Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 2

Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Các muối ammonium khác nhau phân hủy tạo ra các sản phẩm chứa nitrogen khác nhau.

Ví dụ:

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

pOH = 14 – pH = 2 C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:                      0,001                 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

= 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N–H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ

 Nitrogen trong không khí có vai trò cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng

Biện pháp xử lí tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi, khi đó sẽ xảy ra phản ứng:

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

Xác định sự thay đổi số oxi hoa 

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 700 lít khí ammonia

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

Ta có

n_HCl = 0,2. 0,2 = 0,04 mol

Phương trình hóa học

Na₂O + 2HCl 2NaCl + H₂O

 0,02    ←  0,04

Theo phản ứng:

n_Na2O = 1/2n_HCl = 0,02 mol

Mà dung dịch sau phản ứng phải dùng acid trung hòa

⇒ dung dịch sau phản ứng có NaOH sinh ra do Na₂O dư tác dụng với nước

Na₂O + H₂O → 2NaOH

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H2SO4 = 0,2. 0,1 = 0,02

⇒ n_H+ = 0,02.2 = 0,04 mol

Vậy n_OH- = 0,04 = n_Na+ 

⇒ n_Na2O dư = 0,02 mol

Tổng  số mol Na₂O là:

n_Na2O = n_{Na2O phản ứng} + n_{Na2O dư} = 0,02 + 0,02 = 0,04

a = m_Na2O = 0,04 . 62 = 2,48 gam.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

NO₂ là khí có màu nâu đỏ.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Phương trình điện li viết đúng là: 

H₂CO₃ 2H⁺ + CO₃^2-

NaOH, CuSO₄ là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:

CuSO₄ → Cu⁺ + SO₄^2-.

NaOH → Na⁺ + OH^-.

H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.

H₂S 2H⁺ + S^2-.

Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x                    → x    → 2x   → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06                       → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2 = 0,06  mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.

Số oxi hóa thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là -3 và +5

 Ta có: 3H₃ + N₂ ⇄ 2NH₃             (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác:

 Khi đạt cân bằng:

[N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn  945 kJ/mol.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...

Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Trong các phân đạm đề bài cho, (NH₂)₂CO là phân có hàm lượng đạm cao nhất. 

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.  

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric đặc có tỉ lệ thể tích 3:1 được gọi là nước cường toan có khả năng hòa tan platinum và vàng

Chất điện li sodium chloride (NaCl)

Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

Tên gọi của NO₂ là Nitrogen dioxide.

pH = 2,4 < 7 ⇒ Nước chanh có môi trường acid.

[H⁺] của nước chanh là 10^-pH = 10^-2,4.

[OH^-] của nước chanh là 10^-11,6 < 10^-7.

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện, nitrogen phản ứng được với oxygen tạo thành nitrogen monoxide.

N₂ + O₂ 2NO

Base yếu không cho cho H⁺. 

n_NO = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 0,45 mol

m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 g

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm hàm lượng oxygen trong nước, gây ảnh hưởng xấu cho các loài sinh vật khác trong ao, hồ.

Phương trình hóa học

       (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:                          0,5            ←            0,5

Thể tích dung dịch NaOH là:

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

 pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH = 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH = 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S 

 V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.