Giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 35

Hóa học 10: Brom

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 35, tài liệu gồm 7 bài tập trang 142 SGK kèm theo lời giải chi tiết sẽ là nguồn thông tin hay để phục vụ công việc học tập của các bạn học sinh được tốt hơn. Mời các bạn học sinh tham khảo.

Giải bài tập Hóa 10 nâng cao

Bài 1 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): Chất NaBrO có tên là gì?

A. Natri bromit;

B. Natri bromua;

C. Natri bromat;

D. Natri hipobromit.

Lời giải:

Chọn D.

Bài 2 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot.

Lời giải:

Phương trình phản ứng chứng minh:

Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo: Cl₂ + 2NaBr -> 2NaCl + Br₂

Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot: Br₂ + 2NaI -> 2NaBr + I₂

Bài 3 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): So sánh tính chất hóa học của axit bromhiđric với axit flohiđric và axit clohiđric

Lời giải:

Giống nhau: Điều có tính chất chung của một axit (quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại).

Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂

CuO + 2HBr -> CuBr₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HI -> CaI₂+ CO₂ +H₂O.

Khác nhau: - Từ HF đến HI: tính axit và tính khử tăng dần.

K₂Cr₂O₃ + 14HCl -> 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

2HBr + H₂SO₄ -> Br₂ + SO₂ + 2H₂O

4HBr + O₂ -> 2H₂O + 2Br₂

8HI +H₂SO₄ -> 4I₂ + H₂S + 4H₂O

- Riêng dung dịch HF ăn mòn thủy tinh: 4HF+SiO₂ -> SiF₄ + 2H₂O.

Bài 4 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): Người ta có thể điều chế brom bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr và MnO₂.

a) Viết phương trình hóa học và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng.

b) Tính khối lượng của mỗi chất cần dùng để điều chế 32g brom.

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng xảy ra:

KBr là chất khử; MnO₂ là chất oxi hóa; H₂SO₄ là môi trường.

b) Tính khối lượng mỗi chất đem dùng.

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_KBr = 0,4 (mo1) => m_KBr = 0,4.119 = 47,6 (gam)

\(n_{MnO_2}\) = 0,2 (mol) => \(m_{MnO_2}\) = 0,2.87 = 17,4 (gam)

\(n_{H_2SO_4}\) = 0,4 (mol) => \(m_{H_2SO_4}\) = 0,4.98 = 39,2 (gam).

Bài 5 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): Nước biển chứa một lượng nhỏ muối natri bromua. Bằng cách làm bay hơi nước biển, người ta thu được dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40 g/1. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) để điều chế 3 lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/1)

Lời giải:

Ta có: \(m_{Br_2}\) = 3,12.3 = 9,36 (kg)

Bài 6 (trang 142 sgk Hóa 10 nâng cao): Trong sản xuất brom từ các bromua có trong tự nhiên, để thu được một tấn brom phải dùng hết 0,6 tấn clo. Hỏi việc tiêu hao clo như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với dung lượng cần dùng theo lí thuyết?

Lời giải:

Khối lượng Cl₂ dùng để sản xuất 1 tấn brom trên lí thuyết

x = 1.71/160 = 0,44375 tấn

=> \(m_{Cl_2}\) tiêu hao: 0,6 – 0,44375 = 0,15625 (tấn)

Vậy khối lượng Cl₂ tiêu hao thực tế vượt so với khối lượng cần dùng theo lí thuyết:

0,15625/0,44375.100 = 35,21%

Bài 7 (trang 142 sgk Hóa học 10 nâng cao): Chất A là chất muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chứa A.

Lời giải:

Đặt công thức của A và CaX₂ (a mol), khối lượng mol nguyên tử của X là X

-----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 35. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Giải bài tập Sinh học 10, Giải bài tập Hóa học 10 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.