Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 năm 2020 - Đề số 2

Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 có đáp án

Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 năm 2020 - Đề số 2 được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn, nội dung đề gồm các dạng bài tập nâng cao, khó đòi hỏi các bạn học sịnh phải vận dụng cao, giúp các em làm quen, luyện tập với các dạng câu bài tập trong cấu trúc đề thi học sinh giỏi Hóa học 9.

• Tuyển tập 40 bài tập Hóa học nâng cao lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 năm 2020
• Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn Hóa học Phòng GD&ĐT quận Đống Đa năm học 2019 - 2020

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA 9

NĂM HỌC 2019 - 2020

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 2

Câu 1. (3 điểm)

Hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng:

Al → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄] → Al2(SO₄)₃ → KAl(SO₄)2.12H₂O

Câu 2. (4 điểm)

(1) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp CuO, Al₂O₃, SiO₂

(2) Có 5 lọ đựng 5 dung dịch không nhãn gồm: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄. Không được sử dụng hóa chất nào khác hãy nhận biết các hóa chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 3. (4 điểm)

Cho hình vẽ sau:

(1) Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế và nghiên cứu tính khử của khí nào trong phòng thí nghiệm?

(2) Xác đinh các chất X, Y, Z trong thí nghiệm trên

(3) Cho biết bông trên thí nghiệm được tẩm NaOH, hãy cho biết tại sao phải dùng bông tẩm NaOH ở miệng bình thu khí?

(4) Nếu dùng các dung dich Ca(OH)₂, H₂SO₄ thay cho NaOH có được không?

(5) Nêu tính chất hóa học của khí được điều chế ở hình vẽ trên?

(6) Viết tất cả phương trình hóa học biểu diễn thí nghiệm trên?

Câu 4. (4 điểm)

Có các chất lỏng A, B, C, D, E. Chất nào là benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước. Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

- Cho tác dụng với Na thì A, B, C, D có khí bay ra; E không phản ứng

- Cho tác dụng với CaCO3 thì A, B, C, E không phản ứng; D có khí bay ra

- Cho tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì A, C, D, E bạc không xuất hiện; B có bạc xuất hiện

- Đốt trong không khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy ; B,C không cháy

Xác định A, B, C, D, E và viết các phương trình phản ứng hoá học theo các kết quả thí nghiệm trên.

Câu 5. (5 điểm)

(1) Hoà tan hoàn toàn 5,68 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và CaCO₃ trong dung dịch HCl dư, khí CO₂ thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 225 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M tạo ra 5,91 gam kết tủa. Tính số mol của mỗi chất trong A.

(2) Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X cần 6,72 lít O₂ (đktc). Khi cho toàn bộ sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O vào một lượng nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa và 200ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, dung dịch muối này nặng hơn nước vôi ban đầu là 8,6 gam. Xác định công thức đơn giản nhất của X.

Gợi ý hướng dẫn giải đề thi học sinh giỏi 9

Câu 1.

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

3) Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

4) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

5) K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃ + KHCO₃

6) 2Al(OH)₃ → 2Al₂O₃ + 3H₂O

7) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

8) 2K[Al(OH)_4] + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

9) Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O → 2KAl(SO₄)₂.12H₂O

Câu 2.

(1) Ta nhận thấy hỗn hợp gồm: 1 oxit bazo, 1 oxit lưỡng tính, một oxit axit. Vì vậy nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu được SiO₂:

Tách Al₂O₃ và CuO theo sơ đồ sau

(2)

Trích ở mỗi lọ 1 ít mẫu thử rồi đánh số thứ tự, rồi lần lượt cho mẫu thử này phản ứng với các mẫu thử còn lại, ta được các kết quả sau:

- Mẫu thử nào tác dụng với các mẫu thử còn lại cho 2 kết tủa là 1 khí là: Na₂CO₃

- Mẫu thử nào tác dụng với các mẫu thử còn lại cho 2 kết tủa là: BaCl₂

- Mẫu thử nào tác dụng với các mẫu thử còn lại cho 1 kết tủa là 1 khí là: H₂SO₄

- Mẫu thử nào tác dụng với các mẫu thử còn lại cho 1 kết tủa là: MgCl₂

Các phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Na₂CO₃ + MgCl₂ → 2Nacl + MgCO₃↓

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3.

(1) Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí SO₂ và thử tính khử của khí SO₂ trong phòng thí nghiệm

(2) Các chất X, Y, Z lần lượt có trong thí nghiệm trên là: H₂SO₄ loãng, Na₂SO₃, Br₂

(3) Khí SO₂ đầy thì sẽ thoát ra ngoài , gây độc (vì SO₂ là một khí độc), chính vì vậy phải sử dụng bông tẩm NaOH để hấp thụ khí SO₂ không cho khí SO2 thoát ra ngoài.

(4) Dung dịch SO₂ là một oxit axit nên nó phản ứng với dung dịch kiểm, không phản ứng với axit nên có thẻ thay NaOH bằng một dung dịch kiềm khác như KOH, Ca(OH)₂

Nhưng không thể dùng các axit như H₂SO₄ vì H₂SO₄ không phản ứng với SO₂ nên không giữ được SO₂

- Học sinh tự làm câu (5), (6)

Câu 4.

Từ các kết quả xác định được

A: C₂H₅OH

B là dung dịch glucozơ ( C₆H₁₂O₆)

C: H₂O

D: CH₃COOH

E: C₆H₆(benzen)

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

C₆H₁₂O6 + Ag₂O C₆H₁₂O₇ + 2Ag

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

Câu 5:

(1) Gọi số mol của MgCO₃ và CaCO₃ lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 84x + 100y = 5,68 (1)

MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,045mol\)

\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{5,91}}{{197}} = 0,03mol\)

So sánh số mol kết tủa và số mol bazo thấy số mol kết tủa nhỏ hơn

Vậy xảy ra 2 TH khi cho CO₂ tác dụng với Ba(OH)₂

TH1: Ba(OH)₂ dư

\({n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,03mol\)

Từ đó ta có: x + y = 0,03 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = - 0,1675 mol, y = 0,1975 mol (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra phản ứng hòa tan một phần kết tủa

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

BaCO₃ + H₂O + CO₂ →Ba(HCO₃)₂

\({n_{C{O_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} - {n_{BaC{O_3}(spu)}} = 0,045 + 0,045 - 0,03 = 0,06mol\)

Từ đó ta có : x + y = 0,06 (3)

Từ (1) và (3) suy ra: x = 0,02 mol, y = 0,04 mol

\(\begin{array}{l} \% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{84 \times 0,02 \times 100\% }}{{5,68}} = 29,58\% \\ \% {m_{CaC{O_3}}} = 100\% - 29,58\% = 70,42\% \end{array}\)

(2) Theo đề bài ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = 0,1mol,{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,1 mol\)

Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,1 mol      0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃₎₂

Tổng số mol CO₂ = 0,3 mol

Theo đề bài ta có: mdd tăng = 8,6 gam = (m CO₂ + m H₂O) hấp thụ - m ↓

=> m H₂O = 8,6 + m↓ - m CO₂ = 5,4 gam => n H₂O = 0,3 mol

Goij CTTQ của M là C_xH_yO_z

Phương trình phản ứng hóa học:

\({C_x}{H_y}{O_z} + \left( {x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}} \right){O_2} \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} C{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

amol           \(\left( {x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}} \right)\)amol   axmol    0,5aymol

n CO₂ = ax = 0,3= n C

n H₂O = 0,5ay= 0,3 => ay = 0,6 = n_H

nO₂ = \(\left( {x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}} \right)\)a = 0,3 mol => az= 0,3 mol

=> x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1

CTĐGN: CH₂O

Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 năm 2020 - Đề số 2 được VnDoc biên soạn là đề thi luyện tập dành  bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9, nội dung câu hỏi đưa ra các dạng chuyên đề nâng cao của Hóa học 9 giúp các bạn luyện tập nắm được nội dung cấu trúc đề thi, hi vọng tài liệu này sẽ giúp bạn đạt được kết quá tốt trong kì thi tới.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 năm 2020 - Đề số 2 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.