Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 6 học kì 1

Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 6 học kì 1

Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 6 học kì 1 được VnDoc.com đăng tải. Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 này là câu hỏi trắc nghiệm Hóa học theo từng bài trong SGK, giúp các bạn tự ôn tập kiến thức môn Hóa hiệu quả. Mời các bạn cùng tham khảo

Câu 1: Chất nào trong các chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. H₂S B. O₂ C. SO₂ D. Al₂O₃

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. Điện phân nước

B. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂

C. Nhiệt phân KMnO₄

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 3: Nguên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na (Z=11).

B. Cl (Z=17).

C. O (Z=8).

D. S (Z=16).

Câu 4: Chất nào sau đây oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường?

A. O₂ B. N₂ C. HCl D. O₃

Câu 5: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na₂S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion nào trong các ion dưới đây?

A. Fe²⁺

B. Cu²⁺

C. Pb²⁺

D. Cd²⁺

Câu 6: Chất nào sau đây tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Hg B. Fe C. O₂ D. H₂

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh là chất rắn màu trắng.

C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa yếu hơn oxi.

D. Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo muối săt(III) sunfua.

Câu 8: Cho phương trình hóa học của phản ứng:

S + H₂SO₄ (đặc) ^to → 3SO₂ ↑ + 2H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: Số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1

Câu 9: Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là

A. CO₂ B. SO₂ C. NH₃ D. O₃

Câu 10: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, O₂, nước Br₂

B. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄

Câu 11: Dẫn khí H₂S vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu

A. Đen B. Trắng C. Vàng D. Xanh

Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ được sản xuất bằng cách oxi hóa lưu huỳnh SO₂.

Câu 13: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂, O₃, S

B. S, Cl₂, Br₂

C. Na, F2, S

D. Br₂, O₂, Ca

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?

A. H₂S tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh.

B. SO₂ là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₂ đực sản xuất bằng cách đốt S hoặc FeS₂.

Câu 15: Cho phản ứng hóa học của phản ứng:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 16: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là

A. +2 B. +4 C. +6 D. +8

Câu 17: Nhóm kim loại không tan trong axit H₂SO₄ đặc, nóng là

A. Ag, Pt.

B. Pt, Au.

C. Cu, Fe.

D. Al, Au.

Câu 18: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ đặc là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch Br₂.

(b) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(c) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(d) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(f) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5

Câu 20: Cho các chất sau: FeCO₃, Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

A. Fe₃O₄ B. Fe(OH)₂ C. FeS D. FeCO₃

Câu 21: Hai bình cầu có khối lượng và dung tích bằng nhau. Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai cho đến khi áp suất hai bình như nhau. Đặt hai bình cầu trên hai đĩa cân thì thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,32 gam. Khối lượng ozon trong bình thứ hai là

A. 0,96 gam. B. 0,32 gam. C. 0,72 gam. D. 0,48 gam.

Câu 22: Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃, NaOH

D. Na₂SO₃, NaHSO₃

Câu 23: Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe và 6,5 gam Zn với một lượng S dư (trong điều kiện không có khống khí), thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch CuSO₄ 1M. Thể tích dung dịch CuSO₄ tối thiểu để hấp thụ hết khí Y là

A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 100 ml

Câu 24: Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 4,48 B. 1,12 C. 3,36 D. 2,24

Câu 25: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần tẳm khối lượng của Al2O3 trong X là

A. 60% B. 40% C. 80% D. 20%

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 39,2%, thu được 1,12 lít khí(đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu

Câu 27: Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quang pirit sắt. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1,5 tấn quạng pirit sắt có chứa 80% FeS₂ (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

A. 0,80 tấn B. 1,60 tấn C. 1,25 tấn D. 2,00 tấn

Câu 28: Khi hòa tan hidroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

A. Cu B. Zn C. Fe D. Mg

Câu 29: Cho 3,56 oleum H₂S₂O₇ vào lượng dư H₂O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 80 B. 40 C. 20 D. 60

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34% B. 65,57% C. 26,23% D. 13,11%

Đáp án đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 6 học kì 1

Câu 21:

Hai bình có cùng thể tích, áp suất, nhiệt độ => có cùng số mol

Bình thứ hai: O₂ :x mol; O₃: y mol)

=> bình thứ nhất: O₂ (x+y) mol

=> (32x+48y) – 32(x+y) = 0,32

=> y=0,02 mol => mO₃ = 0,02.48 = 0,96 (gam)

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 37: Bài thực hành số 6, tốc độ phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 38: Cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học