Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm
Đóng
Điểm danh hàng ngày
  • Hôm nay +3
  • Ngày 2 +3
  • Ngày 3 +3
  • Ngày 4 +3
  • Ngày 5 +3
  • Ngày 6 +3
  • Ngày 7 +5
Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm!
Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169
VnDoc.com Lớp 10 Khóa học Lớp 10 Hóa 10 - Cánh diều
Đóng
Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm
Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử.
  • Thời gian làm: 15 phút
  • Số câu hỏi: 20 câu
  • Số điểm tối đa: 20 điểm
Trước khi làm bài bạn hãy
  • 1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
  • 2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
  • 3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
  • 4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý
Bắt đầu làm bài
Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay
  • Câu 1: Vận dụng cao

    Khối lượng Al

    Cho 22 g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 13,44 lít khí NO (đktc) và dung dịch chứa Fe(NO3)3; Al(NO3)3. Khối lượng Al là bao nhiêu?

    nNO = 0,6 mol

    Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

    Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

    Quá trình trao đổi e:

    Quá trình nhường e

    Fe0 → Fe+3 + 3e

    x → 3x

    Al0 → Al+3 + 3e

    y → 3y

    Quá trình nhận e

    N+5 + 3e → N+2

    1,8 ← 0,6

    Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

    3x + 3y = 1,8 (2)

    Giải hệ phương trình (1); (2)

    x = 0,2; y = 0,4

    mAl = 0,4.27 = 10,8 gam.

  • Câu 2: Nhận biết

    Khái niệm phản ứng oxi hóa - khử

    Phản ứng oxi hóa – khử là

     Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

  • Câu 3: Nhận biết

    Xác định chất bị oxi hóa

    Trong các phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Chất bị oxi hóa là

    Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Fe → Fe2+ +2e (sự oxi hóa)

    Cu2++ 2e → Cu (sự khử)

  • Câu 4: Nhận biết

    Tìm phát biểu không đúng

    Phát biểu nào sau đây không đúng?

    Trong đa số hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH2, ...)

  • Câu 5: Nhận biết

    Tìm phát biểu không đúng

    Phát biểu nào sau đây không đúng?

    Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, của một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

  • Câu 6: Nhận biết

    Xác định quá trình

    Hãy cho biết \overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N} là quá trình nào sau đây?

      \overset{+5}{\mathrm N}+1\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm N} là quá trình khử vì \overset{+5}{\mathrm N} thu electron. 

  • Câu 7: Thông hiểu

    Xác định dãy chất chỉ có khả năng thể hiện tính oxi hóa

    Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có khả năng thể hiện tính oxi hoá?

  • Câu 8: Thông hiểu

    Dãy chất nguyên tố hydrogen luôn là +1

    Hãy cho biết dãy nào sau đây số oxy hóa của nguyên tố hydrogen luôn là +1

    Hiđro có số oxi hoá :

    Bằng +1 trong các hợp chất: PH3, HF, H2O, CH4, C2H2, H2O2, NH3

    Bằng -1 trong các hợp chất: NaH, KH, MgH2, CaH2, CsH, LiH

  • Câu 9: Nhận biết

    Chất bị oxi hóa

    Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

    Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

  • Câu 10: Nhận biết

    Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

    Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

    Nguyên tử kim loại sẽ nhường electron,là chất khử và bị oxi hóa. 

  • Câu 11: Nhận biết

    Xác định số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen trong phân tử NH4NO3

    Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen là :

    Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

    \overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_4\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3

  • Câu 12: Thông hiểu

    Tính số phát biểu đúng

    Cho các phát biểu sau:

    (a) Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng 0.

    (b) Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

    (c) Số oxi hóa của oxygen trong OF2 là –2.

    (d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

    Số phát biểu đúng là:

    Theo quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

    (a) Đúng.

    (b) Đúng.

    (c) Sai. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất OF2 là +2.

    (d) Sai. Trong đa số các hợp chất, hydrogen có số oxi hóa là +1 trừ các hydride kim loại như NaH, CaH2,...

    Vậy có 2 phát biểu đúng.

  • Câu 13: Thông hiểu

    Tỉ lệ số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hóa

    Cho phương trình phản ứng sau:

    S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hóa là

    S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1.

    H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

    ⇒ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2 : 1.

  • Câu 14: Nhận biết

    Khái niệm chất khử

    Chất khử là chất

    Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

    Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

  • Câu 15: Vận dụng

    Tính khối lượng MnO2 cần dùng

    Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

    MnO2 + HCl --ightarrow MnCl2 + Cl2 + H2O

    Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO2 cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl2 ở điều kiện chuẩn.

    - Lập phương trình hóa học:

     \overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;+\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O

    Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO2.

    Ta có các quá trình:

    ⇒ Phương trình hoá học: MnO2 + 4HCl \xrightarrow{\mathrm t^\circ} MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    - Tính toán:

    nCl2 = 0,1 mol

          MnO2 + 4HCl \xrightarrow{\mathrm t^\circ} MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    mol: 0,1              ←                   0,1

    mMnO2 = 0,1.87 = 8,7 (g)

  • Câu 16: Nhận biết

    Xác định số oxi hóa của Al trong NaAlH4

    Số oxi hoá của Al trong NaAlH4 là

    Trong các hợp chất, số oxi hóa của Al là +3.

  • Câu 17: Nhận biết

    Số electron nhường/nhận của Al

    Trong phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2, mỗi nguyên tử Al đã

    Trong phản ứng xảy ra quá trình:

    \overset0{\mathrm{Al}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e

    ⇒ Mỗi nguyên tử Al đã nhường 3 electron.

  • Câu 18: Vận dụng

    Một phân tử FeS sẽ

    Oxi hóa FeS bằng axit HNO3 thu được sản phẩm là Fe(NO3)3, H2SO4, NO2. Vậy một phân tử FeS sẽ

    Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS

    FeS → Fe+3 + S+6 + 9e

    Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.

  • Câu 19: Vận dụng

    Tính giá trị của V

    Hòa tan 0,1 mol Al và 0,3 mol Mg trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được V lít khí SO2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của V bằng bao nhiêu?

    Quá trình nhường - nhận electron:

            \overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e                                  \overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}

    mol: 0,3     →          0,6                          mol: x  ← 2x

            \overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e

    mol: 0,1      →     0,3

    2x = 0,6 + 0,3

    ⇒ x = 0,45 (mol)

    ⇒ V = 0,45.24,79 = 11,1555 (lít)

  • Câu 20: Nhận biết

    Xác định vai trò

    Trong phản ứng: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Vai trò của Cl2 là

    Cl2 chất oxi hóa

    Cl20 → 2Cl-

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay
Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Kết quả
  • Thời gian làm bài: 00:00:00
  • Số câu đã làm: 0
  • Điểm tạm tính: 0
  • Điểm thưởng: 0
Làm lại
1
42 Bài viết đã được lưu
Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
Xóa Đăng nhập để Gửi
Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4
Thời gian còn lại 15:00 Số câu đã làm 0/20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Chưa làm Đã làm
Làm lại Nộp bài
Tìm bài trong mục này
🖼️

Hóa 10 - Cánh diều
Xem thêm