Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa 11, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!
Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong A
Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C5H10Oz. Biết phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong A là 9,8%, vậy phần trăm về khối lượng của nguyên tố O trong A là bao nhiêu?
Theo bài ra ta có: phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong A là 9,8%
⇒ Công thức phân tử là C5H10O2
Vậy phần trăm về khối lượng của nguyên tố O trong A là:
Nhận biết các dung dịch
Để nhận biết dung dịch H2SO4, Na2SO4, HCl, NaOH phải dùng 1 thuốc thử duy nhất nào?
Để nhận biết dung dịch H2SO4, Na2SO4, HCl, NaOH ta dùng Ba(HCO3)2
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Ống nghiệm nào xuất hiện khí bay ra kèm theo kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là H2SO4
H2SO4 + Ba(HCO3)2 → 2CO2 ↑+ 2H2O + BaSO4 ↓
Ống nghiệm nào sủi bọt khí thoát ra thì chất ban đầu là HCl
Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
+) Na2SO4: kết tủa trắng BaSO4 không tan trong axit HCl
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3
+) NaOH: có kết tủa trắng BaCO3 tan trong axit HCl
2 NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2 H2O
( Dùng HCl vừa nhận để xác định NaOH và K2SO4)
Tính số chất kết tủa thu được
Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là:
Khi cho KOH dư
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Zn2+ + 4OH- → 4Zn(OH)42-
4Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Al3+ + 4OH- → Al(OH)4-
Thêm tiếp NH3 thì NH3 sẽ tạo phức với Cu2+, Zn2+
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Chỉ còn kết tủa Fe(OH)3.
Hoạt động là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NOx
Khí NOx là một trong những nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa acid, mù quang hóa, hiện tượng phú dưỡng,... làm ô nhiễm môi trường. Hoạt động nào sau đây là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NOx?
Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NOx.
Tìm nhận định đúng
Nhận định nào dưới đây là đúng?
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Xác định dãy chất là chất điện li mạnh
Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.
H3PO4, H2S, H2O là chất điện li yếu.
CH4 là chất không điện li.
Hợp chất hữu cơ không chứa nhóm alcohol
Hợp chất hữu cơ nào sau đây không chứa nhóm chức alcohol?
| Loại hợp chất | Nhóm chức | Ví dụ |
| Alcohol | -OH | C2H5OH |
| Aldehyde | -CHO | CH3CHO |
| Carboxylic acid | COOH- | CH3COOCH3 |
| Amine | -NH2 | CH3NH2 |
| Ester | -COO- | CH3COOCH3 |
| Ether | -O- | CH3OCH3 |
Hợp chất hữu cơ không chứa nhóm chức alcohol là CH3COOH (-COOH)
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi bị bỏng sulfuric acid
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là
Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.
Tính khối lượng rắn thu được
Nung một hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 4,8 gam bột sulfur trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn sau phản ứng thu được là:
Ta có:
nMg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),
nS = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)
Mg + S MgS
0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)
Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng
S phản ứng hết, Mg dư
⇒ nMg dư = nMg ban đầu - nMg phản ứng = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol
mchất rắn = mMgS + mMg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam
Tính giá trị của m
Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được 7,437 lít khí NO2 (duy nhất ở đkc). Giá trị của m là:
Phương trình hóa học:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
0,15 0,3
⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)
Tìm phát biểu đúng
Cho cân bằng hoá học: 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
Phản ứng oxi hóa khử
Quá trình sản suất sulfuric acid trong công nghiệp được thực hiện dựa trên các phản ứng sau:
(1) S + O2 SO2.
(2) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2.
(3) 2SO2 + O2 2SO3.
(4) H2SO4 + SO3 → H2S2O7.
Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử là:
Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử là 3.
Xác định phương trình điện li viết không đúng
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)3 → Al3+ + 2OH–.
Do Al(OH)3 là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên ""
Phương trình đúng là: Al(OH)3 Al3+ + 3OH–.
Khối lượng muối sulfate thu được
Cho 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,7437 lít khí ở (đkc). Khối lượng muối sulfate thu được là:
Bảo toàn nguyên tố H ta có:
nH2SO4 = 2nH2
⇒ nH2SO4 = 0,03 mol
⇒ nSO42- = 0,03 mol
Áp dụng nhanh công thức:
mmuối = mKL + mSO42− = 1,04 + 0,03. 96 = 3,92 gam
Xác định chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry
Cho phản ứng thuận nghịch sau:
CO32− + H2O HCO3− + OH−
Trong phản ứng thuận, chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry là
Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H+, base là những chất có khả năng nhận H+.
⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO32−.
Tỉ lệ số mol khí nitrogen và hydrogen được sử dụng theo quy trình Haber
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là:
Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.
Chưng cất thường
Cho hình vẽ bộ chưng cất thường sau:
Tên chi tiết ứng với vị trí số 5 là:
Vị trí số 5 là đá bọt
Đá bọt: điều hòa quá trình sôi, giúp hỗn hợp chất lỏng sôi êm dịu, tranhs hiện tượng quá sôi.
Ứng dụng sử dụng 80% ammonia
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để:
80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).
Ứng dụng tính oxi hóa mạnh của nitric acid
Do có tính oxi hóa mạnh nitric acid được dùng để
Dựa vào tính oxi hóa mạnh, nitric acid được dùng trong ngành công nghiệp luyện kim, trong các quy trình phân tích mẫu,...
Nhận định không đúng
Câu nào dưới đây không đúng?
Câu sai là:
[H+] = 10a thì pH = a.
Sửa lại:
[H+] = 10-a mol/L thì pH = a
Xác định công thức phân tử X
Tiến hành phân tích nguyên tố, người ta xác định được trong thành phần của một mẫu hydrocarbon X chứa 0,72 gam carbon và 0,18 gam hydrogen. Xác định công thức phân tử của X. Biết sử dụng phổ MS, xác định được phân tử khối của X là 30.
Gọi công thức của hợp chất hydrocarbon là CxHy.
nC = 0,72 : 12 = 0,06 (mol)
nH = 0,18 : 1 = 0,18 (mol)
Ta có: x : y = nC : nH = 0,06 : 0,18 = 1 : 3.
Công thức thực nghiệm của X là CH3.
Công thức phân tử của X có dạng (CH3)n mà X có phân tử khối là 30 nên n = 2 và X có công thức phân tử C2H6.
Nhận xét đúng
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?
- Nitrogen không phải là một khí độc.
- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.
- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N2, N2O, NO, NO2 lần lượt là 0, -1, -2, -4.
Tính giá trị của V
Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dung dịch hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị V là:
nOH- = 0,03 mol; nH+ = 0,0875 V
Dung dịch sau khi trộn pH = 2 môi trường acid.
⇒ V = 0,4 lít = 400 ml
Tổng hợp NH3 theo quy trình Haber không thực hiện ở nhiệt độ thấp
Vì sao trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber - Bosch) không thực hiện ở nhiệt độ thấp hơn để tăng hiệu suất?
Khi thực hiện quá trình tổng hợp NH3 theo quy trình Haber ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400oC - 600oC.
Xác định nồng độ của dung dịch HCl thông qua chuẩn độ
Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 15 mL dung dịch NaOH này cần 30 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ta có: VHCl. CHCl = VNaOH. CNaOH
Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3
Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là
Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol
⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mX = mY ⇒ .nX =
.nY
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Ban đầu: 0,2 0,8 (mol)
Phản ứng: x 3x 2x (mol)
Cân bằng: 0,2 − x 0,8 − 3x 2x (mol)
⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol
Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N2 (vì H2 lấy dư) là:
Thể tích nitrogen trong không khí
Trong khí quyển, khí nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm thể tích không khí?
Trong khí quyển, khí nitrogen chiếm khoảng 78% về thể tích không khí.
pH của những thửa ruộng chua
Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:
Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid pH luôn luôn < 7.
Xác định độ nguyên chất của quặng
Đốt cháy hoàn toàn 80 gam quặng pyrite sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 g H2SO4 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:
Phương trình phản ứng
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,2 ← 0,6 mol
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
0,4 ← 0,2 → 0,8 mol
⇒ m = 0,4.120 = 48 g
Tính khối lượng muối
Hòa tan hết 14,4 gam FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 200 mL dung dịch KOH 0,35M và NaOH 0,3M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
Ta có: nFeO = 0,2 mol
nKOH = 0,07 mol
nNaOH = 0,06 mol
Quá trình trao đổi electron
Fe+2 → Fe+3 + 1e
0,2 → 0,2 mol
S+6 + 2e → S+4
x → 2x
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
0,2 = 2x → nSO2 = 0,1 mol
Ta có tổng số mol OH- là:
nOH- = 0,07 + 0,06 = 0,13 mol
Xét tỉ lệ:
T = nOH- : nSO2 = 0,13 : 0,1 = 1,3
→ 1 < T < 2 → Tạo 2 muối SO32- và muối HSO3-
Gọi nSO32- = a và nHSO3- = b
Áp dụng bảo toàn điện tích:
2a + b = nOH- = 0,13 (1)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố S:
a + b = 0,1 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,03 và b = 0,07
Muối thu được gồm: Na+ (0,06) ; K+ (0,07); SO32- (0,03); HSO3- (0,07)
→ m = mNa+ + mK+ + mSO32- + mHSO3- = 0,06.23 + 0,07.39 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (gam)
Hợp chất hữu cơ
Chất nào dưới đây không phải là hợp chất hữu cơ.
Acetic acid: CH3COOH
Urea: (NH2)2CO
Ethanol: C2H5OH
Methane: CH4.
(NH2)2CO là hợp chất vô cơ không phải hợp chất hữu cơ.
Kim loại không phản ứng H2SO4 đặc nguội
Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội?
Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H2SO4 đặc nguội
Quan sát dụng cụ chiết
Bộ dụng cụ dưới đây dùng để chiết
Bộ dụng cụ dưới đây dùng để chiết tách hai chất lỏng không tan vào nhau.
Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH
Cho từ từ 22,311 lít khí SO2 (đkc) hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch có chứa 94,92 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH là
nSO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol
Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối
Nên phản ứng thu được NaHSO3 (a mol) và Na2SO3 (b mol)
Bảo toàn nguyên tố S:
nSO2 = nNaHSO3 + nNa2SO3
⇔ a + b = 0,9 (1)
mmuối = mNaHSO3 + mNa2SO3
⇔ 104a + 126b = 94,92 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố Na:
nNaOH = nNaHSO3 + 2.nNa2SO3 = 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol
Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:
CM NaOH = 0,96:0,4 = 2,4M
Khí tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh
Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?
NH3 là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.
Phát biểu không đúng
Phân tích hợp chất hữu cơ Y ta có kết quả sau: carbon chiếm 54,54%, còn hydrogen chiếm 9,09% về khối lượng. Phát biểu nào sau đây không đúng?
%C = 54,54%,
%H = 9,09%
Ta có %C + %H = 54,54% + 9,09% < 100%. Vậy trong phân tử hợp chất hữu cơ Y còn có cả O. Vậy Y là dẫn xuất của hydrocarbon.
%O = 100% - (54,54% + 9,09%) = 36,37%.
Đặt công thức phân tử của Y là: CxHyOz ta có:
= 2 : 4 : 1
Công thức đơn giản của Y là: C2H4O
Công thức cấu tạo không phải C3H8O
Công thức cấu tạo không phải của C3H8O là
Do hóa trị của O và H không đúng trong công thức CH3-CH2-OH-CH2 do đó CH3-CH2-OH-CH2 không phải là coocng thức cấu tạo của C3H8O.
Xác định nồng độ cân bằng của chất B
Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là KC = 1,0.103. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10−3 thì nồng độ cân bằng của chất B là
Ta có:
Dung dịch dẫn điện
Cho các chất sau: KOH, HCl, HNO3, KNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol (C2H5OH), KAl(SO4)2.12H2O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?
- Chất không điện li: saccharose (C12H22O11), ethanol (C2H5OH) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên dung dịch không dẫn được điện.
- Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, KOH, HCl, HNO3, KNO3.
Tính chất hóa học của sulfur
Khi tham gia phản ứng hóa học sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. Trong phương trình dưới đây, phương trình nào sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?
Phương trình sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa là:
4S0 + 6NaOH (đặc) 2Na2S-2 + Na2S+22O3 +3H2O
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
