Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.

Gọi số oxi hóa của N trong hợp chất N₂O₅ là x.

⇒ 2.x + (–2).5 = 0

⇒ x = +5

n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol

Đặt số mol của O₂ là a mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

4a + 0,2 = 0,5 → a = 0,075 mol

Thể tích O2 tham gia phản ứng là:

V = 0,075.24,79 = 1,85925 (lít)

n_O2 = 0,45 mol

Đặt số mol của Al, Zn lần lượt là x, y (mol)

⇒ m_hh = 27x + 65y = 30,3           (1) 

Phương trình hóa học:

       4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mol: x → 3x/4

       2Zn + O₂ → 2ZnO

mol: y  →  y/2

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,4; y = 0,3 

⇒ n_Al2O3 = .n_Al = 0,2 mol;  n_ZnO = n_Zn = 0,3 mol

⇒ m_oxide = m_Al2O3 + m_ZnO = 0,2.102 + 0,3.81 = 44,7 (gam)

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: = E_b(cđ) – E_b(sp).

Một chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóa là +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

Cl₂ chất oxi hóa

Cl₂⁰ → 2Cl^-

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tư của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Do đó số oxi hóa của N trong đơn chất N₂ bằng 0.

n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

0,1    →          0,2

           0,2 → 0,02

V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng. 

Cách biểu diễn số oxi hóa:

- Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.

- Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.

Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: 

Trong NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃; N₂O₅: số oxi hóa của N là +5

Trong NH₃, NaNH₂: số oxi hóa của N là -3; trong NO₂ là +4; trong NO là +2.

Trong CH₃NH₂, số oxi hóa của N là -3, trong HNO₂ là +3.

Trong KNO₂, C₆H₅NO₂ số oxi hóa của N là +3, trong NH₄NO₃ là -3 và +5.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Chất khử: Al

Chất oxi hóa là Fe₂O₃

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.

Khi Fe₃O₄ thể hiện tính oxi hóa thì:

Vậy mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhận 8 electron.

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2– là –2:

Gọi số oxi hóa của C là x thì:

2.x + 4.(–2) = –2 ⇒ x = +3.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.