Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 huyện Phù Ninh, Phú Thọ năm 2015 - 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm học 2015 - 2016 phòng GD&ĐT Phù Ninh, Phú Thọ là đề tham khảo dành cho các bạn học sinh và thầy cô nghiên cứu, học tập tốt môn Hóa lớp 9 cũng như luyện tập và làm quen với nhiều đề học sinh giỏi hơn nhằm chuẩn bị tốt nhất cho các kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Ngữ văn lớp 9 năm học 2015 - 2016 huyện Phù Ninh, Phú Thọ

Đề thi học sinh giỏi môn Lịch sử lớp 9 huyện Phù Ninh năm 2015 - 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 phòng GD&ĐT Nam Sách năm 2015 - 2016

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÙ NINH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2015 - 2016
MÔN: HÓA HỌC
Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề.

I. PHẦN TRÁC NGHIỆM (5,0 điểm): Chọn và ghi phương án đúng vào Tờ giấy thi

Câu 1: Để nhận biết gốc sunfat (=SO₄) người ta dùng muối nào sau đây?

A. BaCl₂ B. NaCl C. CaCl₂ D. MgCl₂

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc đựng mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần

Câu 3: Cho Mg tác dụng với axit Sunfuric đặc nóng xảy ra theo phản ứng sau

Mg + H₂SO_{4 đặc nóng} → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số trong phương trình hóa học là:

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

Câu 4: Để làm khô một mẫu khí SO₂ ẩm (có lẫn hơi nước) ta dẫn mẫu khí này qua

A. NaOH đặc B. Nước vôi trong dư

C. H₂SO₄ đặc D. dung dịch HCl

Câu 5: Thuốc thử để nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là:

A. Phenol phtalein B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch Na₂CO₃ D. Dung dịch Na₂SO₄

Câu 6: Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:

A. 70% và 30% B. 60% và 40%

C. 50% và 50% D. 80% và 20%

Câu 7: Hòa tan 50 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư. Biết hiệu suất phản ứng là 85%. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

A. 0,93 lít B. 95,20 lít C. 9,52 lít D. 11,20 lít

Câu 8: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh sắt ra rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 2,8 gam B. 28 gam C. 56 gam D. 5,6 gam

Câu 9: Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4% hòa tan 14,2 gam P₂O₅. Sản phẩm sau phản ứng chứa các chất tan là:

A. K₃PO₄ và K₂HPO₄ B. KH₂PO₄ và K₂HPO₄

C. K₃PO₄ và KOH D. K₃PO₄ và H₃PO₄

Câu 10: Các cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ →

2. CaCO₃ + NaCl →

3. NaOH + HCl →

4. NaOH + KCl →

A. 1 và 2 B. 2 và 3 C. 3 và 4 D. 2 và 4

II. PHẦN TỰ LUẬN (15,0 điểm):

Câu I: (3 điểm)

1. Từ các chất KMnO₄, BaCl₂, H₂SO₄, Fe. Có thể điều chế được các khí nào? Viết các phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có).

2. Có 3 cốc đựng các chất:

Cốc 1: NaHCO₃ và Na₂CO₃

Cốc 2: Na₂CO₃ và Na₂SO₄

Cốc 3: NaHCO₃ và Na₂SO₄

Chỉ dùng 2 thuốc thử hãy nhận ra từng cốc.

Câu II: (3 điểm) Hãy nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình cho thí nghiệm sau:

1. Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl₃

2. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

3. Cho CO₂ dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong. Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư.

Câu III: (3 điểm) Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hòa tan A trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH được dung dịch D. D vừa tác dụng được với dung dịch BaCl₂ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. B tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu IV: (3 điểm) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.

a.Tính khối lượng chất rắn A

b. Tính nồng độ mol các muối trong B (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu V: (3 điểm) Sục từ từ V lít khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn vào 148 gam dung dịch Ca(OH)₂ nồng độ 20% thu được 30 gam kết tủa.

Tính V và nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9

I. PHẦN TRÁC NGHIỆM (5,0 điểm:

II. PHẦN TỰ LUẬN (15,0 điểm):

Câu I: (3 điểm)

1. Điều chế khí O₂

2KMnO₄ ^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,25đ)

Điều chế khí H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (0,25đ)

Điều chế khí SO₂

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,5đ)

Điều chế khí Cl₂

BaCl₂ ^đpnc→ Ba +Cl₂ (0,5đ)

2. Dùng dung dịch BaCl₂ → cả 3 ống đều tạo kết tủa

PTHH: (0,75đ)

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Sục khí CO₂ đến dư vào (0,75đ)

• Thấy kết tủa tan hết là ống 1
• Kết tủa tan 1 phần là ống 2
• Không tan là ống 3

PTHH: CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Câu II:

1. Hiện tượng có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tan dần (1,0đ)

PTHH:

2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

2. Lúc đầu chưa có hiện tượng, sau có khí thoát ra (1,0đ)

PTHH:

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

3. Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan dần, lại xuất hiện kết tủa.(1,0đ)

PTHH:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu III:

Nung nóng Cu trong không khí

2Cu + O₂ → 2CuO

A: Gồm CuO, Cu

Hòa tan A trong dd H₂SO₄ đặc nóng

CuO + H₂SO_{4 đặc nóng} → CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (1,0đ)

Dd B là dd CuSO₄

Khí C là SO₂

Khí C tác dụng với dd KOH được dd D.

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + KOH → KHSO₃ (1,0đ)

D tác dụng với dd BaCl₂, với dd NaOH

K₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃ + 2KCl

2KHSO₃ + 2NaOH → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O

B tác dụng với dd KOH

CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ (1,0đ)

Câu IV:

n_Fe = 0,04 mol;

n_AgNO3 = 0,02 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol (0,5đ)

PTHH:

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

0,04 0,02

0,01 0,02 0,01 0,02

0,03 0 0,01 0,02

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu (2)

0,03 0,1

0,03 0,03 0,03 0,03

0 0,07 0,03 0,03 (1,5đ)

a. Chất rắn A thu được gồm 0,02 mol Ag (Theo 1) và 0,03 mol Cu (Theo 2)

m_A = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam) (0,5đ)

b. Dung dịch B có 0,07 mol Cu(NO₃)₂ dư và 0,04 mol Fe(NO₃)₂

C_M Cu(NO₃)₂ = 0,35M

C_M Fe(NO₃)₂ = 0,2M (0,5đ)

Câu V:

n _Ca(OH)2 = 0,4 mol

n_CaCO3↓ = 0,3 mol

Số mol kết tủa CaCO₃ ˂ số mol Ca(OH)₂

Trường hợp CO₂ thiếu:

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1) n_CO2 = n _CaCO3 = 0,3 mol

V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

dd sau phản ứng còn 0,1 mol Ca(OH)₂ dư

m dd sau phản ứng = 148 + 0,3.44 – 30 = 131,2 (gam)

C% dd Ca(OH)₂ = 5,64% (1,5đ)

Trường hợp CO₂ dư

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O (1)

0,4 0,4 0,4

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO₃)₂ (2)

0,1 0,1 0,1

Theo (1) và (2) n_CO2 = 0,5 mol

V = 0,5.22,4 = 11,2 (lít)

dd sau phản ứng có 0,1 mol Ca(HCO₃)₂

m dd sau phản ứng = 148 + 0,5.44 – 30 = 140 (gam)

C% dd Ca(HCO₃)₂ = 11,57% (1,5đ)