Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 991,6 ml khí H2 (đkc).
a. Số mol của Fe trong hợp kim là 0,01 mol. Đúng||Sai
b. Khối lượng của Zn trong hợp kim là 0,65 gam, Đúng||Sai
c. Phần trăm khối lượng của Fe trong hợp kim là 72,1%. Đúng||Sai
d. Phần trăm khối lượng của Zn trong hợp kim là 25,9%. Sai||Đúng
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 991,6 ml khí H2 (đkc).
a. Số mol của Fe trong hợp kim là 0,01 mol. Đúng||Sai
b. Khối lượng của Zn trong hợp kim là 0,65 gam, Đúng||Sai
c. Phần trăm khối lượng của Fe trong hợp kim là 72,1%. Đúng||Sai
d. Phần trăm khối lượng của Zn trong hợp kim là 25,9%. Sai||Đúng
Phương trình ion thu gọn của phản ứng
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
nH2 = 0,04 mol
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Theo bài ra: mZn + mFe = 2,33
→ 65x + 56y = 2,33 (1)
Bảo toàn electron:
2.nZn + 2.nFe = 2.
→ nZn + nFe = 0,04 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,01; y = 0,03
Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:
mZn = 0,01.65 = 0,65 gam
%mZn = 0,65/2,33.100 = 27,9%;
%mFe = 100% - 27,9% = 72,1%
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
