Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Ta có:

Nguyên tử C trong CO nhường electron CO là chất khử.

Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7. 

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂ là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1, đây là mức oxi hóa thấp nhất ⇒ HCl có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là +7, đây là mức oxi hóa cao nhất ⇒ HClO4 có tính oxi hóa.

Các số oxi hóa có thể có của Sulfur là: - 2; 0; +4; +6

Số oxi hóa của Sulfur trong SO₂ là +4 đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử vì có mức oxi hóa trung gian.

n_NO2 = 0,1 mol

Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

2x = 0,1 => x = 0,05 mol

=> M_M = 3,25:0,05 = 65 (Zn)

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1. 

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất

Phản ứng thế trong hóa học vô cơ là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ:

Phản ứng thế (vô cơ) bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố Phản ứng thế (vô cơ) luôn là phản ứng oxi hóa khử.

Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là +5.

Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na ⇒ Sơ đồ phản ứng là:

NaN₃ Na + N₂

⇒ Cân bằng phản ứng: 2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl NaCl + H₂O

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa không phải phản ứng oxi hóa khử.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là 

Mg⁰ + 2H⁺¹Cl → Mg⁺²Cl₂ + H⁰₂

Mg nhường 2 electron (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) ⇒ Mg là chất khử. 

Trong phản ứng xảy ra các quá trình:

Chất khử là chất nhường electron ⇒ Zn là chất khử.

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử

Số mol Cu bằng: 

n_Cu = 0,1 mol

Xét quá trình phản ứng có Cu cho e và Ag⁺ nhận e

Cu → Cu⁺² + 2e

Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

Σe nhường = Σe nhận

2.n_Cu = 1.n_Ag ⇒ n_Ag = 2.0,1 = 0,2 mol 

Vì bột Cu phản ứng hoàn toàn trong AgNO₃ dư⇒ chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag

⇒ m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam

Trong hợp chất, số oxi hóa của O là –2 (trừ mộ số trường hợp như: OF₂, H₂O₂,...).

Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Gọi số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là x, ta có:

⇒ (+1).2 + x + (–2).4 = 0

⇒ x = +6

 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² đây là quá trình quá trình nhận e

→ Đây là quá trình khử.

n_Fe = 0,3 (mol)

       Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂

mol: 0,3            ⟶        0,3

       6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ⟶ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

mol:  0,3    ⟶     0,05