Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Hạt mang điện trong nguyên tử là proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Suy ra nguyên tử Y là phosphorus (P).

Ta có: Cấu hình của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là: 15.(1,602.10^-19) = +2,403.10^-18 C

- Y là phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 9 electron ở phân lớp p.

- Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử Y có 3 electron độc thân.

Kết luận “Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời” là kết quả của mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình cũ). Theo mô hình mới thì electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. 

Nếu đường kính hạt nhân là 4 cm thì đường kính nguyên tử khoảng:

4.10⁴ cm = 40000 cm = 400 m

Orbital p_y có hình dạng số tám nổi được định hướng theo trục y.

Sulfur là nguyên tố nhóm VIA nên có hóa trị cao nhất trong hợp chất là VI.

Công thức oxide cao nhất của sulfur là SO₃.

- Hạt nhân của chứa 2 proton.

- và là đồng vị của nhau.

- Hạt nhân chứa 2 neutron.

-  Helium là khí hiếm: Helium thuộc chu kì 1, ở trạng thái cơ bản, nguyên tử helium chỉ có một lớp electron, đó là lớp K (n = 1), lớp K cũng chính là lớp electron ngoài cùng. Vì lớp K chỉ có tối đa 2(2.1²) electron nên với 2 electron lớp này đã bão hoà. Nguyên tử có lớp ngoài bão hoà là nguyên tử rất bền, khó tham gia các phản ứng hoá học. Vì vậy helium được xếp vào nhóm VIIIA cùng với các khí hiếm khác cũng có lớp electron ngoài cùng vững bền.

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹ Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s² Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA

Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Nhận thấy cả 3 nguyên tố trên đều cùng thuộc chu kì 3

Vị trí các hydroxide X, Y, T tương ứng trong BTH là

Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tăng dần

Thứ tự giảm dần tính acid của các hydroxide là T, Y, X

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron. 

 Nguyên tử X không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử X là 

Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 C nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19) = 53

Tỉ số neutron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số neutron trong X bằng 1,3962.53 = 74.

Số khối của A bằng P_X + N_X = 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố iodine (I).

Vì số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử nguyên tố Y nên:

N_Y = 74 : 3,7 = 20.

X + Y → XY

   4,29 18,26

Ta có A_Y = N_Y + P_y P_Y = 39 – 20= 19

Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.

Theo bài có hệ phương trình:

Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

R có 3 electron độc thân.

Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁷4s² hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Nguyên tử cobalt có 27 electron hay có số hiệu nguyên tử là 27. 

Vậy nguyên tử cobalt có số thứ tự là 27.

Theo bài ra ta có:

Gọi số khối của X₁ là A thì số khối của X₂ là A + 2

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Vậy số khối của X₁ và X₂ lần lượt là 24 và 26. 

Phát biểu đúng là: Các nguyên tố trong nhóm VIIA có khuynh hướng thu thêm electron để đạt được cấu hình bền của khí hiếm kế cận chúng.

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Ta thấy :

- Al³⁺, Mg²⁺, O²⁻ đều có chung cấu hình là: 1s²2s²2p⁶ 

Các ion có cùng electron: so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn ⇒ lực hút electron càng lớn ⇒ bán kính càng nhỏ.

⇒ Theo chiều tăng dần bán kính: Al³⁺ < Mg²⁺ < O²⁻ 

- Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

- Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

Thứ tự sắp xếp đúng: Al³⁺ < Mg²⁺ < O²⁻ < Al < Mg < Na.

Nguyên tử boron: 1s²2s²2p¹

Orbital lớp ngoài cùng

Boron có 1 electron độc thân.

Các chu kì 2, 3, 4, 5, 6, 7 bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm. Tuy nhiên chu kì 1, bắt đầu là H không phải là kim loại kiềm.

Đặt công thức chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là .

Phương trình hóa học:

2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

Theo đầu bài:

.0,2 = 8,8 = 44

Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44.

Hai kim loại là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44).

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh hạt nhân.

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 2, 10 thuộc cùng một nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Q có tính kim loại.

Không có phân lớp 1p và 2d. 

m_{nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                  = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                  = 5,3573.10^-26 kg

Quá trình biến đổi hóa học là quá trình trong đó có sự biến đổi hóa học. Biến đổi hóa học là hiện tượng chất có sự biến đổi tạo ra chất khác

Quá trình biến đổi hóa học là: Cho kim loại Fe vào bình đựng dung dịch HCl thấy có khí thoát ra.

Lớp M (n = 3) có số orbital tối đa là n² = 3² = 9. 

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA R có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.

Tất cả nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố oxygen dù chúng có thể có số neutron khác nhau. 

 Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần 

Tính phi kim: Al < Si < P.

Gọi số hiệu nguyên tử, số neutron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình: 

Cấu hình electron của nguyên tố là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p.

Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Z_X = 26, X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.

 Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Si < C

Trong cùng 1 chu kỳ năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Ta có nguyên tử trung hòa về điện số p bằng số e.

Số hạt mang điện trong X là:

P_X + E_X = 2P_X

Số hạt mang điện trong chlorine là:

P_Cl + E_Cl = 2.P_Cl = 17.2 = 34

Phân tử gồm 3 nguyên tử Cl và 1 nguyên tử X.

Tổng số hạt mang điện trong phân tử:

XCl₃ = P_X + E_X + 3.(P_Cl + E_Cl) = 2P_X + 3.34 = 116

P_X = 7

Điện tích hạt nhân của X là 7+

Các cation luôn có bán kính nhỏ hơn đáng kể so với nguyên tử trung hòa tương ứng do có số lượng electron ít hơn, lực hút của hạt nhân lên các electron mạnh hơn, do vậy bán kính của K⁺ phải nhỏ hơn bán kính của K (227 pm).

Bên cạnh đó, theo xu hướng biến đổi tuần hoàn thì bán kính của K⁺ phải lớn hơn bán kính của Na⁺ (98 pm), tương tự như bán kính của K lớn hơn của Na.

Trong hai giá trị 133 và 195 pm, giá trị 133 pm phù hợp hơn vì thể hiện sự giảm đáng kể bán kính cation so với nguyên tử trung hòa, tương tự trường hợp Na và Na⁺ trong bảng số liệu.