VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nha!

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17.

Cho các phát biểu sau:

(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y

(c) Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.

(d) X thuộc chu kì IA, Y thuộc chu kì VA.

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
₁₉X: là kim loại potassium (K);

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₁₇Y: là phi kim chlorine (Cl)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai, vì trong các phản ứng hoá học nguyên tử X có xu hướng nhường đi 1 electron.

(d) sai, Y thuộc chu kì VIIA.
Câu 2: Nhận biết
Vị trí của chlorine trong bảng tuần hoàn

Cấu hình electron của nguyên tử chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của chlorine trong bảng tuần hoàn là:
- A. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIIA.
- B. ô số 17, chu kì 3, nhóm VA.
- C. ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
- D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VA.
Cấu hình electron của nguyên tử chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Chlorine có 17 electron nên Z = 17, chlorine ở ô số 17 trong bảng tuần hoàn.

Chlorine ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron);

nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 3: Vận dụng
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, Y

Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái đơn chất, X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân X và Y bằng 23. Công thức các hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, Y lần lượt là:
- A. N₂O₅ và SO₃.
- B. P₂O₅ và SO₃.
- C. SiO₂ và P₂O₅.
- D. SO₃và Cl₂O₇.
Nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm A liên tiếp, tổng số proton bằng 23 nên phải nằm ở hai chu kì liên tiếp.

Có hai trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Số thứ tự nhóm của Y nhỏ hơn so với X:

Số proton của X là p thì của Y là p + 7

Ta có: p + p + 7 = 23

⇒ p = 8 ~ 8O và p + 7 = 15 ~ 15P (không thỏa mãn đề bài do phosphorus có phản ứng với oxygen).

Trường hợp 2: Số thứ tự nhóm của Y lớn hơn so với X:

Số proton của X là p thì của Y là p + 9

Ta có: p + p + 9 = 23

⇒ p = 7 ~ 7N và p + 9 = 16 ~ 16S (thỏa mãn đề bài vì ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau).

X, Y chính là N và S.

Vậy Oxide ứng với hóa trị cao nhất N và S là: N₂O₅ và SO₃
Câu 4: Thông hiểu
Aluminium là nguyên tố gì

Nguyên tử Aluminium có số hiệu nguyên tử là 13. Nguyên tố Al là
- A. nguyên tố s.
- B. nguyên tố p.
- C. nguyên tố d.
- D. nguyên tố f.
Nguyên tử Al có: số e = Z = 13.
→ Cấu hình electron của nguyên tử Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹ → Nguyên tố Al là nguyên tố p.
Câu 5: Vận dụng
Xác định công thức XO2

Ngyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO₂, trong đó tỉ lệ khối lượng của X là 3/8. Công thức của XO₂ là
- A. CO₂.
- B. NO₂.
- C. SO₂.
- D. SiO₂.
Trong phân tử XO₂:
MO = 16.2 = 32 (g/mol)
Mà tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8.
$\Rightarrow$ M_X/M_O = M_X/32 = 3/8
$\Rightarrow$ M_X = 32.(3/8) = 12 (g/mol)
$\Rightarrow$ Công thức oxit là CO₂.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố thuộc chu kì 3

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có số lớp electron là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron
Câu 7: Nhận biết
Nguyên tử có tính kim loại mạnh nhất

Nguyên tử nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
- A. Barium (Ba).
- B. Beryllium (Be).
- C. Caesium (Cs).
- D. Lithium (Li).
Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, có kim loại mạnh nhất nằm ở đầu chu kì, hay nằm ở nhóm IA.

Lại có trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, nên kim loại mạnh nhất là Caesium.
Câu 8: Vận dụng
Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn

Một ion M³⁺có tổng số hạt (electron, neutron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Số hạt mang điện là 48.
- A. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- B. Ô 26, chu kì 4, nhóm IIIB.
- C. Ô 26, chu kì 4, nhóm VA.
- D. Ô 26, chu kì 3, nhóm IB.
Gọi số hạt proton, neutron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của ion M3+ là 79.

Ta có:

p + n + e - 3 = 79

⇔ 2p + n = 82 (1) (vì số e = số p)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.

p + e - 3 - n = 19 hay 2p - n = 22 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

p = e = 26, n = 30

Z = p = 26

Cấu hình electron của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe thuộc ô số 26 (do Z = 26)

+ Chu kì 4 (do có 4 lớp electron)

+ Nhóm VIIIB (do có tổng số electron phân lớp 3d và 4s là 8).

+ Là nguyên tố d (do Fe là nguyên tố nhóm B, nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 3d⁶4s²).
Câu 9: Nhận biết
Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nhóm VA, chu kì 3.
- B. VIIA, chu kì 2.
- C. VIIB, chu kì 2.
- D. VIA, chu kì 3.
Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA
Câu 10: Vận dụng
Xác định hai kim loại

Cho 0,64 gam hỗn hợp kim loại X, Y (cùng thuộc một nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 495,8 ml H₂ (đkc). Hai kim loại là
- A. calcium và magnesium.
- B. magnesium và beryllium.
- C. calcium và beryllium.
- D. calcium và potassium.
n_H2 = 0,02 (mol)
Gọi chung hai kim loại là R (hóa trị II).
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
0,02 ← 0,02
$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm R}=\frac{0,64}{0,02}=32$
X, Y cùng thuộc một nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp ⇒ X và Y lần lượt là Mg và Ca.
Câu 11: Thông hiểu
Phát biểu nào không đúng về K

Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là không đúng?
- A.
  Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố K là 19.
- B.
  Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 elrctron.
- C.
  Hạt nhân của nguyên tố K có 19 proton.
- D.
  Nguyên tố K là một phi kim.
Cấu hình electron của K là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Số electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 19.
⇒ K có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron.
⇒ K là kim loại.
Vậy phát biểu "Nguyên tố K là một phi kim" là sai
Câu 12: Nhận biết
Số chu kì và số hàng trong bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần lượt là
- A.
  7 và 9.
- B.
  7 và 8.
- C.
  7 và 7.
- D.
  6 và 7.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì. Mỗi chu kì là 1 hàng.

Có thêm 14 nguyên tố thuộc chu kì 6 và 14 nguyên tố thuộc chu kì 7 được xếp thành hai hàng ở cuối bảng.

Do đó bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì và 9 hàng ngang.
Câu 13: Nhận biết
Số electron lớp ngoài cùng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron lớp ngoài cùng của X là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 6.
- D. 5.
X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 14: Nhận biết
Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố có Z = 16 thuộc vị trí nào trong bảng tuần hoàn hóa học?
- A. Chu kì 3, nhóm VIA.
- B. Chu kì 3, nhóm IVA
- C. Chu kì 4, nhóm VIA.
- D. Chu kì 4, nhóm IVA.
X (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có 3 lớp electron ⇒ X thuộc chu kì 3

X có 6 electron lớp ngoài cùng và có electron cuối cùng điền vào phân lớp p ⇒ X thuộc nhóm VIA
Câu 15: Vận dụng
Tìm nhận xét đúng

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
- A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
- B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
- C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
- D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp
TH₁: p_Y – p_X = 1 (X, Y thuộc chu kì 2, 3)
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm p}_{\mathrm X}=33\\{\mathrm p}_{\mathrm Y}-{\mathrm p}_{\mathrm X}=1\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}=17\\{\mathrm p}_{\mathrm X}=16\end{array}ight.$
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Y:\;\lbrack\mathrm{Ne}brack3\mathrm s^23\mathrm p^5\\\mathrm X:\;\lbrack\mathrm{Ne})3\mathrm s^23\mathrm p^4\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Y:\;\mathrm{Cl}\\\mathrm X:\;\mathrm S\end{array}ight.$
X là đơn chất rắn ở điều kiện thường
Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần $\Rightarrow$ Độ âm điện của Y lớn hơn độ
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron.
TH₂: p_Y – p_X = 11 (X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, 7)
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm p}_{\mathrm X}=33\\{\mathrm p}_{\mathrm Y}-{\mathrm p}_{\mathrm X}=11\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm Y}=22\\{\mathrm p}_{\mathrm X}=11\end{array}ight.$
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Y:\;\lbrack\mathrm{Ne}brack\;3\mathrm s^23\mathrm p^63\mathrm d^24\mathrm s^2\\\mathrm X:\;\lbrack\mathrm{Ne}brack3\mathrm s^1\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ Loại vì X, Y không thuộc cùng một chu kì.
Câu 16: Thông hiểu
Công thức hóa học của oxide, hydroxide

Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Đâu là công thức hóa học của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố gallium?
- A. GaO, Ga(OH)₃.
- B. Ga₂O₃, Ga(OH)₃.
- C. Ga₂O₃, Ga(OH)₂.
- D. GaO, Ga(OH)₂.
Gallium thuộc nhóm IIIA $\Rightarrow$ Ga có hóa trị III.
$\Rightarrow$ Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃
Công thức hóa học của hydroxide là Ga(OH)₃.
Câu 17: Thông hiểu
Xác định thứ tự tính kim loại giảm dần của các nguyên tố

Cho các nguyên tố Na, Mg, K. Thứ tự tính kim loại giảm dần của các nguyên tố đó là
- A. K > Na > Mg.
- B. K > Mg > Na.
- C. Mg > Na > K.
- D. Na > Mg > K.
Na và K thuộc cùng nhóm IA. Na thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 ⇒ tính kim loại K > Na.

Na và Mg thuộc cùng chu kì 2, Na thuộc IA, Mg thuộc IIA ⇒ tính kim loại Na > Mg.

Do vậy tính kim loại giảm theo thứ tự: K > Na > Mg.
Câu 18: Vận dụng
Xác định nguyên tử khối của X

Hợp chất với hydrogen của nguyên tố có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là :
- A. 14.
- B. 31.
- C. 32.
- D. 52.
Hợp chất khí với hydrogen của X là XH₃ nên X thuộc nhóm VA.

$\Rightarrow$ Công thức oxide cao nhất là X₂O₅.

Trong oxide mà X có hóa trị cao nhất chiểm 56,34% vè khối lượng nên:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm O}\;=\;\frac{16.5}{2\mathrm X+80}.100\%\;=\;56,34\%$

$\Rightarrow$ X = 31
Câu 19: Vận dụng
Tìm nhận định về nguyên tố Y không đúng

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt. Nhận định nào sau đây về nguyên tố Y không đúng?
- A. Là phi kim.
- B. Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- C. Thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- D. Công thức hợp chất khí với hydrogen là H₂Y.
X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ p_X = e_X = 13

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt:

⇒ p_Y + e_Y = p_X + e_X + 4 = 13 + 13 + 4 = 30

⇒ p_Y = e_Y = 15

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y thuộc nhóm VA và là phi kim.

Y có 3 lớp electron ⇒ Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là H₃Y.
Câu 20: Nhận biết
Tính phi kim thay đổi theo chiều

Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi. Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều
- A. tăng dần.
- B. giảm dần.
- C. tăng rồi giảm.
- D. giảm rồi tăng.
Trong một nhóm, đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Câu 21: Nhận biết
Cấu hình e hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
- A.
  np².
- B.
  ns².
- C.
  ns²np².
- D.
  ns²np⁴.
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là ns².
Câu 22: Thông hiểu
Chu kì 3 có bao nhiên nguyên tố

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là
- A.
  8.
- B.
  18.
- C.
  32.
- D.
  50.
Chu kì 3 là chu kì nhỏ nên có 8 nguyên tố.
Câu 23: Nhận biết
Xác định công thức oxide cao nhất của sulfur

Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của sulfur là
- A. SO₂.
- B. SO₃.
- C. SO₆.
- D. SO₄.
Sulfur là nguyên tố nhóm VIA nên có hóa trị cao nhất trong hợp chất là VI.
Công thức oxide cao nhất của sulfur là SO₃.
Câu 24: Nhận biết
Số thứ tự nhóm

Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O. Số thứ tự nhóm của Y là
- A.
  II.
- B.
  V.
- C.
  IV.
- D.
  I.
Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.
Câu 25: Thông hiểu

Viết cấu hình e nguyên tử, cho biết số e lớp ngoài cùng và tính chất

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau, cho biết số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) X (Z = 17).

b) Y (Z = 10).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) X (Z = 17):

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Số electron lớp ngoài cùng là: 7.

- X là phi kim.

b) Y (Z = 10):

- Cấu hình electron1s²2s²2p⁶.

- Số electron lớp ngoài cùng là: 8.

- Y là khí hiếm
Câu 26: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất

Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các nguyên tử sau đây?
- A. Al.
- B. P.
- C. S.
- D. K.
Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: S < P < Al < Na (1)

Trong cùng một nhóm IA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Na < K (2)

⇒ Từ (1) và (2) ta có dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:

S < P < Al < Na < K.
Câu 27: Thông hiểu
Tìm nhận xét đúng

Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K
và các tính chất được ghi trong bảng sau:
Nguyên tố X Y Z T
Bán kính nguyên tử (nm) 0,125 0,203 0,136 0,157
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. Y là K, T là Na.
- B. X là Na, Z là Al.
- C. Z là Al, T là Mg.
- D. X là Na, Y là K.
- Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K
- Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.
Câu 28: Vận dụng cao
Xác định nguyên tố

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt. Xác định T biết Z_T > Z_Y > Z_X và Z_H = 1; Z_O = 8.
- A.
  S.
- B.
  Cl.
- C.
  N.
- D.
  P.
Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140    (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X+ Z_Y + 2Z_T = 65    (1)

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và Z_T > Z_Y > Z_X

→ Z_Y = Z_X +1    (2)

Z_T = Z_Y+1 = Z_X + 2    (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T = 17 → T là Cl.
Câu 29: Nhận biết
Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
- A. Mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
- B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
- C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.
+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.
Câu 30: Vận dụng cao
Tìm phát biểu đúng

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen và trong oxide cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Phân tử oxide cao nhất của R không có cực.
- B. Oxide cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
- C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3.
- D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.
Gọi công thức phân tử của R với H là RH_x $\Rightarrow$ oxide cao nhất tương ứng có dạng R₂O_8-x
Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hydrogen và trong công thức oxide cao nhất là:
$\mathrm a=\frac{\mathrm R}{\mathrm R\;+\;\mathrm x}.100\%;$ $\mathrm b\;=\frac{2\mathrm R}{2\;\mathrm R\;+\;16.\;(\;8\;-\;\mathrm x\;)}.100\%$
$\Rightarrow\frac{\mathrm a}{\mathrm b}=\frac{2\mathrm R+16.\;(8\;-\mathrm x)}{2\;(\;\mathrm R\;+\;\mathrm x\;)}=\frac{11}4\Leftrightarrow14\mathrm R\;+86\mathrm x=512\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;4\\\mathrm R\;=\;12\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ R là carbon. Oxide cao nhất của C là CO₂: O=C=O
Xét các đáp án:
- CO₂ là phân tử không phân cực.
- CO₂ ở điều kiện thường là chất khí.
- C thuộc chu kì 2
- Carbon (ở trạng thái cơ bản): ₆C: 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ có 4 electron s và 2 electron p
Câu 31: Nhận biết
Nhận định nào sai

Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Thông tin nào sau đây sai khi nói về nguyên tử X.
- A. Nguyên tử có 7 electron.
- B. Lớp ngoài cùng có 3 electron.
- C. Nguyên tử thuộc nguyên tố s.
- D. Nguyên tử có 2 lớp electron.
Cấu hình e của nguyên tử là: 1s²2s²2p³
Nguyên tử thuộc nguyên tố p
vì là những nguyên tố mà nguyên tử có số electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Câu 32: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm A

Nhóm B bao gồm các nguyên tố:
- A. Nguyên tố s.
- B. Nguyên tố p.
- C. Nguyên tố d.
- D. Nguyên tố f.
Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².
Câu 33: Nhận biết
Nguyên nhân các nguyên tố có tính chất tương tự nhau

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
- A. số electron như nhau.
- B. số lớp electron như nhau.
- C. số electron lớp ngoài cùng như nhau.
- D. cùng số electron s hay p.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số lớp electron lớp ngoài cùng là như nhau.
Câu 34: Nhận biết
Nguyên tố được xếp riêng bên dưới

Những nguyên tố được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn thuộc khối nguyên tố nào?
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Các nguyên tố f được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn.
Câu 35: Thông hiểu
Tính chất của nguyên tố

Anion X^2– có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?
- A.
  Kim loại.
- B.
  Phi kim.
- C.
  Trơ của khí hiếm.
- D.
  Lưỡng tính.
Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s²3p³

X có 5 electron hóa trị ⇒ là phi kim.
Câu 36: Thông hiểu
Thứ tự tăng dần tính base của các hydroxide X’, Y’, Z’

Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hydroxide của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính base của các hydroxide là:
- A. X’ < Y’ < Z’.
- B. Y’ < X’ < Z’.
- C. Z’ < Y’ < X’.
- D. Z’ < X’ < Y’.
Ta có:
X; Z thuộc cùng nhóm IA (Z_X< Z_Z) ⇒ tính kim loại X < Z
X; Y thuộc cùng chu kỳ 3 (Z_X < Z_Y) ⇒ tính kim loại Y < X
Vậy chiều tăng dần tính kim loại: Y < X < Z
Chiều tăng dần tính base của các hydroxide tương ứng là: Y' < X' < Z'
Câu 37: Nhận biết
Định luật tuần hoàn

Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó
- A.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- B.
  biến đổi tuần hoàn theo chiều giảm của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.
- D.
  chỉ biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.
Theo định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 38: Thông hiểu
Xác định số electron lớp ngoài cùng của A

Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học ZO₃. Số electron ở lớp ngoài cùng của A là
- A. 8.
- B. 6.
- C. 3.
- D. 2.
Câu 39: Vận dụng
Tìm phát biểu sai

X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử X và Y là 30, số electron của X nhỏ hơn số electron của Y. Phát biểu nào sau đây là sai?
- A. X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.
- B. X và Y đều là những kim loại.
- C. X và Y đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn.
- D. X và Y đều có cùng số lớp electron bão hòa.
Ta tính được e^X = 9 và e^Y = 19
Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11, Na)
Cấu hình electron nguyên tử của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19, K)
X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn $\Rightarrow$ Đúng.
X và Y đều là những kim loại $\Rightarrow$ Đúng vì X, Y đều có 1 electron lớp ngoài cùng
X và Y đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn $\Rightarrow$ Đúng
X và Y đều có cùng số lớp electron bão hòa $\Rightarrow$ Sai vì X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa.
Câu 40: Thông hiểu
Vị trí của Iron trong bảng tuần hoàn

Cấu hình electron nguyên tử iron: (Ar)3d⁶4s². Iron ở
- A.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
- B.
  ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.
- D.
  ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.
Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 45:00 Số câu đã làm 0/40

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Đổi điểm làm bài

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)