VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nha!

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Xác định cấu hình electron

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- B. 1s²2s²2p⁵3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s³3p².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VA ⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 2: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn

Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tố Cl.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X²⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức XO₂.

(4) Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Nguyên tố X ở ô thứ 16 của bảng tuần hoàn. Suy ra:

+ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

+ X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

X nằm trước Clo trong chu kì 3 nên có độ âm điện nhỏ hơn Cl ⇒ (1) đúng

Oxide cao nhất của X có công thức XO₂ ⇒ (3) sai. Công thức đúng là XO₃.

Hydroxide của X có công thức H₂XO₄ và là acid mạnh ⇒ (4) đúng.

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion X^2- có cấu hình bền vững của khí hiếm ⇒ (2) sai.
Câu 3: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ns2np5

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁵ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. C, Si.
- D. F, Br.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁵ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: F, Br.
Câu 4: Nhận biết
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:
- A. Số hiệu nguyên tử.
- B. Số khối.
- C. Số neutron.
- D. Số electron hóa trị.
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định không đúng

Nhận định nào sau đây không đúng về số thứ tự của ô nguyên tố
- A.
  Là số hiệu nguyên tự của nguyên tố trong ô.
- B.
  Bằng số p của nguyên tố.
- C.
  Kí hiệu là P.
- D.
  Bằng số điện tích hạt nhân của nguyên tố.
Câu 6: Nhận biết
Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
- A. Cs.
- B. F.
- C. Na.
- D. Mg.
Na, Mg, và F thuộc cùng 1 chu kì ⇒ tính kim loại giảm dần (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) ⇒ Na có tính kim loại mạnh nhất.

Na và Cs thuộc cùng 1 nhóm ⇒ tính kim loại tăng dần (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) ⇒ Cs có tính kim loại mạnh hơn Na.

Vậy trong các nguyên tố Cs có tính kim loại mạnh nhất.
Câu 7: Nhận biết
Oxide có tính base mạnh nhất

Cho các oxide sau: Na₂O, CaO, Al₂O₃; SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
- A. Na₂O.
- B. CaO.
- C. Al₂O₃.
- D. SiO₂.
Ta có:

Nhóm

IA

IIA

IIIA

IVA

Oxide

Chu kì 3

Na₂O

CaO

Al₂O₃

SiO₂

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

⇒ So sánh tính base: Na₂O > CaO > Al₂O₃ > SiO₂.
Câu 8: Thông hiểu
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

(2) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

(3) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.

(4) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số khối của nguyên tố đó.

Số nguyên tắc đúng?
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Những nguyên tắc đúng: (1), (2), (3).

(4) Sai => Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó
Câu 9: Nhận biết
Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:
- A. Nhóm VA, chu kì 3.
- B. VIIA, chu kì 2.
- C. VIIB, chu kì 2.
- D. VIA, chu kì 3.
Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵
Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA
Câu 10: Nhận biết
Xác định nguyên tố thuộc nhóm

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
- A. [Ne]3s²3p³.
- B. [Ar]3d¹4s².
- C. [Ar]3d⁷4s².
- D. [Ar]3d⁵4s¹.
Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

⇒ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.
Câu 11: Nhận biết
Xác định chu kì của nguyên tố oxygen

Nguyên tử của nguyên tố oxygen có Z = 8. Nguyên tố oxygen thuộc
- A. chu kì 1.
- B. chu kì 2.
- C. chu kì 3.
- D. chu kì 4.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.
$\Rightarrow$ Nguyên tử oxygen có 2 lớp electron.
$\Rightarrow$ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 2.
$\Rightarrow$ Nguyên tố oxygen thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.
Câu 12: Thông hiểu
Sắp xếp độ âm điện theo chiều giảm dần

Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là
- A.
  Cl > F > I > Br.
- B.
  I > Br > Cl > F.
- C.
  F > Cl > Br > I.
- D.
  I > Br > F > Cl.
F, Cl, Br, I cùng thuộc nhóm VIIA. Trong một nhóm, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, độ âm điện giảm dần.

⇒ Độ âm điện xếp theo chiều giảm dần là F > Cl > Br > I.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tử có tính kim loại mạnh nhất

Nguyên tử nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
- A. Barium (Ba).
- B. Beryllium (Be).
- C. Caesium (Cs).
- D. Lithium (Li).
Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, có kim loại mạnh nhất nằm ở đầu chu kì, hay nằm ở nhóm IA.

Lại có trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, nên kim loại mạnh nhất là Caesium.
Câu 14: Vận dụng cao
Xác định cấu hình electron A

Hai nguyên tố A và B ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Xác định cấu hình electron A là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
- C. 1s²2s²2p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
Ta có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32
⇒ Z_A + Z_B = 32 (1)
A và B là 2 nguyên tố nằm cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ) ta xét hai trường hợp:
Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
Z_A = 12; Z_B = 20.
⇒ cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(chu kỳ 4, nhóm IIA).
Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18 (3)
Giải hệ phương trình (1) và (3) ta được
Z_A = 7; Z_B = 25.
⇒ Cấu hình electron:
A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).
B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(chu kỳ 4, nhóm VIIB).
Loại vì A, B không cùng nhóm.
Vậy cấu hình của A là 1s²2s²2p⁶3s²
Câu 15: Nhận biết
Xác định nguyên tố R trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Trong bảng tuần hoàn thì R ở
- A. Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.
- B. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
- C. Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại.
- D. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.
Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của R là 9 (Z = số p = số e = 9) → R nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử R có 2 lớp electron → R thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là 2s²2p⁵ → R thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 → R thuộc nhóm VIIA và là nguyên tố phi kim

Vậy: Nguyên tố R ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim
Câu 16: Nhận biết
Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn

Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
- A.
  Phi kim mạnh nhất là iodine.
- B.
  Kim loại mạnh nhất là Lithium.
- C.
  Phi kim mạnh nhất là oxygen.
- D.
  Phi kim mạnh nhất là fluorine.
Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 17: Vận dụng
Vị trí của A trong bảng tuần hoàn

Mỗi nguyên tử A có tổng số hạt là 108. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24 hạt. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:
- A.
  Ô số 33, nhóm VA, chu kì 4.
- B.
  Ô số 37, nhóm IA, chu kì 4.
- C.
  Ô số 35, nhóm VIIA, chu kì 4.
- D.
  Ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.
Ta có tổng số hạt mang điện: 2p + n = 108 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24:
2p – n = 24 (2)
Giải phương trình (1) và (2) ta được
⇒ p = 33, n = 42,
Ta có p = e = 33 ⇒ A là ₃₃As (arsenic).
Cấu hình electron: [Ar]3d¹⁰4s²4p³
Vị trí của A trong bảng tuần hoàn: số thứ tự 33, nhóm VA, chu kì 4.
Câu 18: Vận dụng
Xác định hai kim loại A và B

A, B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với HCl 1M (dư) thu được 3,7185 lít khí (đkc). Hai kim loại A và B lần lượt là
- A. Mg và Ca.
- B. Be và Mg.
- C. Ca và Sr.
- D. Ca và Ba.
Gọi công thức chung của hai kim loại là M

M + 2HCl → M_Cl2 + H₂

n_M= n_H2 = 0,15

Ta có: M_A = 4,4 ⇒ M = 4,4/0,15 = 29,33

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca.
Câu 19: Thông hiểu
Công thức hợp chất oxide cao nhất

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Công thức hợp chất oxide cao nhất là
- A. XO₂.
- B. X₂O₅.
- C. X₂O₇.
- D. XO₃.
X có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Công thức hợp chất oxide cao nhất là X₂O₅.
Câu 20: Vận dụng
Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
- A. 50,00%.
- B. 27,27%.
- C. 60,00%.
- D. 40,00%.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴
$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IVA
$\Rightarrow$ Hợp chất khí của X với H là H₂X.
Trong H₂X, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có:
$\frac{\mathrm X}{\mathrm X+2}.100\%=94,12\%$
$\Rightarrow$ X = 32
$\Rightarrow$ X là lưu huỳnh
Oxide cao nhất của S là SO₃
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm S}=\frac{32}{80}.100\%=40\%$
Câu 21: Nhận biết
Xác định công thức của oxide

Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R₂O₅?
- A. S.
- B. Al.
- C. Si.
- D. P.
Công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₅

R thuộc nhóm VA. Nguyên tố cần tìm là P.
Câu 22: Vận dụng
So sánh bán kính nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
- A.
  Si (Z = 14).
- B.
  P (Z = 15).
- C.
  Ge (Z = 32).
- D.
  As (Z = 33).
Ta có:
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.
Xét hai nguyên tử của nguyên tố: Si và P
Si (Z = 14), P (Z = 15) cùng thuộc chu kì 3.
⇒ Bán kính: Si > P (1)
Xét hai nguyên tử của nguyên tố Si và Ge
Si (Z = 14), Ge (Z = 32) cùng thuộc nhóm IVA
⇒ Bán kính: Ge > Si (2)
Từ (1), (2) ⇒ Ge > Si > P
Xét hai nguyên tử của nguyên tố P và As
P (Z = 15), As (Z = 33) cùng thuộc nhóm VA
⇒ Bán kính: As > P
Vậy bán kính của P (Z = 15) là nhỏ nhất.
Câu 23: Thông hiểu
Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
- A. Ô số 23 chu kì 4 nhóm VB.
- B. Ô số 25 chu kì 4 nhóm VIIB.
- C. Ô số 24 chu kì 4 nhóm VIB.
- D. Ô số 22 chu kì 4 nhóm IVB.
Thứ tự electron trong nguyên tử X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

Cấu hình electron của nguyên tử R 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³4s²

Nguyên tử R có 23 electron. Vậy R thuộc ô số 23. R thuộc chu kì 4 nhóm VB
Câu 24: Thông hiểu
Ô nguyên tố của sulfur

Quan sát hình ảnh ô nguyên tố của sulfur, số electron lớp ngoài cùng của Sulfur là
- A. 16.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 3.
Dựa vào ô nguyên tố trên:
Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Số electron lớp ngoài cùng là 6.
Câu 25: Nhận biết
Trong một chu kì

Trong một chu kì, từ trái sang phải thì điện tích hạt nhân
- A.
  tăng dần.
- B.
  giảm dần.
- C.
  không thay đổi.
- D.
  biến đổi không theo quy luật.
Trong một chu kì, từ trái sang phải thì điện tích hạt nhân tăng dần.
Câu 26: Thông hiểu
Sắp xếp tính acid

Tính acid của các acid HCl, HBr, HI, H₂S được sắp xếp theo trật tự nào?
- A.
  HCl > HBr > HI > H₂S.
- B.
  HI > HBr > HCl > H₂S.
- C.
  H₂S > HCl > HBr > HI.
- D.
  H₂S > HI > HBr > HCl.
H₂S là acid yếu; HCl; HBr; HI là các acid mạnh.
Tính acid của HI > HBr > HCl > H₂S
Câu 27: Nhận biết
Định luật tuần hoàn

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. điện tích hạt nhân nguyên tử.
- D. số lớp electron.
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 28: Vận dụng
Xác định cấu hình e của nguyên tử M

Nguyên tố M ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của M là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Nguyên tố M ở chu kì 3
⇒ M có 3 lớp electron
Nhóm VA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2hoặc ns²np^1÷6 và có 5 electron lớp ngoài cùng
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np³
Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Câu 29: Nhận biết
Khái niệm chu kì

Chu kì là
- A. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
- B. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.
- C. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.
- D. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.
Câu 30: Vận dụng
Xác định loại nguyên tố X, Y

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có số electron ở mức năng lượng 3p và một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
- A. Kim loại và kim loại.
- B. Phi kim và kim loại.
- C. Kim loại và khí hiếm.
- D. Khí hiếm và kim loại.
Y có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng:
$\Rightarrow$ Cấu hình electron Y: 4s¹
$\Rightarrow$ Cấu hình của Y là [Ar]4s¹
$\Rightarrow$ Z_Y = 19.
$\Rightarrow$ có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là kim loại.
Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của X là 3p:
$\Rightarrow$ Z_X = 19 - 2 = 17
$\Rightarrow$ Cấu hình của X là [Ne]3s²3p⁵
$\Rightarrow$ có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 31: Nhận biết
Khối các nguyên tố s trong bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn, khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm:
- A. I A và II A.
- B. III A đến VIIIA.
- C. Nhóm B.
- D. Nhóm VIIIA.
Trong bảng tuần hoàn, khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm I A và II A.
Câu 32: Vận dụng
Xác định tên của kim loại A

Cho 20 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 11,2 lít H₂. Hãy xác định tên của kim loại A đã dùng.
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Ba.
- D.
  Br.
Phương trình tổng quát
A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂
Số mol khí H₂ = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)
Theo phương trình hóa học ta có:
n_A = n_H2 = 0,5 (mol)
Ta có: M_A = 20 : 0,5 = 40
Vậy kim loại cần tìm là Ca.
Câu 33: Nhận biết
Trạng thái cấu hình electron của nguyên tử Na

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s².
- B. 1s²2s²2p⁵3s².
- C. 1s²2s²2p⁴3s¹.
- D. 1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹
Câu 34: Thông hiểu
Xác định nguyên tố R

Oxide cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là
- A. Mg.
- B. N.
- C. C.
- D. P.
Oxide cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂ nên R có hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là IV. Vậy R thuộc nhóm IVA.
Câu 35: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Cho các phát biểu về nguyên tử $_{24}^{52}X$ :

(1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.

(2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4.

(3) X có 4 lớp electron.

(4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁴4s².

(5) X là kim loại.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
Từ $_{24}^{52}X$ suy ra Z = p = e = 24; A = 52; n = 52 – 24 = 28

Cấu hình e của X: [Ar]3d⁵4s¹

(1) Ta có: p + e − n = 24 + 24−28 = 20, suy ra (1) đúng.

(2) Ta có: n – p = 28 − 24 = 4, suy ra (2) đúng.

(3) Từ cấu hình e ta thấy X có 4 lớp e, suy ra (3) đúng.

(4) Cấu hình e rút gọn của X là: [Ar]3d⁵4s¹ suy ra (4) sai.

(5) Nhận thấy X thuộc nhóm VIB nên X là kim loại, suy ra (5) đúng.

Vậy tổng có 4 phát biểu đúng.
Câu 36: Nhận biết
Số thứ tự nhóm

Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O. Số thứ tự nhóm của Y là
- A.
  II.
- B.
  V.
- C.
  IV.
- D.
  I.
Nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là R₂O → Có R có hóa trị 1. Nhóm IA.
Câu 37: Vận dụng
Xác định tên kim loại R nhóm IIA

Cho 6 gam oxide của kim loại R (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1,5M. Kim loại R là
- A. Mg.
- B. Ca.
- C. Ba.
- D. Sr.
Theo đề bài ta có R thuộc nhóm IIA ⇒ Hóa trị cao nhát của R là II ⇒ Công thức oxide có dạng: RO
n_HCl= 0,2.1,5 = 0,3 (mol)
Phương trình phản ứng
RO + 2HCl ⟶ RCl₂ + H₂O
0,15 ← 0,3 (mol)
$M_{RO\hspace{0.278em}}=\hspace{0.278em}\frac6{0,15}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}(g/mol)$
⇒ M_R+ 16 = 40 ⇒ M_R = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg.
Câu 38: Thông hiểu
Chiều tính acid giảm dần

Cho các chất sau: H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ chiều tính acid giảm dần là
- A. H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO_4.
- B. H₃PO₄, HClO₄, H₂SiO₃.
- C. HClO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄.
- D. HClO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của hydroxide tăng trong cùng một chu kì.
Si (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² ⇒ chu kì 3, nhóm IVA
P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ⇒ chu kì 3, nhóm VA
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA
Si, P, Cl cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của H₂SiO₃ < H₃PO₄ < HClO₄.
Chiều giảm dần tính acide là: HClO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃
Câu 39: Vận dụng cao
Tìm phát biểu đúng

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen và trong oxide cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Phân tử oxide cao nhất của R không có cực.
- B. Oxide cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
- C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3.
- D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.
Gọi công thức phân tử của R với H là RH_x $\Rightarrow$ oxide cao nhất tương ứng có dạng R₂O_8-x
Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hydrogen và trong công thức oxide cao nhất là:
$\mathrm a=\frac{\mathrm R}{\mathrm R\;+\;\mathrm x}.100\%;$ $\mathrm b\;=\frac{2\mathrm R}{2\;\mathrm R\;+\;16.\;(\;8\;-\;\mathrm x\;)}.100\%$
$\Rightarrow\frac{\mathrm a}{\mathrm b}=\frac{2\mathrm R+16.\;(8\;-\mathrm x)}{2\;(\;\mathrm R\;+\;\mathrm x\;)}=\frac{11}4\Leftrightarrow14\mathrm R\;+86\mathrm x=512\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;4\\\mathrm R\;=\;12\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ R là carbon. Oxide cao nhất của C là CO₂: O=C=O
Xét các đáp án:
- CO₂ là phân tử không phân cực.
- CO₂ ở điều kiện thường là chất khí.
- C thuộc chu kì 2
- Carbon (ở trạng thái cơ bản): ₆C: 1s²2s²2p² $\Rightarrow$ có 4 electron s và 2 electron p
Câu 40: Nhận biết
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào
- A. kích thước phần rỗng bên trong nguyên tử.
- B. lực đẩy giữa các electron.
- C. lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp trong cùng.
- D. lực đẩy giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng. Bán kính giảm là do lực hút tăng và ngược lại, bán kính tăng là do lực hút giảm.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 45:00 Số câu đã làm 0/40

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

Nhóm		IA	IIA	IIIA	IVA
Oxide	Chu kì 3	Na₂O	CaO	Al₂O₃	SiO₂

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 2

Đổi điểm làm bài

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)