Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X − p_Y = 1 ⇒ p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X − p_Y =7 ⇒ p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X− p_Y = 9 ⇒ p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

Vậy X là P.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron

Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là VI và hydride là II.

⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X và hydride (hợp chất của X với hydrogen) tương ứng là XO₃ và XH₂

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Si < C

Trong cùng 1 chu kỳ năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Vì ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79 nên ta có:

p + n + e – 3 = 79

Suy ra 2p + n = 82 (1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 nên

p + e - 3 – n = 19 ⇒ 2p – n = 22 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có p = 26 và n = 30.

Vậy số hạt electron trong M là 26 hạt. 

Cấu hình electron của M là: [Ar]3d⁶4s²

Dựa vào các thông tin ở ô nguyên tố xác định được: Zinc có kí hiệu là Zn, nguyên tử có 30 proton, nguyên tử khối trung bình là 65,38.

Nguyên tố gallium (Ga) thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

→ Hóa trị cao nhất của Ga là III.

Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃, của hydroxide là Ga(OH)₃.

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA

Cấu hình electron của nguyên tố M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là: Z = 15.

n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

A có 3 lớp e ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có tổng e lớp ngoài cùng là 3 và e cuối điền vào phân lớp p

⇒ A ở nhóm IIIA

Trong bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B được đánh số thứ tự từ I cho đến VIII. Nhóm A có 8 cột, nhóm B có 10 cột (vì nhóm VIIIB chiếm 3 cột) trong bảng tuần hoàn.

1s²2s²2p⁶3s²3p³

(1) sai vì có 9 electron p

(2) sai vì có 3 electron độc thân

Nguyên tố có hiệu nguyên tử là 9 là nguyên tố F (F có giá trị độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố trong bảng tuần hoàn).

Vậy các phát biểu (3), (4), (5) đúng.

Gọi hợp chất với hydrogen có công thức là: RH_x, hợp chất với oxi có công thức là R₂O_8-x 

Ta có:

Oxide R₂O_8-x chứa 38,8% nguyên tố R ⇒ %O = 100% - 38,8 = 61,2%

⇒ (1) 

Trong RH_x, chứa 2,74% hydrogen

⇒ % R = 100% - 2,74% = 97,26%

⇒

⇒ R = 35,5x (2)

Từ (1) và (2) giải hệ ta có: x = 1 và R = 35,5 (Chlorine)

 Từ cấu hình electron của các nguyên tố X, Y, Z ta có:

X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Z thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì tính khử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: Z; Y; X.

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì. Mỗi chu kì là 1 hàng.

Có thêm 14 nguyên tố thuộc chu kì 6 và 14 nguyên tố thuộc chu kì 7 được xếp thành hai hàng ở cuối bảng.

Do đó bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì và 9 hàng ngang.

Z_X = 21 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Z_X = 21⇒ X ở ô số 21

X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4

Phân lớp 3d có mức năng lượng cao nhất ⇒ X là nguyên tố d ⇒ X thuộc nhóm B

Số thứ tự nhóm B = số electron hóa trị

= số electron lớp ngoài cùng + số electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hòa

= 2 + 1 = 3

Vậy X ở ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

Gọi kim loại trung bình là R

Phương trình hóa học

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

n_H2 = 0,09 mol = n_R

=> M_R = 2,64 : 0,09 = 29,33

Ta có: M_Mg = 24 < 29,33 < M_Ca = 40

=> 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

- Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng.

Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là số khối.

Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững Y có số oxi hóa -3

Công thức phù hợp là X₃Y₂.

₁₉X: là kim loại potassium (K);

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₁₇Y: là phi kim chlorine (Cl)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai, vì trong các phản ứng hoá học nguyên tử X có xu hướng nhường đi 1 electron.

(d) sai, Y thuộc chu kì VIIA.

X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ hơn kém nhau 1 đơn vị.

Giả sử: Z_X < Z_Y, ta có Z_Y = Z_X + 1           (1)

Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:

Z_X + Z_Y = 25                                             (2)

Từ (1) và (2) có Z_X = 12 và Z_Y = 13.

Vậy hai nguyên tố X, Y là Mg và Al.

Cl nằm ở cuối chu kì nên hydroxyde cao nhất tương ứng có tính acid mạnh nhất.

Vậy acid mạnh nhất là: HClO₄

Hiện tượng: Có khí thoát ra.

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂­ + H₂O.

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₂ nên R thuộc nhóm IVA.

Hợp chất với hydrogen là RH₄.

Theo bài ra, ta có:

⇒ R = 12.

Vậy R là Carbon (C)

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là độ âm điện. 

Gọi số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là p, n, e

Số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử Y là p’; n’; e’. 

Theo đề bài ta có:

p = n = e

p' = n' = e'

Ta có thể hiểu 1 cách gần đúng theo đề bài ta có:

M_x = 2p; M_Y = 2p’.  

Lại có trong XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên: 

(1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 

⇒ p + 2p’ = 32 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: p = 16 và p’ = 8.

p = 16 nên Z_X = 16, X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

p’ = 8 nên Z_Y = 8, Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴

Z_A = 8 là nguyên tố oxygen không phải khí hiếm

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.

Độ âm điện của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tương tự giống tính phi kim.

Strontium và calcium cùng thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn nên có tính chất tương tự nhau.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

X thuộc nhóm IA nên X đứng đầu chu kì.

⇒ X có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Cấu hình electron của K là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Số electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 19.

⇒ K có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron.

⇒ K là kim loại.

Vậy phát biểu "Nguyên tố K là một phi kim" là sai