Đề thi chọn lớp khối 10 môn Hóa học trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Đề thi chọn lớp khối 10 môn Hóa học

Đề thi chọn lớp khối 10 môn Hóa học trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017 là đề kiểm tra nhằm đánh giá phân loại học sinh, từ đó có phương hướng thích hợp trong dạy và học để phát huy tốt nhất khả năng của các em. Mời quý thầy cố và các bạn cùng tham khảo.

Đề thi chọn lớp khối 10 môn Toán trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Đề thi chọn lớp khối 10 môn Vật lý trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1 (2 điểm)

Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:

Fe →FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂
↓ ↓
Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Câu 2 (2 điểm)

Hoàn tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp bột CaCO₃ và MgCO₃ cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.

a. Viết các phương trình hóa học.

b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (1 điểm)

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu là NaCl, HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Câu 4 (3 điểm)

Để hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Fe và Mg cần vừa đủ 98 gam dung dịch H₂SO₄ a%. Sau phản ứng thu được 4,48 lít H₂ (đktc).

a. Tính a.

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 5 (2 điểm)

Khi đun nóng a gam bột kim loại M (chưa rõ hóa trị) với khí clo dư, sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng bằng 2,902a gam. Xác định kim loại M?

(Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH)

Đáp án đề thi chọn lớp khối 10 môn Hóa học

Câu 1 (2 điểm)

Mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
2. FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl
3. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
4. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
5. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O
6. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄
7. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃
8. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 2 (2 điểm)

a. PTPU:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

b. n_HCl = 0,4 mol

Đặt n_CaCO3 = a mol; n_MgCO3 = b mol

Theo bài ra: 100a + 84b = 18,4 (1)

Theo phương trình: nHCl = 2 (a + b) = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,1; b = 0,1

m_CaCO3 = 0,1 . 100 = 10 gam

→ %m_CaCO3 = 54,35%

→ % m_MgCO3 = 45,65%

Câu 3 (1 điểm)

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự.

Dùng quỳ tím làm thuốc thử. Chia thành hai nhóm

- Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄ (nhóm 1).

- Nhóm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 2)

- Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết từng chất trong hai nhóm

- Nhóm 1: Dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Còn lại không có hiện tượng là HCl

- Nhóm 2: Dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Còn lại không có hiện tượng là NaCl.

Câu 4 (3 điểm)

PTPU:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_H2 = 0,2 mol

gọi n_Fe = x mol, n Mg = y mol

Theo ptpư và theo bài ra ta có hệ: n_H2 = x + y = 0,2

56x + 24y = 8

→ x = y = 0,1 mol

a. Theo phương trình: n_H2SO4 = x + y = 0,2 mol

→ m_H2SO4 = 0,2. 98 = 19,6 gam

→ C% H₂SO₄ = a = 19,6.100%/98 = 20%

b. m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 gam

→ %m_Fe = 5,6/ 8 = 70%

→ % m_Mg = 30%

c. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_KL + m_ddH2SO4 = m_ddspư + m_H2

→ md_dspư = 8 + 98 – 0,2. 2 = 105,6 gam

Theo pt: n_FeSO4 = n_Fe = 0,1 mol; n_MgSO4 = n_Mg = 0,1 mol

m_FeSO4 = 0,1 .152 = 15,2 g; m_MgSO4 = 120. 0,1 = 12g

C%FeSO₄ = 15,2/105,6 = 14,39%; C%MgSO₄ = 12/105,6 = 11,36%

Câu 5 (2 điểm)

Gọi hóa trị của kim loại là: n

Ptpư: 2M + nCl₂ → 2MCl_n

n_M = a/M mol

n_MCln = 2,902a/(M+ 35,5n) mol

Theo ptpư: n_M = n_MCln → a/M = 2,902a/(M + 35,5n)

→ M = 35,5.n/1,902

Lập bảng thì được n = 3 và M = 56 → kim loại M là: Fe