VnDoc.com Lớp 10 Khóa học Lớp 10 Hóa 10 - Cánh diều

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO3.
- B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- C. Fe + S → FeS.
- D. CaO + CO₂ → CaCO₃.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$\overset0{Fe}\;+\;\overset0S\;ightarrow\;\overset{+2}{Fe}\overset{-2}S$

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.
Câu 2: Nhận biết
Xác định đặc điểm không phải của phản ứng oxi hóa khử

Đâu không phải đặc điểm của phản ứng oxi hóa – khử?
- A. Trong phản ứng oxi hóa - khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.
- B. Chất khử là chất nhận electron.
- C. Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
- D. Nguyên tắc lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.
Chất khử là chất nhường electron.
Câu 3: Vận dụng
Xác định kim loại M

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂ (đkc). Kim loại M là:
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Mg.
- D. Al.
n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol
Sơ đồ phản ứng:
$\overset0{\mathrm M}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+n}{\mathrm M}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_{\mathrm n}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình trao đổi electron
$\left.1\timesight|2\mathrm M^0\;ightarrow\;2\mathrm M^{+\mathrm n}+2\mathrm{ne}\\$
$\left.\times night|\;\overset{+6}S+2eightarrow\overset{+4}S$
Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_M\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}2.\hspace{0.278em}n_{SO_2}}n=\frac{2.0,26}{\hspace{0.278em}n}=\frac{\hspace{0.278em}0,52}{\hspace{0.278em}n}\hspace{0.278em}mol$
$\;\;\Rightarrow\;M_M\;=\frac{4,68}{0,52}\;n\;=\;9\;n$
Lập bảng xét giá trị ta có:
n 1 2 3
M 9 18 27
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là
- A.
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B.
  NaOH + HCl → NaCl + HNO₃.
- C.
  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- D.
  6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O.
Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + HNO₃Không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa
Câu 5: Thông hiểu
Xác định số oxi hoá của nguyên tử N trong các phân tử

Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

Số oxi hoá của nguyên tử N trong các phân tử trên lần lượt là
- A. 0; -3; -4.
- B. -3; -3; +4.
- C. 0; -3; +5.
- D. 0; +3, +5.
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa ta có: $\overset0{{\mathrm N}_2};\;\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3$
Câu 6: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử oxygen trong phân tử oxygen

Trong phân tử oxygen, số oxi hóa của nguyên tử oxygen là
- A. +2.
- B. -2.
- C. 0.
- D. 2+.
Phân tử O₂ là đơn chất $\Rightarrow$ số oxi hóa của nguyên tử oxygen là 0.

Câu 7: Vận dụng cao

Thành phần phần trăm khối lượng Al

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 72,58%.
B. 27,42%.
C. 36,18%.
D. 63,82%

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 8: Thông hiểu
Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là
- A. 0,5.
- B. 3,0.
- C. 1,5.
- D. 4,5.
$\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\mathrm{Al}$
mol: 1,5 → 4,5
Câu 9: Nhận biết
Xác định phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử ?
- A.
  CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
- B.
  MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O.
- C.
  Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.
- D.
  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa.

$\overset0{\mathrm{Fe}}+{\overset{+1}{\mathrm H}}_2{\mathrm{SO}}_4ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4+\overset0{{\mathrm H}_2}$
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO2

Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là
- A. +2.
- B. –2.
- C. +4.
- D. –4.
Gọi số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là x:

⇒ x + (–2).2 = 0 ⇒ x = +4.
Câu 11: Nhận biết
Số electron nhường/nhận của Al

Trong phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, mỗi nguyên tử Al đã
- A. nhận 3 electron.
- B. nhường 3 electron.
- C. nhận 2 electron.
- D. nhường 2 electron.
Trong phản ứng xảy ra quá trình:

$\overset0{\mathrm{Al}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$

⇒ Mỗi nguyên tử Al đã nhường 3 electron.
Câu 12: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine +5

Số oxi hóa của chlorine ở hợp chất nào sau đây có số oxi hóa +5?
- A. NaClO.
- B. NaClO₂.
- C. NaClO₃.
- D. NaClO₄.
Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

$\;Na\overset{+1}{Cl}O,\;\;Na\overset{+3}{Cl}O_2,\;\;\overset{+5}{NaCl}O_3,\;\;\overset{+7}{NaCl}O_4$

Vậy số oxi hóa của chlorine ở hợp chất NaClO₃ có số oxi hóa +5
Câu 13: Nhận biết
Chọn từ còn thiếu trong chỗ trống

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là ... của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tư của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- A. Hóa trị.
- B. Điện tích.
- C. Khối lượng.
- D. Số proton.
Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tư của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn
Câu 14: Vận dụng
Tính khối lượng I2 đã tạo thành

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 18,12 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) đã tạo thành là
- A. 91,44 gam.
- B. 76,20 gam.
- C. 30,48 gam.
- D. 56,76 gam.
Sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I\;}+\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm I}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
Theo bài ra ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm{MnSO}}_4}=\frac{18,12}{151}=0,12\;(\mathrm{mol})\\$
Theo phương trình hóa học ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm I}_2}=\frac{0,12.5}2=0,3\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ m_I2 = 0,3.254 = 76,2 gam
Câu 15: Thông hiểu
HCl thể hiện tính oxi hóa

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

(c) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(d) 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

(e) HCl + NH₃ → NH₄Cl

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 4.
Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng nên ở phản ứng (d)

$\overset0{Mg}\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}2\overset{+1}H\overset{-1}{Cl}\hspace{0.278em}ightarrow\hspace{0.278em}\overset{+2}{Mg}Cl_2\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}{\overset0H}_2$

Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 vậy HCl đóng vai trò là chất oxi hóa
Câu 16: Nhận biết
Xác định loại quá trình

Cho quá trình $\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ , đây là quá trình
- A.
  oxi hóa.
- B.
  tự oxi hóa – khử.
- C.
  nhận proton.
- D.
  khử.
$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+\;1\mathrm e$ $\Rightarrow$ Đây là quá trình nhường electron $\Rightarrow$ Quá trình oxi hóa.
Câu 17: Vận dụng
Tính giá trị tối thiểu của V

Hòa tan 16,8 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X, cho V ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1 M tác dụng hết với dung dịch X thu được dung dịch Y có chứa Fe₂(SO₄)₃ vàCr₂(SO₄)₃. Tính giá trị tối thiểu của V.
- A. 300 ml.
- B. 500 ml.
- C. 600 ml.
- D. 400 ml.
n_Fe = 0,3 (mol)
Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂
mol: 0,3 ⟶ 0,3
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ⟶ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
mol: 0,3 ⟶ 0,05
$\mathrm V=\frac{0,05}{0,1}=0,5\;(\mathrm l)\;=\;500\;\mathrm{ml}$
Câu 18: Nhận biết
Nguyên tử carbon vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?
- A. C.
- B. CO₂.
- C. BaCO₃.
- D. CH₄.
Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử.
Câu 19: Thông hiểu
Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa

Thực hiện các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ SO₂

(b) Hg + S → HgS

(c) H₂ + S H₂S

(d) S + 3F₂ SF₆

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
(a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂

(b) 2Al + 3S⁰ → Al₂S^-2₃

(c) H₂ + S⁰ H₂S^-2

(d) S⁰ + 3F₂ S⁺⁶F₆

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng (b) và (c) vì có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2.
Câu 20: Nhận biết
Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất SO3

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là
- A. +3.
- B. +4.
- C. +2.
- D. +6.
Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

71 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Thời gian còn lại 15:00 Số câu đã làm 0/20

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử
Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chủ đề 3. Liên kết hóa học
Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử
- Bài 13: Phản ứng oxi hóa - khử
  - Phản ứng oxi hóa - khử
  - Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử
- Ôn tập & kiểm tra Chương 4
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chủ đề 5. Năng lượng hóa học
Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học
- Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học
  - Tốc độ phản ứng hóa học
  - Luyện tập Tốc độ phản ứng hóa học
- Ôn tập & kiểm tra Chương 6
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chủ đề 3. Liên kết hóa học

Chủ đề 4. Phản ứng Oxi hóa - khử

Chủ đề 5. Năng lượng hóa học

Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Chủ đề 7. Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)