Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử.
Xác định số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất COCl2
Calcium chloride hypochlorite (CaCl2) thường được dùng là chất khử trùng bể bơi do có tính oxi hóa mạnh tương tự như nước Javel. Tìm hiểu thêm về công thức cấu tạo của CaOCl2, từ đó biết được số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là:
CaOCl2 là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc acid.
Công thức cấu tạo của CaOCl2 là:
Xác định số oxi hóa của N trong NxOy
Số oxi hóa của N trong NxOy là
Số oxi hóa của O là –2.
Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:
a.x + (–2.y) = 0 ⇒ a =
Quá trình oxi hóa
Cho phản ứng: 4P + 5O2 ⟶ 2P2O5
Quá trình oxi hóa là
Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
Vậy trong phản ứng quá trình khử là:
Tính thể tích khí NO tạo thành
Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn.
nMg = 7,2/24= 0,3 mol
Quá trình nhường - nhận electron:
| | |
| mol: 0,3 → 0,6 | mol: 0,6 → 0,2 |
VNO = 0,2.24,79 = 4,958 (l)
Số oxi hóa của Fe trong FexOy
Số oxi hóa của Fe trong FexOy là:
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:
x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a =
Phương trình hóa học của phản ứng phân hủy sodium azide
Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN3), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N2 và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hóa học của phản ứng phân hủy sodium azide là
Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N2 và nguyên tố Na ⇒ Sơ đồ phản ứng là:
NaN3 Na + N2
⇒ Cân bằng phản ứng: 2NaN3 → 2Na + 3N2
Xác định quá trình
Cho quá trình: Mn+7 +5e → Mn+2 đây là quá trình?
Mn+7 +5e → Mn+2 đây là quá trình quá trình nhận e
→ Đây là quá trình khử.
Số electron nhường/nhận của nguyên tử Zn
Cho phản ứng hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, mỗi nguyên tử nguyên tử Zn đã
Trong phản ứng đã xảy ra quá trình:
Xác định quá trình oxi hóa
Cho phản ứng: 4P + 5O2 ⟶ 2P2O5
Quá trình oxi hóa là
Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.
Vậy quá trình oxi hóa của phản ứng trên là
Sulfur trong hợp chất có số oxi hoá là +4
Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?
,
,
Oxide bị oxi hóa
Oxide nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?
Ta có:
Ta thấy MgO, Fe2O3, Al2O3 trong phân tử đều có các nguyên tử đạt số oxi hóa cao nhất.
FeO có số oxi hóa trung gian Bị oxi hóa khi phản ứng với HNO3.
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử
Xác định tên kim loại
Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO3 dư thu được khí 2,24 lít khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?
nNO2 = 0,1 mol
Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.
Quá trình nhường e M0 → M+2 + 2e x → 2x | Quá trình nhận e N+5 + 1e → N+4 0,1 ← 0,1 |
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
2x = 0,1 => x = 0,05 mol
=> MM = 3,25:0,05 = 65 (Zn)
Xác định phản ứng oxi hóa - khử
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.
Phản ứng oxi hóa - khử là: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Chất tác dụng với dung dịch X không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử
Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch tác dụng được với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Dung dịch X gồm: Fe2+, Fe3+, H+, SO42-.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Khi NaOH phản ứng với Fe2+, Fe3+ và H+ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố).
Xác định vai trò của các chất
Điều nào đúng khi nói về vai trò của các chất tham gia sơ đồ phản ứng oxi hóa khử sau?
KMnO4 + HCl 
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron
Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron
Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
HCl là chất khử
KMnO4 là chất oxi hóa
|
x5 x2 |
|
⇒ 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Xác định chất oxi hóa trong phản ứng
Sản xuất gang, khí CO khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao theo phản ứng:
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa là
Ta có:
Ta thấy nguyên tử C trong phân tử CO nhường electron ⇒ CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
Hệ số của chất oxi hóa, chất khử
Cho phản ứng sau: KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O. Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là
Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:
KMnO4 là chất oxi hóa, H2O2 là chất khử.
Các quá trình nhường nhận electron:
Hệ số của KMnO4 là 2, hệ số của H2O2 là 5.
Quy tắc xác định số oxi hóa sai
Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị
Phản ứng oxi hóa – khử
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
