VnDoc.com

Bảng nhận biết các đơn chất, hợp chất vô cơ

Cách nhận biết một số đơn chất vô cơ

BẢNG NHẬN BIẾT CÁC Đ

ƠN

– H

ỢP CHẤT VÔ C

Ơ

STT

Hóa ch

ất cần

nh

ận biết

Thu

ốc thử

Hi

ện tượng

Gi

ải thích bằng phương trình

1

O

2

(khí không màu,

mùi)

Que đóm c

òn tàn

đ

ỏ

Bùng cháy

C + O

2

CO

2

Cu

Màu đ

ỏ

 màu đen

2Cu + O

2

2CuO

(đỏ) (đen)

2

H

2

(khí không màu,

mùi)

O

2

, cho sp vào

CuSO

4 (khan)

Đ

ốt với O

2

, cho s

ản

ph

ẩm vào CuSO

4

khan

N

ổ nhỏ, cháy với

ngọn lửa màu xanh,

s

ản phẩm l

àm

CuSO

4 (khan)

chuy

ển

xanh

2H

2

+ O

2

2H

2

O

2H

2

O + CuSO

4

 CuSO

4

.5H

2

O

CuO

Màu đen  màu đ

ỏ

CuO + H

2

 Cu + H

2

O

(đen) (đỏ)

3

N

2

(khí không màu,

mùi)

Que đóm đang

cháy

T

ắt lửa que đóm

4

Cl

2

(khí màu vàng, mùi

h

ắc)

Qu

ỳ tím ẩm

Qu

ỳ tím chuyển

sang màu h

ồng rồi

m

ất m

àu

Cl

2

+ H

2

O  HCl + HClO

(làm chuy

ển

màu qtim)

HClO  HCl + [O]

(t

ẩy m

àu)

5

F

2

(khí màu l

ục nhạt)

Qu

ỳ tím ấm

Qu

ỳ tím chuyển

màu h

ồng

2F

2

+ 2 H

2

O  4HF + O

2

6

I

2

(tinh th

ể m

àu tím)

H

ồ tinh bột

Có màu xanh tím

7

S

(ch

ất rắn màu vàng)

H

2

Khí mùi tr

ứng thối

H

2

+ S  H

2

S

O

2

Khí mùi h

ắc

S + O

2

 SO

2

8

C

(ch

ất rắn màu

đen)

CO

(khí không

màu, mùi, đ

ộc hại)

CuO

Màu đen  màu đ

ỏ

CuO + C  Cu + CO

(đen) (đ

ỏ)

9

P

(ch

ất rắn màu đỏ)

O

2

+ AgNO

3

K

ết tủa vàng

4P + 5O

2

 2P

2

O

5

P

2

O

5

+ 3H

2

O  2H

3

PO

4

H

3

PO

4

+ 3AgNO

3

 Ag

3

(PO

4

)

3

+

3HNO

3

10

O

3

Dd KI

K

ết tủa

tím, có khí

O

3

+ KI + H

2

O  KOH + O

2

+ I

2

11

CO

2

(khí không màu,

mùi)

Ca(OH)

2 dư

Ba(OH)

2 dư

Có v

ẩn đục

Ca(OH)

2 dư

+ CO

2

 CaCO

3

+ H

2

O

Ba(OH)

2 dư

+ CO

2

 BaCO

3

+ H

2

O

Tải tài liệu miễn phí https://vndoc.com

12

SO

2

(khí không màu, mùi

hắc)

Ca(OH)

2 dư

Ba(OH)

2 dư

Có v

ẩn đục

Ca(OH)

2 dư

+ SO

2

 CaSO

3

+ H

2

O

Ba(OH)

2 dư

+ SO

2

 BaSO

3

+ H

2

O

Nư

ớc Br

2

Nư

ớc Cl

2_

Nh

ạt m

àu dd

SO

2

+ Br

2

+ 2H

2

O  2HBr +

H

2

SO

4

(dd màu cam)

SO

2

+ Cl

2

+ 2H

2

O  2HCl + H

2

SO

4

(dd vàng nh

ạt)

13

H

2

S

(khí không màu mùi

tr

ứng thối)

Qu

ỳ tím ẩm

Chuy

ển hồng

SO

2

O

2

K

ết tủa v

àng

H

2

S + SO

2

 S + H

2

O

H

2

S + O

2

 S + H

2

O

Mu

ối tan của

Cu, Pb

K

ết tủa đen

Cu

2

X

b

+ H

2

S  CuS + H

b

X

14

HCl

(khí không màu, mùi

s

ốc)

Qu

ỳ tím ẩm

Chuy

ển hồng

Mu

ối của Ag

K

ết tủa trắng

Ag

x

N + HCl  AgCl + H

x

N

15

NH

3

(khí không màu, mùi

khai)

Qu

ỳ tím ẩm

Chuy

ển xanh

Phenol

Chuy

ển hồng

16

NO

(khí không màu,

mùi)

O

2

Khí không màu 

màu nâu đ

ỏ

2NO + O

2

 2NO

2

17

NO

2

(khí màu nâu đỏ)

Qu

ỳ tím ẩm

Chuy

ển đỏ

4NO + O

2

+ 2H

2

O  4HNO

3

18

SO

3

(khí không màu

không mùi)

Qu

ỳ tím ẩm

Chuy

ển đỏ

SO

3

+ H

2

O  H

2

SO

4

Ca(OH)

2 dư

Ba(OH)

2 dư

Có v

ẩn đục

Ca(OH)

2 dư

+ SO

3

 CaSO

4

+ H

2

O

Ba(OH)

2 dư

+ SO

3

 BaSO

4

+ H

2

O

19

H

ợp chất của

SO

4

2-

,

H

ợp chất của Ba,

Ca, Ag

K

ết tủa trắng

Vd:

Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4

 BaSO

4

+

2H

2

O

20

HNO

3

Cu

Cu tan, khí màu nâu

đ

ỏ thoát ra

Cu + 4HNO

3

 Cu(NO

3

)

2

+ 2NO

2

+ 2H

2

O

21

H

3

PO

4

AgNO

3

K

ết tủa vàng

H

3

PO

4

+ 3 AgNO

3

 Ag

3

PO

4

+

3HNO

3

22

HBr

AgNO

3

Kết tủa màu vàng

nh

ạt

HBr + AgNO

3

 AgBr + HNO

3

23

Dd ki

ềm,

mu

ối HCO

3

-

Qu

ỳ tím

Chuy

ển xanh

Phenol

Chuy

ển hồng

24

H

ợp chất của

Ba, Ca

H

ợp chất của

SO

4

2-

, CO

3

2-

,

SO

3

2-

, CO

2

, SO

2

K

ết tủa trắng

Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4

 BaSO

4

+

2H

2

O

25

Mu

ối Li (I)

Đ

ốt trên dây

platin

L

ửa đỏ thẫm

Mu

ối Na (I)

L

ửa v

àng

Muối Ka (I)

Lửa tím

Tải tài liệu miễn phí https://vndoc.com

26

Mu

ối của Mg

Dd ki

ềm

K

ết tủa trắng

MgCl

2

+ 2NaOH  Mg(OH)

2

+

2NaCl

Dd mu

ối của

CO

3

2-

, SO

3

2-

K

ết tủa trắng

MgCl

2

+ Na

2

CO

3

 MgCO

3

+

2NaCl

27

Mu

ối của Al

,

Zn

Dd ki

ềm

K

ết tủa keo trắng



tan

AlCl

3

+ NaOH  Al(OH)

3

+ 3NaCl

Al(OH)

3

+ NaOH  NaAlO

2

+

2H

2

O

(Zn td c

ới dd kiềm

k có nư

ớc)

Dd NH

3

dư

K

ết tủa keo trắng

(không tan)

(v

ới Zn thì kết tủa có tan)

AlCl

3

+NH

3

+H

2

ONH

4

Cl+Al(OH)

3

Zn(OH)

2

+4NH

3

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

28

Mu

ối Cu

(dd màu xanh)

Dd ki

ềm

K

ết tủa xanh

CuCl

2

+2NaOH  Cu(OH)

2

+

2NaCl

H

2

S

Kết tủa đen

CuCl

2

+ H

2

S  CuS + 2 HNO

3

29

Mu

ối Fe (II)

(dd màu vàng nh

ạt)

Dd ki

ềm

K

ết tủa trắng

 nâu

đ

ỏ

FeCl

2

+ 2NaOH  Fe(OH)

2

+

2NaCl

Fe(OH)

2

+ O

2

+ H

2

O  2Fe(OH)

3

Dd KMnO

4

,

H

2

SO

4

M

ất m

àu đỏ

10FeSO

4

+ 2KMnO

4

+ 8H

2

SO

4



K

2

SO

4

+ 2MnSO

4

+ 5Fe

2

(SO

4

)

3

+

8H

2

O

30

Mu

ối Fe (III)

(màu vàng)

Dd ki

ềm

K

ết tủa màu đỏ nâu

FeCl

3

+ 3NaOH  Fe(OH)

3

+

3NaCl

31

Mu

ối Pb (II)

H

2

S

K

ết tủa đen

PbSO

4

+ H

2

S  PbS + H

2

SO

4

Dd ki

ềm

K

ết tủa trắng

 tan

PbSO

4

+NaOH  Pb(OH)

2

+Na

2

SO

4

Pb(OH)

2

+ 2NaOH  Na

2

PbO

2

+

2H

2

O

32

Mu

ối NH

4

+

Dd ki

ềm

Thoát khí mùi khai

NH

4

NO

3

+ NaOH  NaNO

3

+ NH

3

+ H

2

O

33

Mu

ối Cl

-

Dd AgNO

3

K

ết tủa trắng

NaX + AgNO

3

 AgX + NaNO

3

(k

ết tủa)

34

Mu

ối Br

-

K

ết tủa vàng nhạt

35

Mu

ối I

-

K

ết tủa v

àng đậm

36

Mu

ối PO

4

3-

K

ết tủa vàng

37

Mu

ối của

CO

3

2-

Mu

ối của Ca,

Ba, Mg

Dd axit

K

ết tủa trắng

Khí thoát ra k màu

k mùi / khí có mùi

tr

ứng thối(CO

2

/SO

2

)

CaCO

3

+ HCl  CaCl

2

+ CO

2

+

H

2

O

Na

2

CO

3

+ Ca(OH)

2

 2NaOH +

CaCO

3

38

Mu

ối của

SO

3

2-

39

Mu

ối

c

ủa

SiO

3

2-

Dd mu

ối Ba,

Mg, Ca

K

ết tủa t

r

ắng

Na

2

SiO

2

+ BaCl

2

 2NaCl +

BaSiO

3

40

Mu

ối

c

ủa

HCO

3

-

Đun nóng

Có khí không màu

không mùi thoát ra

2NaHCO

3

 Na

2

CO

3

+ CO

2

+ H

2

O

Dd axit

NaHCO

3

+ HCl  NaCl + CO

2

+

H

2

O

Tải tài liệu miễn phí https://vndoc.com

Bảng nhận biết các chất vô cơ

Bảng nhận biết các đơn chất, hợp chất vô cơ vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc tham khảo để có thêm tài liệu học tập nhé. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây.

Bảng nhận biết các chất hữu cơ

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Bảng nhận biết các đơn chất, hợp chất vô cơ để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp 40 đơn, hợp chất vô cơ. Bảng đưa ra những biện pháp thử để nhận biết, hiện tượng khi dùng thuốc thử, phương trình hóa học của chất đó. Từ đó có thể giúp bạn đọc nhận biết chất vô cơ một cách dễ dàng hơn. Mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

1. Nhận biết 1 số ion trong dung dịch

a) Nguyên tắc

Để nhận biết ion trong dung dịch, ta thêm vào dung dịch 1 thuốc thử nào đó để tạo với ion cần nhận biết 1 sản phẩm đặc trưng hoặc là 1 kết tủa hoặc là hợp chất có màu hoặc là 1 chất khí khó tan sủi bọt.

b) Bảng tổng hợp nhận biết các ion trong dung dịch

2. Nhận biết 1 số chất khí

a) Nguyên tắc nhận biết: Dựa vào tính chất vật lý (màu sắc, mùi, tính tan) hoặc tính chất hóa học đặc trưng của chất khí để nhận biết.

b) Bảng tổng hợp nhận biết 1 số chất khí

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Bảng nhận biết các đơn chất, hợp chất vô cơ, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Toán 12, Ngữ văn 12, tiếng Anh 12, đề thi học kì 1 lớp 12, đề học kì 2 lớp 12...