Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:

(+1) + x = 0 ⇒ x = -1.

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Trong phản ứng xảy ra quá trình:

mol: 1       →        2

⇒ Một mol Fe đã nhường 2 mol electron.

Phân tử O₂ là đơn chất số oxi hóa của nguyên tử oxygen là 0.

Phát biểu không hoàn toàn đúng: "Trong hợp chất số oxi hóa H luôn là +1". Vì trong các hợp chất hidrua kim loại (ví dụ NaH, CaH₂, ... ) thì số oxi hóa của H không là +1

Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.

Gọi số oxi hóa của S trong SO₃ là x, ta có:

x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +6

Mưa là các giọt nước lỏng ngưng tụ từ hơi nước trong khí quyển rồi trở nên đủ nặng để rơi xuống đất dưới tác động của trọng lực ⇒ không xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử. 

Ta có:

Ta thấy nguyên tử C trong phân tử CO nhường electron ⇒ CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_NO = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)

Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,08; y = 0,075

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol

=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

Ví dụ: 

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1 sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2 sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …

Fe⁺³(OH)₃, Al⁺³Cl₃^-1, Fe⁺²SO₄, Na⁺¹₂O^-2

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:

Cân bằng:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Vậy a = 2; b = 10; c = 8

Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Tính khối lượng muối

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

 m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Gọi x là số oxi hóa của chromium

Xét các đáp án ta có:

+ Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

+ Trong Cr(OH)₃ , số oxi hóa của OH là -1

x + (-1) × 3 = 0 ⇒ x = +3

+ Trong CrCl₂ số oxi hóa của Cl là -1

x + (-1) × 2 = 0 ⇒ x = +2

+ Trong Cr₂O₃ số oxi hóa của O là -2

2 × x + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +4.

Vậy Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất CrCl₂ 

Các sản phẩm khử của H₂SO₄ đặc là H₂S, S, SO₂ 

X không thể là SO₃

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Phương trình phản ứng:

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O 

Vậy hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 3 và 22