VnDoc.com

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 tháng 1, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Định luật tuần hoàn

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. điện tích hạt nhân nguyên tử.
- D. số lớp electron.
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 2: Nhận biết
Xác định công thức oxide cao nhất của R

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA, công thức oxide cao nhất của R là
- A. RO₃.
- B. R₂O₃.
- C. RO₄.
- D. RO₂.
Nguyên tố R thuộc nhóm IVA ⇒ công thức oxide cao nhất của R là RO₂.
Câu 3: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(1) Không dẫn điện ở trạng thái rắn.

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(2) Khá mềm.

(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
(1) đúng.

(2) đúng.

(3) sai. Hợp chất ion thường cứng.

(4) sai vì các hợp chất ion dễ tan trong nước và các dung môi phân cực.
Câu 4: Thông hiểu
Xác định các nguyên tố thuộc cùng một chu kì

Cho nguyên tử các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄ lần lượt có cấu hình electron như sau:
X₁: 1s²2s²2p⁶3s²; X₂: 1s²2s²2p⁶; X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là
- A. X₁, X₃.
- B. X₁, X₂.
- C. X₂, X₃.
- D. X₃, X₄.
Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
⇒ Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là X₁ và X₃.
Câu 5: Nhận biết
Xác định kí hiệu nguyên tử Li đúng

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?
- A. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^6\mathrm{Li}.$
- C. ${}_4^7\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^{10}\mathrm{Li}.$
Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton ⇒ Số khối A là: Z + N = 3 + 4 = 7.

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Câu 6: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa khử

Trong phản ứng oxi hóa – khử
- A. quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.
- B. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.
- C. quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.
- D. chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.
Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.
Câu 7: Thông hiểu
Xác định loại liên kết hóa học trong phân tử CH4

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử C và H trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- D. Liên kết hidrogen.
Ta có: $\triangle\mathrm\chi$ = $\mathrm\chi$ (C) – $\mathrm\chi$ (A) = 2,55 – 2,2 = 0,35 ⇒ 0 ≤ $\triangle\mathrm\chi$ < 0,4

⇒ Liên kết hóa học giữa các nguyên tử C và H trong phân tử CH₄ là loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 8: Nhận biết
Nguyên tố halogen có tính phi kim yếu nhất

Các nguyên tố halogen được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: F, Cl, Br, I. Nguyên tố halogen nào có tính phi kim yếu nhất?
- A. F.
- B. Cl.
- C. Br.
- D. I.
Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.

⇒ Nguyên tố halogen có tính phi kim yếu nhất là I (Iodine).
Câu 9: Thông hiểu
Xác định số oxi hóa của chromium trong Na2CrO4

Số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là
- A. –2.
- B. +2.
- C. +6.
- D. –6.
Gọi số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là x, ta có:

⇒ (+1).2 + x + (–2).4 = 0

⇒ x = +6
Câu 10: Nhận biết
Xác định loại quá trình

Cho quá trình: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e. Đây là
- A. quá trình oxi hóa.
- B. quá trình khử.
- C. quá trình nhận proton.
- D. quá trình tự oxi hóa – khử.
Quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường eletron nên là quá trình oxi hóa.
Câu 11: Nhận biết
Số electron tối đa của phân lớp d

Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?
- A. 14 electron.
- B. 6 electtron.
- C. 2 electron.
- D. 10 electron.
Phân lớp s có tối đa 2 electron.

Phân lớp p có tối đa 6 electron.

Phân lớp d có tối đa 10 electron.

Phân lớp f có tối đa 14 electron.
Câu 12: Thông hiểu
Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Mg (Z = 12).
- B. F (Z = 9).
- C. Na (Z = 11).
- D. Ne (Z = 10).
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 10: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử có Z = 12 có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.
Câu 13: Nhận biết
Xác định sự so sánh đúng

Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về
- A. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- B. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ ≥ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- C. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ < $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
- D. ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ > $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ .
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0, mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$

⇒ $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ > ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$ .
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể

Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. cộng hợp.
- D. quang hợp.
Phản ứng oxi hóa các chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 15: Thông hiểu
Xác định chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng

Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là
- A. H₂.
- B. ZnCl₂.
- C. HCl.
- D. Zn.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Zn}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\mathrm{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Zn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

Ta thấy Zn nhường electron ⇒ đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
Câu 16: Nhận biết
Tìm phát biểu đúng

Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
- B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
- C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
- D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
Câu 17: Vận dụng
Tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là: –393,5 kJ/mol; –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = +74,8 kJ/mol.
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –748 kJ/mol.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = +748 kJ/mol.
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –74,8 kJ/mol.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\textstyle\sum_{}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})$ – ${\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))
⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –393,5 + 2.(–285,8) – (–890,3)
⇔ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CH₄(g)) = –74,8 (kJ/mol)
Câu 18: Thông hiểu
Xác định phản ứng là phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
- B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.
- D. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
Phản ứng 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: N, O.
Câu 19: Nhận biết
Xác định phản ứng xảy ra thuận lợi nhất

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –283 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ

(3) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546 kJ

(4) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
- A. Phản ứng (3).
- B. Phản ứng (4).
- C. Phản ứng (1).
- D. Phản ứng (2).
Phản ứng càng thuận lợi khi càng tỏa ra nhiều nhiệt.

⇒ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3).
Câu 20: Nhận biết
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₅OH.
- C. H₂S.
- D. CO₂.
C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 21: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Cho các phát biểu sau:
(a) X là phi kim. Đúng || Sai
(b) Oxide cao nhất của X là X₂O₅. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố s. Sai || Đúng
(d) Trong hợp chất X₂O₅ có chứa 1 liên kết cho – nhận. Sai || Đúng

Đáp án là:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Cho các phát biểu sau:
(a) X là phi kim. Đúng || Sai
(b) Oxide cao nhất của X là X₂O₅. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố s. Sai || Đúng
(d) Trong hợp chất X₂O₅ có chứa 1 liên kết cho – nhận. Sai || Đúng

(a) đúng. X có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.
(b) đúng. X thuộc nhóm VA ⇒ Oxide cao nhất của X là X₂O₅.
(c) sai. Từ cấu hình ta thấy electron cuối cùng xếp vào phân lớp p nên thuộc nguyên tố p.
(d) sai. Trong X chỉ có liên kết cộng hóa trị.
Câu 22: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở các phát biểu sau đây về liên kết trong phân tử HCl, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. Sai || Đúng

(b) Phân tử HCl phân cực. Đúng || Sai

(c) Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. Đúng || Sai

(d) Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Đúng || Sai

(a) sai. Do nguyên tử Cl có độ âm điện lớn hơn nguyên tử H nên cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 23: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

Phản ứng của 1 mol ethane lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng. Sai || Đúng

(b) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. Đúng || Sai

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí. Đúng || Sai

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. Sai || Đúng

Đáp án là:

Phản ứng của 1 mol ethane lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng. Sai || Đúng

(b) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. Đúng || Sai

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí. Đúng || Sai

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. Sai || Đúng

Phát biểu (a) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

Phát biểu (b) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Phát biểu (c) đúng.

Phát biểu (d) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.
Câu 24: Vận dụng

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ. Sai || Đúng

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ mol^–1. Đúng || Sai

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Đúng || Sai

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. Đúng || Sai

(a) sai. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là –296,9 kJ.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng. Ta có:

1 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

⇒ 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9.0,5 = 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt
Câu 25: Vận dụng

Xác định nguyên tố X

Oxide cao nhất của nguyên tố X là XO. Trong oxide này, X chiếm 60% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Oxide cao nhất của nguyên tố X là XO. Trong oxide này, X chiếm 60% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Oxide cao nhất của X là XO:

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{\mathrm X}{\mathrm X+16}.100\%=60\%$

⇒ X = 24; X là Mg.
Câu 26: Vận dụng

Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của X là 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 nên:
⇒ Cấu hình eletron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
⇒ Z_X = 19 ⇒ 2Z_Y – 2Z_X = 2 → Z_Y = 20
⇒ Cấu hình eletron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 27: Vận dụng

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Câu 28: Vận dụng

Xác định kim loại M

Cho 5,4 g kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 0,3 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 5,4 g kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 0,3 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Gọi số mol kim loại M là x.

Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm M}ightarrow\overset{+3}{\mathrm M}+3\mathrm e$ $\overset{+6}{\mathrm S}\;+\;2\mathrm eightarrow\overset{+4}{\mathrm S}$

mol: x → 3x mol: 0,6 ← 0,3

Bảo toàn số mol electron ta có: 3x = 0,6 ⇒ x = 0,2

$\Rightarrow{\mathrm M}_{\mathrm M}=\frac{5,4}{0,2}=27$

Vậy kim loại là aluminium (Al).
Câu 29: Vận dụng

Xác định số liên kết, tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Trong hợp chất CH₃–C≡CH có 4 liên kết C–H; 1 liên kết C–C và 1 liên kết C≡C.

b) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(C≡C) + 4E_b(C–H) + E_b(C–C) + E_b(H–H)] – [ 6E_b(C–H) + E_b(C=C) + E_b(C–C)]

⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –171 kJ
Câu 30: Vận dụng cao

Tính thời gian hộ gia đình sử dụng hết bình gas

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ
C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.
Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)
Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:
Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ
Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/30

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 10 - Cánh diều

Xem thêm

Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
E_b (KJ/mol)	414	347	614	839	432

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Cánh diều

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 1

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 2

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Cánh diều tháng 11