Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Trong các hợp chất, số oxi hóa của Al là +3.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.

 Gọi x, y là số mol lần lượt của Al và Zn

⇒ 27x + 65y = 18,4 (1)

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

(1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

Dựa vào các công thức ion giả định, ta có:

Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y)  = 0 ⇒ a =

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

Một chất vừa có tính oxi hóakhi số oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóalà +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

N₂: N có số oxi hóalà 0 ⇒ có thể tăng lên -+1, +2, +3, +4, +5. cũng có thể giảm xuống -3.

n_NO = 0,2 mol

Áp dụng BTKL: m_O2 = m_hh - m_Fe = 23,6 - m ⇒

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3n_Fe = 4n_O2 + 3.n_NO

= 4. + 3. 0,2

⇒ m = 19,88 gam.

Các quá trình xảy ra:

Al là chất nhường electron ⇒ Al là chất khử (chất bị oxi hóa)

Fe₂O₃ là chất nhận electron ⇒ Fe₂O₃ là chất oxi hóa (chất bị khử).

 ⇒ Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

Trong phản ứng, nguyên tử N trong phân tử NH₃ nhường electron ⇒ NH₃ đóng vai trò là chất khử.

Trong quá trình oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là chất khử.

Chất nhận electron được gọi là chất oxi hóa.

Ta có trong phản ứng:

Nguyên tử H trong phân tử H2O nhận electron H₂O là chất oxi hóa trong phản ứng.

n_Fe = 0,15 (mol)

Gọi số mol NO là a (mol), ta có các quá trình:

0,15    →    0,45   mol

           3a  ←  a    mol

⇒ 3a = 0,45 ⇔ a = 0,15

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

 Cu^o + HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

Xác định được hệ số của NO là 2, Cu và Cu(NO₃)₂ là 3, sau đó cân bằng nguyên tố N tìm được hệ số của HNO₃ là 8, đếm số nguyên tử H bên vế trái, thêm 4 vào H₂O. 

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ a: b là 3 : 8

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận”.

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: = E_b(cđ) – E_b(sp).

Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.