Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Suy ra:

Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s²2s²2p⁶3s²

X có cấu hình electron: [Ne] 3s²3p³

⇒ X có số hiệu nguyên tử = 15 = số thứ tự ô

X có 3 lớp electron ⇒ X ở chu kì 3;

X là nguyên tố p, có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ X ở nhóm VA.

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh.

⇒ Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành hydroxide có tính base mạnh.

⇒ X có thể thuộc nhóm IA hoặc IIA.

Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 1 : 1 ⇒ Oxide cao nhất của X là XO ⇒ hóa trị cao nhất của X là II.

Vậy X thuộc nhóm IIA.

Theo định luật tuần hoàn:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

M và N có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p^x và 4s^y

Theo bài ra: x + y = 7.

Mà M không phải là khí hiếm ⇒ x = 5, y = 2.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ M có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 ⇒ M là Br.

Cấu hình electron của N là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ N có số hiệu nguyên tử = số electron = 20

⇒ N là Ca.

Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là

2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)

Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:

Z_A = N_A

Z_B = N_B

Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)

Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:

Xét 2 trường hợp xảy ra

Z_B = Z_A + 8 (3)

Z_A = Z_B + 8 (4)

Từ (2) và (3)

⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại) 

Từ (2) và (4)

⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)

Vậy hợp chất là SO₂

Các tính chất 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.

Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen không biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.

Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 1s²2s²2p⁵.

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của R với H là RH₂

Trong RH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

→ R= 32 → R là Sulfur

Oxide cao nhất của S là SO₃ 

→ %S = 32:80.100% = 40%

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17): 1s²2s²2s⁶3s²3p⁵

Do cấu hình có 3 lớp electron nên nguyên tố Cl thuộc chu kì 3.

 X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Bảo toàn H: n_HCl = 2n_H2 + 2n_H2O

⇒ Số mol H2O: 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng:

13,05 + 0,5.36,5 = m_muối + 0,1.2 + 0,15.18

⇒ m_muối = 28,4 gam

Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².

Theo bài ra ta có: Z_T +Z_Q = 58                                   (1)

Trường hợp 1: T, Q hơn nhau 8 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T + 8                                                                  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Z_T = 25, Z_Q = 33.

Cấu hình electron của T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵ (chu kì 4, nhóm VIIB)

Cấu hình electron của Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ (chu kì 4, nhóm VA) (trái với giả thiết).

Trường hợp 2: T, Q hơn nhau 18 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T + 18                                                              (3)

Từ (1) và (3) ⇒ Z_T = 20, Z_Q = 38.

Cấu hình electron của T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kì 4, nhóm IIA)

Cấu hình electron của Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s² (chu kì 5, nhóm IIA)

T, Q phù hợp.

Trường hợp 3: Z_Q = Z_T + 32. Lí luận tương tự và kết luận không phù hợp

Nhận thấy T, Q cùng thuộc nhóm IIA nhưng khác chu kì.

Trong một nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại tăng dần ⇒ T có tính kim loại nhỏ hơn Q.

Gọi số hiệu nguyên tử của nguyên tố X và Y lần lượt là Z_X, Z_Y (giả sử Z_X < Z_Y).

Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử X và Y bằng 15.

→ Z_X + Z_X = 15 (1).

X và Y là hai nguyên tố trong cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp của bảng tuần hoàn.

→ Z_B – Z_A = 1 (2).

Từ (1) và (2), suy ra:

Z_A = 7; Z_B = 8.

→ X là nguyên tố nitrogen (N); Y là nguyên tố oxygen (O).

Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

 X (Z = 7): 1s²2s²2p³ , lớp ngoài cùng có 5e ⇒ nhóm VA

Hóa trị cao nhất = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao nhất của X là V

Oxide cao nhất của X là: X₂O₅

Gọi số Z, N lần lượt là số hạt proton, neutron của X

Tổng số hạt của X là 34

⇒ 2Z + N = 34 (1)

Số hạt mang điện trong X nhiều hơn só hạt không mang điện là 10

⇒ 2Z – N= 10 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

Z = 11; N = 12

Vậy nguyên tố X là Sodium (Na) 

(1) Đúng vì cấu hình electron của Na là:

1s²2s²2p⁶3s¹

có 1 electron ở lớp 3 ngoài cùng

(2) Đúng vì ở điều kiện thường Na bị oxi hóa dễ dàng bởi nước tạo thành dung dịch kiềm.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(3) Đúng vì Na tác dụng với Cl₂ tạo thành muối NaCl

(4) Sai vì Na là kim loại nhóm IA (kim loại kiềm).

(5) Sai vì Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số hiệu nguyên tử = 16.

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron hóa trị

Nguyên tố thuộc nhóm VIA ⇒ có 6 e lớp ngoài cùng

A thuộc chu kì 3 ⇒ A có 3 lớp e

⇒ cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ số e = 16 = số p

⇒ Điện tích hạt nhân (Z+) = 16+

Nguyên tử Al có: số e = Z = 13.

→ Cấu hình electron của nguyên tử Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹ → Nguyên tố Al là nguyên tố p.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.

O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.

F là phi kim mạnh nhất.

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ X thuộc nhóm VIA

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide và hydroxide của X là 6.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃ (có tính acid) và hydroxide là

H₂XO₄ (có tính acid).

Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Z_X = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.

Silicic acid: H₂SiO₃

Sulfuric acid: H₂SO₄

Phosphoric acid: H₃PO₄

Perchloric acid: HClO₄.

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính acid: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố X và Y đều có dạng RO₂

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen của X và Y có dạng XH₄ và YH₄.

Ta có:

⇒ X = 12 ⇒ X là ₆C (Carbon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là CH₄.

⇒ X = 28 ⇒ X là ₁₄Si  (silicon) 

Công thức hợp chất khí với hydrogen của D là SiH₄. 

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Ta có hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

R thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ R là kim loại và hóa trị cao nhất của R là II

Công thức oxide cao nhất là: RO

Công thức hydroxide cao nhất là R(OH)₂

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA ⇒ công thức oxide cao nhất của R là RO₂.

Đặt công thức chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là .

Phương trình hóa học:

2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

Theo đầu bài:

.0,2 = 8,8 = 44

Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44.

Hai kim loại là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44).

Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s².

Vậy magnesium thuộc nhóm IIA.

Hóa trị cao nhất của magnesium là II.

Công thức hydroxide của magnesium là Mg(OH)₂.

X ở chu kỳ 2; Y và Z ở chu kỳ 3; T ở chu kỳ 4.

Tính kim loại X < Z < Y < T.

X thuộc nhóm IIIA, công thức Hydroxide của Z là Z(OH)₃

Phi kim mạnh nhất chu kỳ 2 là Flourine (Z = 9)

 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.

₃Li, ₈O, ₉F cùng thuộc chu kì 2. Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: ₉F < ₈O < ₃Li.

₃Li và ₁₁Na cùng thuộc nhóm IA. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử tăng dần.

⇒ Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: ₃Li < ₁₁Na

Ta có sự sắp xếp bán kính như sau: F < O < Li < Na.