Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

 Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.

6KI^-1 + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I⁰₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

Số oxi hóa của I trong KI tăng lên

→ I^- là chất khử (chất bị oxi hóa).

Quá trình oxi hóa (còn gọi là sự oxi hóa): là quá trình nhường electron, số oxi hóa tăng

Quá trình khử (còn gọi là sự khử): là quá trình thu electron, số oxi hóa giảm.

Quá trình N⁺⁵ + 3e → N⁺² Quá trình khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống +2

n_NO2 = 0,4 mol

Quá trình nhường nhận electron

R⁰ → R⁺ⁿ +ne

n_R → n.n_R mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,4 ← 0,4 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron: 

n.n_R = n_NO2 = 0,4 mol

→

Lập bảng biện luận ta có:

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

 Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

   Đây là quá trình nhường electron Quá trình oxi hóa.

n_SO2 = 0,1 (mol)

Quá trình nhường electron:  

Quá trình nhận electron:

Áp dụng bảo toàn electron: 

2n_Mg = 2n_SO2 ⇒ n_Mg = n_SO2 = 0,1 mol

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam 

Trong phản ứng xảy ra các quá trình:

Chất khử là chất nhường electron ⇒ Zn là chất khử.

Xét số oxi hóa của C trong các hợp chất

C⁰, C⁺⁴O₂, CaC⁺⁴O₃, C^-4H₄.

C đơn chất có số oxi hóa bằng 0, là số oxi hóa trung gian của C, số oxi hóa này có thể tăng hoặc giảm trong phản ứng oxi hóa khử.

⇒ Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong C đơn chất.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Vậy ta có phương trình: 

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 

Tổng hệ số a + b = 1 + 4 = 5

Số oxi hóa của các nguyên tố:

Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử do số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.

Vậy nguyên tố C không bị oxi hóa cũng không bị khử.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl NaCl + H₂O

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa không phải phản ứng oxi hóa khử.

• : không có nguyên tử nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
• : không có nguyên tử nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
• không có nguyên tử nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
• có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử Na (từ 0 lên +1) và nguyên tử H (từ +1 xuống 0)  Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_Al = 0,5 mol 

Quá trình nhường - nhận electron của các nguyên tử trong phản ứng:

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y             (1) 

Từ (1), (2) ta có: x = 0,15; y = 0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1,9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

Chất khử là chất nhường electron

Chất oxi hóa là chất nhận electron

Fe⁺³₂O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂

Ta có C⁺² trong CO nhường 2e tạo thành C⁺⁴ nên CO đóng vai trò chất khử.

Sự thay đổi số oxi hóa của các chất:

Đặt hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa ta có:

Phương trình hóa học cân bằng:

 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol⁻¹).

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là:

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

m_H2SO4 = 98.10000 = 980000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: 

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là: