Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 3

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc H₂SO₄ tỏa rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng

Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Nguyên nhân là do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.

 Tỉ lệ (tối giản) số nguyên tử C, H, O trong phân tử C₂H₄O₂ lần lượt là 1 : 2 : 1.

Phương trình hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂S

Hỗn hợp khí sinh ra chính là H₂ và H₂S có số mol lần lượt là x và y

n_{hh khí} = 0,1 mol ⇒ x + y = 0,1    (1)

Theo đề bài ta có

Từ (1) và (2) ta có x = 0,05; y = 0,05

⇒%FeS = 100% - 50% = 50%

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có hoá trị IV, số oxi hoá +5.

Số hợp chất là hợp chất hữu cơ là: CH₂ = CH – Cl; (3) C₆H₅ – CHO; (8) HCOOH

CH₃-CH₂-OH; CH₃-CHO không phải là đồng phân của nhau vì khác công thức phân tử.

Số các chất khi cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là 7: NaOH, K₂CO₃, Ba(OH)₂, CH₃COONa, HCl, H₂SO₄, CaCl₂

- Hợp chất A có 6 nguyên tử oxygen và chiếm 64% về khối lượng nên khối lượng phân tử của A là:

M = (6.16) : 64% = 150 (g/mol)

- Khối lượng của nguyên tố C trong hợp chất là: M_C = 150.32% = 48 (g/mol)

⇒ Số nguyên tử C trong trong hợp chất A là: 48/12 = 4 nguyên tử.

- Khối lượng của nguyên tố H trong hợp chất là: M_H = 150.4% = 6 (g/mol)

⇒ Số nguyên tử H trong trong hợp chất A là: 6/1 = 6 nguyên tử.

Hợp chất A có 4 nguyên tử C, 6 nguyên tử H và 6 nguyên tử O có công thức phân tử là C₄H₆O₆.

Hydrocarbon là những hợp chất hữu cơ chỉ được tạo thành từ hai nguyên tố carbon và hydrogen.

Vậy hợp chất hydrocarbon là C₄H₈.

n_X = 4,586 : 24,79 = 0,185 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của SO₂ và H₂S 

⇒ x + y = 0,185 (1)

Theo đề bài tỉ khối X so với hydrogen bằng 31,595

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,18; y = 0,005 

Quá trình nhận e:

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

        0,36 → 0,18

S⁺⁶ + 8e → S^-2

  0,04 → 0,005

 Σn_{e nhận} = 0,36 + 0,04 = 0,4 mol 

Áp dụng định luật bảo toàn e

Σn_{e nhường} = Σn_{e nhận} = 0,4 mol

Ta có:

n_H2SO4 = n_SO4^2- + n_SO2 + n_H2S =

Khối lượng của H₂SO₄ là:

m_H2SO4 = 0,385.98 = 37,73 gam.

Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2

Số chất phản ứng dược với dung dịch H₂SO₄ loãng là 4: kim loại Fe, bột MgO, dung dịch Na₂CO₃, dung dịch BaCl₂

Các phương trình hoá học minh hoạ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

Ngâm dược liệu áp dụng phương pháp chiết lỏng – rắn (tách lấy chất hữu cơ ra khỏi một hỗn hợp ở thể rắn). 

 Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

• Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.
• Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.
• Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Chưng cất là phương pháp tách và tinh chế chất lỏng dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở áp suất nhất định. 

                   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃

Ban đầu:     0,3        0,7

Phản ứng:   x           3x               2x

Kết thúc:   0,3 – x   0,7 –3x        2x

Tổng số nồng độ sau phản ứng: 0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x = 1 – 2x

H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được:

⇒ [NH₃] = 0,2 [H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 [N₂] = 0,2 

Nitrogen đơn chất có liên kết ba bền vững khó bị phá vỡ, nên rất bền với nhiệt, từ đó khí nitrogen thường được sử dụng để tạo bầu khí quyển trơ.

Khối lượng FeS₂ thực tế: m_FeS2 = 1.10⁶.84% = 8,4.10⁵ (gam)

⇒ n_FeS2 = 8,4.10⁵ :120 = 7000 mol.

Phương trình phản ứng xảy ra

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

7000                              → 14000

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = 2.FeS₂ = 14000 mol

⇒ V_SO2 = 14000 . 24,79 = 347 060 L ≈ 347,0 m³.

Thành phần chính của quặng barite là BaSO₄.

          2NH₄NO₃(g) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

mol:     12,5       →      12,5 →    6,25 →  25

⇒ V = (12,5 + 6,25 + 25).24,79 = 1084, 3 (lít) ≈ 1,1 (m³)

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Ta có: n_Mg = 0,4 mol

n_{hh khí} = 0,1 mol

Quá trình nhường nhận electron:

mol: 0,4                     0,8                              mol:              0,1.(5x-2y)             0,1

Bảo toàn electron: 0,8 = 0,1. (5x – 2y)

⇒ 5x – 2y = 8

Với: x = 2 thì y = 1 (thỏa mãn)

⇒ Khí là N₂O.

Khí N_xO_y và khí SO₂ là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.

Chất đồng đẳng la những chất có hành phần phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau.

Cặp chất CH₃OH và CH₃CH₂CH₂OH là đồng đẳng của nhau đều là alcohol no, đơn chức mạch hở 

n_H2SO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Oxide base tác dụng với acid H₂SO₄ thì có ta có:

n_H2O = n_H2SO4 = 0,1 mol

⇒ m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam

m_H2O = 0,1.18 = 1,8 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

n_oxide + m_H2SO4 = m_{muối sulfate} + m_H2O 

⇒ m_{muối sulfate} = n_oxide + m_H2SO4 - m_H2O = 5,62 + 9,8 - 1,8 = 13,62 gam

 Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen theo phương trình hoá học sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). 

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Δ_rH^o₂₉₈ = (−395,7) − (−296,8) = −98,9 (kJ)

Dựa vào số sóng hấp thụ ta có: A có nhóm chức carboxylic acid, B có nhóm chức alcohol và D có nhóm chức ketone. 

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

  n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

10^-1.V = 10⁻³V'  V' = 100V

Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Trong dung dịch muối NaAlO₂ bị thủy phân: NaAlO₂ + HOH  HAlO₂ + NaOH

Phương trình ion: AlO₂^- + HOH  HAlO₂ + OH^-

⇒ Môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Để phân biệt K₂SO₄ và NaCl bằng dung dịch BaCl₂

Xuất hiện kết tủa trắng là k2SO4 không hiện tượng gì là NaCl.

Phương trình phản ứng minh họa

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓