Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Nguyên tố thuộc nhóm VIA ⇒ có 6 e lớp ngoài cùng

A thuộc chu kì 3 ⇒ A có 3 lớp e

⇒ cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ số e = 16 = số p

⇒ Điện tích hạt nhân (Z+) = 16+

Cl nằm ở cuối chu kì nên hydroxyde cao nhất tương ứng có tính acid mạnh nhất.

Vậy acid mạnh nhất là: HClO₄

Cấu hình electron của K là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Số electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 19.

⇒ K có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron.

⇒ K là kim loại.

Vậy phát biểu "Nguyên tố K là một phi kim" là sai

Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen đúng bằng số thứ tự nhóm.

X là nguyên tố nhóm IVA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₂.

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IA trong bảng tuần hoàn đều là ns¹

Gọi công thức chung của 2 kim loại là

Theo đề bài 2 kim loại nằm ở nhóm IA vậy có hóa trị I.

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

2 + 2H₂O → 2OH + H₂↑

0,3 ← 0,15

M = 10,1:0,3 = 33,67

Từ khối lượng trung bình → 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA

→ Sodium (Na) và Potassium (K)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X ở ô số 17 trong bảng tuần hoàn vì có 17 electron

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X là phi kim

Nguyên tử của nguyên tố X có 11 electron p

Phát biểu "Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron" sai vì X có 5 phân lớp: 1s; 2s; 2p; 3s; 3p.

Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s¹

Ta thấy electron cuối cùng được điền vào phân lớp s nên nguyên tố thuộc họ nguyên tố s

Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số hiệu nguyên tử = 16.

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron hóa trị

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X − p_Y = 1 ⇒ p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X − p_Y =7 ⇒ p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X− p_Y = 9 ⇒ p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

Vậy X là P.

- X là phi kim vì oxide của X tan trong nước tạo acid.

- Y phản ứng với nước làm xanh quỳ nên Y là base.

- Z phản ứng với cả acid và kiềm nên Z là kim loại có oxide lưỡng tính. Ví dụ như Al, Zn,...

Vì theo chiều tăng số hiệu nguyên tử thì tính acid tăng dần nên sắp xếp trật tự là Y, Z, X.

n_H2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Gọi công thức chung 2 kim loại là R.

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo phản ứng: n_H2 = n_KL = 0,3 mol

⇒ 24 (Mg) < M_tb = 8,8 : 0,3 = 29,33 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần

Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH (1)

Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần

NaOH < KOH (2)

Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH < KOH.

 Ta có A có Z = 8, cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

X thuộc nhóm VIA do nguyên tố p, 6 electron hóa trị.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.

- Ca và Mg là hai nguyên tố hóa học cùng thuộc nhóm IIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

- Các cặp còn lại gồm các nguyên tố thuộc hai nhóm khác nhau nên tính chất hóa học khác nhau.

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

M + H₂O → MOH + 1/2H₂

0,7                    ←    0,35    (mol)

X, Y lần lượt là Li và Na

Đặt n_Li = x; n_Na = y (mol), ta có hệ:

m_{dd sau phản ứng} = m_KL + m_H2O – m_H2 = 7,3 + 200 – 0,35.2 = 206,6 (g) 

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).

Đặt số proton và neutron của nguyên tố X lần lượt là p và n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p.

2p + n =40 n = 40 - 2p                             (1)

Với các nguyên tố có Z ≤ 82 ta luôn có bất đẳng thức sau: p ≤ n ≤ 1,5p

Thế biểu thức (1) vào bất đẳng thức trên ta có:

p ≤ 40 - 2p ≤ 1,5p

3p ≤ 40 ≤ 3,5p

40/3,5 ≤ p ≤ 40/3

11,43 ≤ p ≤ 13,33

p nhận giá trị nguyên dương nên p có thể nhận giá trị p = 12 hoặc p = 13

• Với p = 12 thay vào (1) n = 40 2.12= 16 số khối A = p + n = 28 loại vì đề cho số khối X nhỏ hơn 28.
• Với p = 13 thay vào (1) n = 40  2.13 = 14 số khối A = p + n = 27 thỏa mãn

X (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3

X có 3e lớp ngoài cùng và có e cuối cùng điền vào phân lớp s nên X thuộc nhóm IIIA.

 Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s¹ thuộc chu kì 4

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 3 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅

⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

K, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide có xu hướng giảm dần theo thứ tự KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. 

Theo bài ra R⁺ có:

p + (e – 1) + n = 57 R có 2p + n = 57 + 1 = 58

Trong R⁺ có : p + (e – 1) = n + 17 2p – n = 18

p = 19 và n = 20

R thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

(a) Sai vì trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm.

(b) Sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính.

(c) Đúng. Mg thuộc nhóm IIA (2 electron hóa trị), Al thuộc nhóm IIIA (3 electron hóa trị), Si thuộc nhóm IVA (4e hóa trị).

(d) Đúng.

(e) Sai vì Si tạo hợp chất khí với H là SiH₄.

(f) Sai vì trong cùng 1 nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần độ âm điện của B lớn hơn của Al.

X (Z = 11): [Ne]3s¹ ⇒ Vậy X là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Q (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ Vậy Q là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Y (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒  Vậy Y là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

T (Z = 20): [Ar]4s² ⇒ Vậy T là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình e của nguyên tử là: 1s²2s²2p³

Nguyên tử thuộc nguyên tố p

vì là những nguyên tố mà nguyên tử có số electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

Y thuộc nhóm IA nên Y đứng đầu chu kì.

⇒ Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

Dãy nguyên tố có các số hiệu nguyên tử chỉ gồm các nguyên tố d là: 24, 39, 74.

24 là Crom: [Ar]3d⁵4s¹

39 là Ytri: [Xe]4d¹5s²

74 là Wonfram: [Xe]4f¹⁴5d⁴6s²

Các đáp án khác không thõa mãn vì:

- 13 là Al thuộc nhóm IIIA.

- 19 là K thuộc nhóm IA.

- 11 là Na thuộc nhóm IA.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Silicic acid: H₂SiO₃

Sulfuric acid: H₂SO₄

Phosphoric acid: H₃PO₄

Perchloric acid: HClO₄.

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính acid: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là F (Z = 9), có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵. 

X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ p_X = e_X = 13

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt:

⇒ p_Y + e_Y = p_X + e_X + 4 = 13 + 13 + 4 = 30

⇒ p_Y = e_Y = 15

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y thuộc nhóm VA và là phi kim.

Y có 3 lớp electron ⇒ Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là H₃Y.

Các khối nguyên tố d và f đều là kim loại.

Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s²3p³

X có 5 electron hóa trị ⇒ là phi kim.

Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2, tức là nhóm IA và IIA.

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA