Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Xác định hệ số của H2O
Cho phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của NO2 là 3 thì hệ số của H2O là
Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:
Nguyên tử Fe nhường 3 electron, nguyên tử N nhận 1 electron.
Vậy khi hệ số của NO2 là 3 ⇒ hệ số của Fe là 1.
Cân bằng phản ứng ta có:
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Phương pháp thăng bằng electron
Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc:
Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận”.
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F2O
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F2O là
Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F2O là +2.
Xác định 1 mol Fe2+
Trong phản ứng: Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe, 1 mol Fe2+
Xét phản ứng
Mg0 + Fe2+Cl2 → Mg2+Cl2 + Fe0
Trao đổi electron:
Quá trình nhường electron
Mg0 → Mg+2 + 2e
Quá trình nhận electron
Fe+2 + 2e → Fe0
1 mol → 2 mol
⇒ Fe+2 nhận 2 mol electron
Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất SO3
Trong hợp chất SO3, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là
Trong hợp chất SO3, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.
FeS2 nhường
Trong phản ứng FeS2 tác dụng với HNO3 tạo ra sản phẩm Fe(NO3)3, NO và H2O, H2SO4 thì một phân tử FeS2 sẽ
Xác định sự thay đổi số oxi hóa
FeS2 + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + H2S+6O4 + N+4O + H2O
Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:
|
1 15 |
FeS2 → Fe+3 +2S+6 + 15e N+5 + 1e → N+4 |
Nhận thấy 1 phân tử FeS2 sẽ nhường 15 electron
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3+ 2H2SO4 + 15NO + 7H2O
Hợp chất nguyên tử S chỉ thể hiện tính khử
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?
Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa –2, là số oxi hóa thấp nhất của lưu huỳnh nên chỉ thể hiện tính khử.
Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử
Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyền thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ phù hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25oC. Phản ứng thủy phân và lên men:
(1) (C6H10O5)n + nH2O 
nC6H12O6
(2) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử là
Phản ứng (2) là phản ứng oxi hoá – khử do có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố C.
Tìm phát biểu không đúng về phản ứng oxi hóa khử
Phát biểu nào dưới đây không đúng ?
Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của ít nhất một nguyên tố hóa học.
Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia
Ammonia (NH3) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia là
Ammonia có công thức NH3.
Số oxi hoá của nitrogen trong ammonia –3.
Các quá trình xảy ra trong phản ứng
Cho phản ứng hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
Trong phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu xảy ra các quá trình:
Đây là quá trình Zn nhường electron ⇒ quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa Zn.
Đây là quá trình Cu2+ nhận electron ⇒ quá trình khử hay là sự khử Cu2+.
Phản ứng oxi hóa – khử
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.
Số oxi hóa bromine
Số oxi hóa của bromine trong KBr là:
Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:
(+1) + x = 0 ⇒ x = -1.
Hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng
Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O. Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:
Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:
Al0 + H+5NO3loãng → Al+3(NO3)3+ N02+ H2O
Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 ⇒ Al là chất khử
Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 ⇒ HNO3 là chất oxi hóa
Sự oxi hóa: Al → Al+3 + 3e
Sự khử: 2N+5 + 10e → N2
b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.
0Al + H+5NO3 loãng → Al+3(NO3)3+ 0N2 + H2O
Phương trình phản ứng
10Al + 36HNO3 loãng → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Số oxi hóa của chất khử
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa)
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa) tăng lên.
Chất nhường electron được gọi
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất nhường electron được gọi là
Trong quá trình oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là chất khử.
Chất nhận electron được gọi là chất oxi hóa.
Ion có số oxi hóa +2
Ion có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?
Fe+3(OH)3, Al+3Cl3-1, Fe+2SO4, Na+12O-2
Tính tổng hệ số các chất sản phẩm
Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là
Cân bằng phương trình phản ứng:
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.
Số oxi hoá của carbon
Số oxi hoá của carbon trong C2O42- lần lượt là:
Ta có số oxi hóa của oxygen trong C2O42- là -2; gọi số oxi hóa của C là x thì:
2 . x + 4 . (-2) = -2 ⇒ x = +3.
Tính thể tích các chất khí
Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hydrogen bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N2O thu được lần lượt là:
nAl = 0,17 (mol).
Gọi nNO = x mol, nN2O = y mol
Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51 (1)
Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)
VNO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),
VN2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Đang tải...
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
