Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

S + O₂ → SO₂                                                                               (1)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄           (2)

Từ (1) và (2):  

- Hàm lượng phần trăm S là:

Nhiên liệu trên được phép sử dụng.

- Từ phương trình (2) suy ra số phân tử KMnO₄ bị khử bởi SO₂ là 2.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

Với Fe₂O₃: Gọi số oxi hóa của iron trong hợp chất là x

⇒ 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3

Làm tương tự với các hợp chất còn lại thì thấy:

Vậy +3 là số oxi hóa cao nhất của Fe.

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

0,3.3 = 0,09.x x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

0,3.3 = 0,09.2.(5-x) x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.

Loại phản ứng luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trao đổi (vô cơ)

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  là quá trình khử vì thu electron. 

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố calcium: 

Hợp chất Fe₃O₄ (có thể viết FeO.Fe₂O₃), chứa hai loại nguyên tử iron với số oxi hóa +2 và +3. 

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử:

Phương trình cân bằng là:

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo bài ra ta có:

Theo phương trình hóa học:

⇒ V_NO = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Trong hợp chất, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là –2.

Số oxi hóa của từng nguyên tử:

 Ta có: (+1).2 + x + (–2).4 = 0 x = +6. 

Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Phương trình phản ứng:

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O 

Vậy hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 3 và 22

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất H₂S vì hợp chất H₂S có số oxi hóa thấp nhất của S là -2.

Trong các phản ứng oxi hóa khử, số oxi hóa -2 chỉ có thể tăng, không thể giảm.

Gọi số oxi hoá của Al là x

→ x + 2(-2) = -1 → x = +3.

• Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong các nguyên tố:

• Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:

• Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

• Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

 2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 

a : b = 2 : 6 = 1 : 3

Phản ứng SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O. SO₂ không giữ là chất oxi hoá, cũng không là chất khử vì S trong hợp chất không có sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + 2KOH → K₂S⁺⁴O₃ + H₂O

Đây là quá trình nhường electron Quá trình oxi hóa.