Bộ đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa năm 2020 - 2021

Bộ đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn, kèm hướng dẫn chi tiết giúp các em học sinh ôn tập, củng cố kiến thức, giúp các em ôn tập lại kiến thức Hóa học THCS đã được học, khả năng phân tích các dạng bài tập. Chuẩn bị tốt cho năm học mới. Mời các em cùng tham khảo chi tiết.

Hy vọng với 10 Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa này còn giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập cũng như ra đề Hóa học 10. Mời các bạn tham khảo.

Mời các bạn tham khảo:

• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 1
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 2
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 3
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 4
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 5
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 6
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 7
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 8
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 9
• Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề 10

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

A. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa – Đề 1

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaCl

Câu 2. (2,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Câu 3. (1,5 điểm) Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. (2,5 điểm) Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% ( vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Câu 5. (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam chất hữu cơ X chỉ chứa các nguyên tố (C, H, O) thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Xác định công thức phân tử X . Biết công thức phân tử của X trùng với công thức đơn giản nhất.

(Cho biết: Al = 27; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O =16)

-------Hết------

Đáp án đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa - Đề số 1

Câu 1.

(1) 4Na + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Na₂O

(2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

(3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

(4) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2NaHCO₃

(5) 2NaHCO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

(6) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 2.

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Trích mẫu thuốc thử và đánh số thứ tự

Dấu (-) đã nhận biết được

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 4.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) nH₂ = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam => %mAl = (2,7/7,5).100 = 36%

%m_Mg = 100% - 36% = 64 %

Câu 5.

Gọi CTTQ của hợp chất X: CxHyOz

nCO₂ = 0,4 mol => n_C = 0,4 mol => m_C = 0,4.12 = 4,8 gam

nH₂O = 0,6 mol => n_H = 1,2mol => m_H = 1,2 gam

m_O = m_X - m_C - m_O = 9,2 - 4,8 - 1,2 = 3,2 gam => n_O = 0,2 mol

x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,4 : 1,2 : 0,2 = 2 : 6 : 1

CTĐGN hợp chất X: C₂H₆O

Vì công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử do đó

CTPT hợp chất X: C₂H₆O

B. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa – Đề 2

Câu 1. (2,5 điểm) Có những chất: Na₂O, Na, NaOH, Na₂SO₄, Na₂CO₃, NaCl

a) Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hóa.

b) Viết các phương trình hóa học cho mỗi dãy chuyển hóa.

Câu 2. (2,5 điểm) Cho dãy kim loại: Na, Al, Ag, Zn. Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học sau và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

a) Tác dụng được với dung dịch axit và kiềm.

b) Không tác dụng được với dung dịch HCl

c) Tác dụng mãnh liệt với nước.

d) Không tác dụng được với H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng được với H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 3. (1,5 điểm) Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch HCl, H₂SO₄, BaCl₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. (2,5 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO₃ 1 M. Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.

a) Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y.

b) Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 5. (1 điểm) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

a) Tính số hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử X.

b) Cho biết tên gọi, kí hiệu hóa học của nguyên tử nguyên tố X.

(Cho biết: Ag = 108; N = 14; H = 1; Cu = 64; Na = 23; O =16)

---------Hết--------

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa - Đề 2

Câu 1.

Dãy chuyển hóa các chất đã cho có thể là:

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

Phương trình hóa học:

4Na + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

Câu 2.

a) Al tác dụng được với cả dung dịch axit và kiềm

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

b) Ag không tác dụng được với dung dịch HCl

c) Na tác dụng mãnh liệt với nước.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

d) Ag không tác dụng được với H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng được với H₂SO₄ đặc, nóng

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 3.Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 3 dung dịch trên.

- Dung dịch không làm đổi màu quỳ là BaCl₂

- Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H2SO₄

Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên vào 2 dung dịch axit

- Dung dịch không xảy ra phản ứng là HCl

- Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄ loãng

BaCl₂ +H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

Câu 4.

n_Cu = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,04 mol

a) Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO₃ phản ứng hết

Vậy dung dịch X: 0,02 mol Cu(NO₃)₂

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag và 0,02 mol Cu dư

b) Nồng độ mol Cu(NO₃)₂

\({C_M}_{_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}}}{V} = \frac{{0,02}}{{0,04}} = 0,5M\)

Khối lượng rắn Y

m = m_Ag + m_Cu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam

Câu 5.

a) Theo đề bài:

Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 34:

p + e + n = 34 <=> 2p + n = 34 (1) (vì e = p)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

2p - n = 10 (2)

Từ (1) và (2) giải phương trình: p = e = 11, n = 12

b) Nguyên tử nguyên tố X có số proton = 11 => X chính là Natri kí hiệu Na

C. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa – Đề 3

Câu 1. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

a) Al₂O₃ + HNO₃ →

b) Fe(OH)₃ →

c) Cl₂ + 2NaOH →

d) Fe₃O₄ + HNO₃ → …+ NO + …

e) CaO + C →

Câu 2. (2,5 điểm) Thả một thanh nhôm vào các dung dịch sau:

a) HCl

b) ZnCl₂

c) NaOH

d) MgSO₄

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra ở mỗi dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3. (1,5 điểm) Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 4. (2,5 điểm) Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được

c) Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng thu được. Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 5. (1 điểm) Hợp chất hữu cơ A có chứa các nguyên tố C, H, O. Trong đó có phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon là 40%, nguyên tố hidro là 6,67%. Xác định công thức phân tử của A biết rằng phân tử khối của A là 60 gam/mol.

(Cho biết: Ag = 108; N = 14; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O =16, C = 12, Ca = 40)

Đáp án đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa - Đề 3

Câu 1.

a) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

b) 2Fe(OH)₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

c) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

d) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

e) CaO + 3C → CaC₂ + CO

Câu 2.

a) Cho thanh Al vào dung dịch HCl, thấy thanh nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

b) Cho thanh Al vào dung dịch ZnCl₂, thấy thanh nhôm tan dần, có một lớp kim loại bám trên bề mặt nhôm.

2Al + 3ZnCl₂ → 2AlCl₃ + 3Zn

c) Cho thanh Al vào dung dịch NaOH, thấy nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

d) Cho thanh Al vào dung dịch MgSO₄, không có hiện tượng xảy ra vì Al đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối.

Câu 3.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

Khi cho quỳ tím vào ta nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl, H₂SO₄

Nhóm 2: KCl, K₂SO₄

Sau đó ta cho lần lượt BaCl₂ vào 2 nhóm để nhân biết từng chất trong mỗi nhóm

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl (1)

K2SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2KCl (2)

Câu 4.

a) Phương trình hoá học

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl₂ ↓

b)

nCaCl₂ = 0,03 mol

nAgNO₃ = 0,02 mol

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

0,01 ← 0,02 → 0,01 → 0,02

Sau phản ứng, CaCl₂ dư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol, AgNO₃ phản ứng hết

Khối lượng kết tủa thu được là: n_AgCl = 0,02 . 143,5 = 2,87 gam

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: Ca(NO₃)₂: 0,01 mol CaCl₂ dư: 0,02 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng: V_dd = 30 + 70 = 100 ml = 0,1 (lít)

Nồng độ mol Ca(NO₃)₂

\({C_M}_{_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}}{V} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\)

Nồng độ mol CaCl₂ dư

\({C_M}_{_{CaC{l_2}}} = \frac{{{n_{CaC{l_2}}}}}{V} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\)

Câu 5.

Gọi công thức phân tử của A là: CxHyOz

Phần trăm khối lượng của oxi trong A là:

%m_O = 100% - %m_C - %m_H = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = \(\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}} = \frac{{40}}{{12}}:\frac{{6,67}}{1}:\frac{{53,33}}{{16}} = 1:2:1\)

=> CTĐGN của A: CH₂O => CTPT của A: (CH₂O)₂

M_A = 60 => n = 2

=> CTPT của A: C₂H₄O₂

_{.................................}

Trên đây VnDoc đã giới thiệu 10 đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 10 môn Hóa năm 2020 -2021 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.