e = p = 19 và n = 20
⇒ Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p64s1.
⇒ Nguyên tử X có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.
Vậy nguyên tố X thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
Dãy tăng dần tính phi kim
Cho các nguyên tố phi kim sau: P (Z = 15), O (Z = 8) và S (Z = 16). Dãy tăng dần tính phi kim là:
P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 ⇒ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.
O (Z = 8): 1s22s22p4 ⇒ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 ⇒ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần ⇒ Tính phi kim: P < S.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần ⇒ Tính phi kim: S < O.
Vậy tính phi kim: P < S < O.
Oxide có tính base mạnh nhất
Cho các oxide sau: Na2O, CaO, Al2O3; SiO2. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
Ta có:
|
Nhóm |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
|
|
Oxide |
Chu kì 3 |
Na2O |
CaO |
Al2O3 |
SiO2 |
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.
⇒ So sánh tính base: Na2O > CaO > Al2O3 > SiO2.
Cấu hình e hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là ns2.
Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố
Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là
Các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl thuộc cùng một chu kì 3.
⇒ Độ âm điện tăng dần.
Bán kính của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Xác định tên kim loại và tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Khi cho 2,34 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với 50 gam nước thì thu được 0,7437 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn (25oC, 1 bar).
a) Xác định tên kim loại M?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành?
Khi cho 2,34 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với 50 gam nước thì thu được 0,7437 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn (25oC, 1 bar).
a) Xác định tên kim loại M?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành?
a)
Phương trình hóa học:
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
⇒ nM = 2nH2 = 0,06 (mol)
Vậy M là potassium (K).
b) nKOH = nK = 0,06 (mol) ⇒ mKOH = 0,06.56 = 3,36 (g)
⇒ mdd = mK + mH2O – mH2 = 2,34 + 50 – 0,03.2 = 52,28 (g)
Xác định nhận định sai
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X:
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p4
Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p4
X có electron = proton = 16
Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:
Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.
Nhận định sai là: “Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron” vì trong hạt nhân có hạt proton và neutron không có electron.
Tìm khẳng định sai
Nguyên tố hóa học X có Z = 20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p64s2
X thuộc nhóm IIA: có 2 e lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.
(Các nguyên tố có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng có xu hướng nhường electron, có tính kim loại).
Cấu hình electron
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là
X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p1.
Tìm phát biểu đúng
Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen và trong oxide cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?
Gọi công thức phân tử của R với H là RHx oxide cao nhất tương ứng có dạng R2O8-x
Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hydrogen và trong công thức oxide cao nhất là:
R là carbon. Oxide cao nhất của C là CO2: O=C=O
Xét các đáp án:
- CO2 là phân tử không phân cực.
- CO2 ở điều kiện thường là chất khí.
- C thuộc chu kì 2
- Carbon (ở trạng thái cơ bản): 6C: 1s22s22p2 có 4 electron s và 2 electron p
Xác định phân tử khối của hợp chất
Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron trong Y2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y2- đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A là bao nhiêu?
Xét ion X+ : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.
⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.
Ion X+ có dạng AaHb. Vậy a.pA + b = 11 và a + b = 5
|
a |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
b |
4 |
3 |
2 |
1 |
|
pA |
7 |
4 |
3 |
2,5 |
Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và pA = 7 ⇒ Ion X+ là NH4+.
Xét ion Y2- có dạng MXLY2-: x.eM + y.eL + 2 = 50
Vậy x.eM + y.eL = 48 và x + y = 5.
Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y2- là 9,6
⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6
⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.
⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.
Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron
Vậy eM - eL = 8
Ta chọn được nghiệm: eM = 16 và eL = 8 . Ion có dạng SO42- .
Chất A là: Phân tử khối của A là 132
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.
⇒ 1s22s22p63s2
Xác định tên nguyên tố
Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 23. Xác định tên nguyên tố X, Y trong bảng tuàn hoàn:
X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ khác nhau 1 đơn vị.
Giả sử ZX < ZY, ta có ZY = ZX + 1 (1)
Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:
ZX + ZY = 23 (2)
Từ (1) và (2) có ZX = 11 và ZY = 12.
X là sodium (Na).
Y là magnesium (Mg).
Vị trí của M trong bảng tuần hoàn
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3
Cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p63d34s2
M thuộc chu kì 4, nhóm VB.
Định luật tuần hoàn
Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó
Theo định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Dãy gồm các oxide có tính acid tăng dần
Dãy gồm các oxide có tính acid tăng dần là:
Ta có:
| Nhóm | VA | VIA | VIIA | |
| Oxide | Chu kì 3 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 |
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng của chúng tăng dần.
So sánh tính acid: P2O5, SO3, Cl2O7.
Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3
⇒ Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là V và hydride là III.
⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là R2O5 và RH3.
Tìm phát biểu đúng về X, Y, T
X+, Y2+ có cùng cấu hình electron của nguyên tử argon (Z = 18) và T có số hiệu nguyên tử là 12. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về X, Y, T?
Cấu hình electron của Ar: 1s22s22p63s23p6
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p64s1 (X+ + 1e thành X): ô 19, chu kì 4, nhóm IA
Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p64s2 (Y2+ + 2e thành Y): ô 20, chu kì 4, nhóm IIA
Cấu hình electron của T: 1s22s22p63s2: ô 12, chu kì 3, nhóm IIA
⇒ X và Y thuộc cùng một chu kì.
-Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ Thứ tự giảm dần về bán kính nguyên tử là X > Y.
- Trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần ⇒ Thứ tự giảm dần về bán kính nguyên tử là Y > T
⇒ Chiều giảm dần bán kính nguyên tử là X > Y > T.
- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần ⇒ Thứ tự giảm dần về tính kim loại là X > Y
- Trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần ⇒ Thứ tự giảm dần về tính kim loại là Y > T
⇒ Chiều giảm dần tính kim loại là X > Y > T.
- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần ⇒ Thứ tự giảm dần về độ âm điện là Y > X
- Trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần ⇒ Thứ tự giảm dần về độ âm điện là T > Y
⇒ Thứ tự giảm dần độ âm điện là T > Y > X.
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai.
Nguyên tử X có kí hiệu .
a) X có số hạt neutron là 16. Sai||Đúng
b) X nằm ở ô số 16 ô chu kì 3, nhóm VIA. Đúng||Sai
c) X dễ dàng nhường electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet. Sai||Đúng
d) Công thức oxide cao nhất của X là XO2 và công thức hydroxide tương ứng H2XO4. Sai||Đúng
Nguyên tử X có kí hiệu .
a) X có số hạt neutron là 16. Sai||Đúng
b) X nằm ở ô số 16 ô chu kì 3, nhóm VIA. Đúng||Sai
c) X dễ dàng nhường electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet. Sai||Đúng
d) Công thức oxide cao nhất của X là XO2 và công thức hydroxide tương ứng H2XO4. Sai||Đúng
a) Sai vì
Số đơn bị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 16.
Số khối = 32 và số neutron = 32 – 16 = 16.
b) đúng
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.
c) Sai vì
Nguyên tố X là phi kim, do có 6 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm electron để có cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet.
d) Sai vì
Hóa trị cao nhất của X với oxygen là VI, công thưc XO3 và là acidic oxide. Công thức hydroxide tương ứng H2XO4 và là acid
Dự đoán về vị trí nhóm của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn
Hydroxide của nguyên tố X (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl. Phương án nào sau đây dự đoán về vị trí nhóm của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là đúng?
1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl ⇒ X có hóa trị III.
Nguyên tử của nguyên tố nhóm A
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số electron hóa trị.
Xác định hai nguyên tố X, Y
Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Hai nguyên tố X, Y là
X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ hơn kém nhau 1 đơn vị.
Giả sử: ZX < ZY, ta có ZY = ZX + 1 (1)
Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:
ZX + ZY = 25 (2)
Từ (1) và (2) có ZX = 12 và ZY = 13.
Vậy hai nguyên tố X, Y là Mg và Al.
Tính tổng số hạt mang điện trong R
Nguyên tử R tạo được anion R2-. Cấu hình e của R2- ở trạng thái cơ bản là 3p6. Tổng số hạt mang điện trong R là.
Cấu hình của R2- là 3p6 ⇒ của R sẽ là 3p4 ⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s22s22p63s23p4
⇒ Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 32
Số hiệu nguyên tử
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.
Tìm phát biểu sai về bảng tuần hoàn
Nhận định nào sai về bảng tuần hoàn
Phát biểu "Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó" sai vì chỉ các nguyên tố nhóm A thì số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.
Tính chất cơ bản của nguyên tố
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:
Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.
Số phát biểu đúng
Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17.
Cho các phát biểu sau:
(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.
(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y
(c) Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.
(d) X thuộc chu kì IA, Y thuộc chu kì VA.
Số phát biểu đúng là
19X: là kim loại potassium (K);
1s22s22p63s23p64s1
17Y: là phi kim chlorine (Cl)
1s22s22p63s23p5
(a) đúng
(b) đúng
(c) sai, vì trong các phản ứng hoá học nguyên tử X có xu hướng nhường đi 1 electron.
(d) sai, Y thuộc chu kì VIIA.
Công thức oxide ứng
X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là
X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO.
Số cột, số nhóm A, số nhóm B
Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
Bảng tuần hoàn hiện nay có 8 nhóm A, 8 nhóm B, trong đó nhóm VIIIB có 8 cột, nên tổng có 18 cột
Nhóm nguyên tố bắt đầu hầu hết các chu kì
Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng
Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng kim loại kiềm.
Sự biến đổi tính kim loại
Phát biểu nào sau đây là sai?
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
