Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Các phản ứng đốt cháy nhiên liệu oxygen dạng O₂ tạo thành H₂O và CO₂.

Số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 ⇒ Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa) tăng lên.

Gọi số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là x:

⇒ x + (–2).2 = 0 ⇒ x = +4.

Ta có:

Số oxi hóa của các nguyên tử C lần lượt là -2, -1, +3.

Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Gọi số oxi hóa của N là x, ta có số oxi hóa trong hợp chất của H = +1, O = -2

N₂O: 2.x - 2 = 0 => x = +1

NaNO₃: 1 + x - 2.3 = 0 => x = +5

NO₂: x + -2.2 = 0 => x = +4

NH₄⁺: x + 1.4 = 1 => x = -3.

Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

Vậy Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

 Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

2KOH + Cl⁰₂ → KCl^-1O + KCl⁺¹ + H₂O

n_NO = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

0,25        ←      0,5 mol

Quá trình nhận electron:

         0,3 ← 0,1 mol

         0,2 ← 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol

⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

⇒ m = 0,25.64 = 16 g

Sơ đồ phản ứng: 

Cân bằng phương trình:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Theo đề bài ta có:

n_K2Cr2O7 = 0,01.0,02 = 2.10⁻⁴ (mol) n_ethanol = 2.10⁻⁴.3 = 6.10⁻⁴ (mol)

m_ethanol = 6.10⁻⁴.46 = 0,0276 gam

Người lái xe phạm luật.

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử khi Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất (+3):

Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Vậy có 7 chất khi tham gia phản ứng xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Một chất vừa có tính oxi hóakhi số oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóalà +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

N₂: N có số oxi hóalà 0 ⇒ có thể tăng lên -+1, +2, +3, +4, +5. cũng có thể giảm xuống -3.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là:

N₂ + O₂ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Chất khử là chất nhường electron

Chất oxi hóa là chất nhận electron

Fe⁺³₂O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂

Ta có C⁺² trong CO nhường 2e tạo thành C⁺⁴ nên CO đóng vai trò chất khử.