Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 1

n_SO2 = 0,14 mol;

n_BaSO3 = 0,06 mol

n_BaSO3 < n_SO2

⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối BaSO_­3 và Ba(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_BaSO3 + 2.n_Ba(HSO3)2

⇒ n_Ba(HSO3)2 = (0,14 - 0,06) : 2 =  0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố Ba:

n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 + n_Ba(HSO3)2 = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol.

⇒ C_MBa(OH)2 = 0,1:2,5 = 0,04 M

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 1,4874  : 24,79 = 0,06 mol

→ m_H2SO4 = 0,06.98 = 5,88 gam

→ m_{dd H2SO4} = (5,88.100):10 = 58,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

→ m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 2,208 + 58,8 – 0,06. 2 = 61,128 gam

Công thức biểu diễn đúng cấu tạo hoá học của chất là: (1); (3)

Giải thích: Trong hợp chất hữu cơ, C mang hoá trị IV, N mang hóa trị III và Cl mang hóa trị I.

Số hợp chất thuộc loại Hydrocarbon là 3 đó là: CH₄, C₂H₄, C₆H₆

Chiết là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất dựa vào sự hòa tan khác nhau của chúng trong hai môi trường không trộn lẫn vào nhau.

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử là: (a); (c).

a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂.

c) S⁰ + 6HNO₃ → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Quy đổi hỗn hợp A gồm Fe, Cu và O với số mol lần lượt là x, y, z mol

⇒ m_{hỗn hợp A} = 56x + 64y + 16z = 75,6            (1)

n_SO2 = 13,015 : 24,79 = 0,525 mol

Xét quá trình nhường – nhận e:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Σn_{e nhường} = Σn_{e nhận} 

⇒ 3x + 2y = 1,05 + 2x

⇔ 3x + 2y - 2z = 1,05                                              (2)

Dung dịch B chứa 198 gam hai muối sulfate gồm: Fe₂(SO₄)₃ (x/2 mol); và CuSO₄ (y mol)

⇒ 400. + 160y = 198                                           (3)

Từ (1), (2) và (3) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,75; y = 0,3; z = 0,9

Khử hỗn hợp A bằng CO ta có phản ứng:

CO + [O] → CO₂

0,9        ←   0,9    mol

⇒ V_CO = 0,9.24,79 = 22,311 (lít)

 1 m³ = 10⁶ ml

⇒ m_{dd HNO3} = 1,25.10⁶ gam

        CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

mol:                 12500   →   6250

m_Ca(NO3)2 = 6250.164 = 1025000 (g)

Khối lượng phân đạm chứa 60% Ca(NO₃)₂ được sản xuất là:

m phân đạm = = 1708333 (g)  1,7 tấn

Bổ sung thêm phân bón chứa nhiều ion NO₃^- càng làm tăng hàm lượng các nguyên tố dinh dưỡng (N) nên không thể hạn chế được hiện tượng phú dưỡng.

Nhóm chức trong hợp chất trên là Amine bậc II

CH₃-NH-CH₂-CH₃.

Phân tích định lượng ta được khối lượng các nguyên tố trong phân tử:

Công thức đơn giản nhất của hợp chất A là (C₃H₆O₂)_n

Biết tỉ khối của A so với Hydrogen là 37

⇒ M = 37.2 = 74 ⇒ n = 1.

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₆O₂

Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base như sau:  Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Áp dụng phương pháp chiết lỏng - rắn để tách lấy chất hữu cơ ra khỏi một hỗn hợp ở thể rắn, thường được áp dụng để nâm rượu thuốc, phân tích thổ nhưỡng, phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản,...

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba. 

N ≡ N.

Gọi công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ là (CH₂Cl)_n

Ta có:

d_Z/H = 49,5 ⇒ M_Z = 49,5. 2 = 99 

⇒ M_(CH2Cl)n = 99 

⇒ 46,5n = 99 ⇒ n = 2.

Vậy công thức phân tử của Z là C₂H₄Cl₂.

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án 

2NaBr^-1 + 2H₂S⁺⁶O₄ → ⁰Br₂ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O + Na₂SO₄

2NaI^-1 + 2H₂S⁺⁶O₄ → ⁰I₂ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O + Na₂SO₄

2Fe⁺²(OH)₂ + 4H₂S⁺⁶O₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Số phản ứng trong đó H₂SO₄ đóng vai trò chất oxi hóa là 3

Phổ hồng ngoại của hợp chất hữu cơ không có hấp thụ ở vùng 1750 - 1600 cm⁻¹: alcohol

Dung dịch nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng khí nitrogen dioxide ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh có thể ăn mòn được hầu hết kim loại trừ Au và Pt

Nitric acid là một acid mạnh, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Ta có:

                 CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu:     x              x              0             0      M

Phản ứng: 0,2           0,2            0,6         0,2    M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2)     0,6          0,2    M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

⇒ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

⇒ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

⇒ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Thành phần chính của quặng pyrite là FeS₂.

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

10.10^-3   ←             4.10^-3

n_KMnO4 = 4.10^-3 mol

⇒ n_SO2 = 10.10^-3 mol

⇒ V_SO2 = n_SO2 . 24,79 = 10.10^-3 . 24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL

 Acid chủ yếu gây mưa acid là H₂SO₄, HNO₃.

Xét bảng sau:

Vì C₂H₅COOH và HCOOC₂H₅ đều có công thức phân tử là C₃H₆O₂ nên C₂H₅COOH và HCOOC₂H₅ là đồng phân của nhau.

Trong khí quyển, phản ứng  N₂ + O₂ 2NO chính là sự khởi đầu cho quá trình tạo thành ion nitrate (NO₃^-), được coi là một nguồn ung cấp đạm cho đất.

Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.

- Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất, N₂.

- Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng ion nitrate (NO₃^-), nitrate (NO₂^-) ammonium (NH₄⁺).

Công thức đơn giản nhất của glucose là CH₂O.

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Các chất là đồng đẳng của nhau

(1) C₂H₆, CH₄, C₄H₁₀;

(2) C₂H₅OH, CH₃CH₂CH₂OH

(1); (2) gồm các chất có cấu tạo tương tự nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau 1 nhóm –CH₂ nên là đồng đẳng của nhau. 

Ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) ở dạng tinh thể màu trắng, chủ yếu được dùng làm phân bón, cung cấp đạm cho đất. 

- Giả sử số mol ban đầu của N₂ là 1 mol, của H₂ là 3 mol.

⇒ Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol.

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:     1           3                               (mol)

Phản ứng:   x          3x                    2x      (mol)

Cân bằng: 1 − x    3 − 3x                2x      (mol)

⇒ Tổng số mol khí sau khi phản ứng là: 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x

- Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x mol.

Hỗn hợp khí có số mol giảm đi 5% so với ban đầu nên: 2x = 5% × 4 ⇒ x = 0,1.

⇒ Hiệu suất của phản ứng là:

Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong nước.

Các chất điện li yếu là: H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

Fe và Al bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội. 

Vậy Zn, Mg, Cu tác dụng được H₂SO₄ đặc nguội

Dùng dung dịch AlCl₃: Nhỏ lần lượt tới dư các mẫu thử vào AlCl₃.

- Có kết tủa keo trắng là NH₃.

- Có kết tủa keo trắng sau đó tan là NaOH.

- Có kết tủa keo trắng và khí không màu là (NH₄)₂CO₃.

- Còn là không hiện tượng là (NH₄)₂SO₄.

CuCl₂ và NaNO₃ không phản ứng với NH₃.

AlCl₃ và CuCl₂ phản ứng với NH₃ theo phương trình:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Khi NH₃ dư:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Vậy dẫn khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ để thu được kết tủa.

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-