Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 3

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là a M)

Ta có:

HCl H⁺ + Cl^-

  a    a          M

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

  0,5a    a                M

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

       a                               a  M

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.

Khí NH₃ nhẹ hơn không khí.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, ...

Hầu hết các muối.

Vậy chất điện li mạnh là NaCl

Trong cấu tạo của bình bảo quản mẫu vật bằng nitrogen lỏng thường có khoang chân không với mục đích là cách nhiệt với môi trường.

Nguyên tử nguyên tố nitrogen có 5 electron hoá trị. 

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton.

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1                                              → 0,1 mol

m _{kết tủa} = 0,1 . 107 = 10,7 gam

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau. 

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia ta thấy có hiện tượng là: Giấy quỳ không chuyển màu.

Gọi số mol của NH₄Cl là x mol; (NH₄)₂SO₄ là y mol.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↓ + 2H₂O

    x                  →                          x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↓ + 2H₂O

       y           →                      y    →    2y

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol

x = 0,02 mol

m_X = 0,02.53,5 + 0,04.132 = 6,35 gam

Số chất thuộc loại chất điện li là 7: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất photsphorus trong các nguồn nước.

Các khí oxide của nitrogen có công thức chung là NO_x.

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí 0,966 lần.

Dung dịch sau khi trộn pH = 1 môi trường acid.

x = 0,4

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.

 Hiện tượng hóa học xảy ra:

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O 

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Hằng số cân bằng của phản ứng:

Khi muối ammonium phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng thấy có thoát ra chất khí không màu có mùi khai.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Phương trình phả ứng xảy ra

2NO + O₂ → 2NO₂

NO bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí. Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxygen của không khí, tạo ra khí nitrogen dioxide NO₂ màu nâu đỏ. 

Phương trình điện li viết đúng là:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.

C₂H₅OH không phải chất điện li.

KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion

Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-

CH₃COOH là chất điện li yếu khi  viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ().

Phương trình điện li là: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Theo phương trình phản ứng:

V_H2 = .V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

V_{H2 thực tế} = V_H2/50% = 6/50% = 12 lít

Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là Al, Cr.

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

Ở điều kiện thường,  Ammonia tồn tại ở thế khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

Ammonia tan nhiều trong nước.

Dung dịch  Ammonia có môi trường base yếu

Vậy chỉ có nhận định (2) là không đúng

Ta có: [H⁺] = = = 4.10^-5 mol/l

pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

  Môi trường acid.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.

n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol

⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃

⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.

Khi phản ứng với Cu: 

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺  = 1/2.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.

Δ_rH^o = 945.1 + 436.3 - 386.6 = -63 (kJ)

Nhiệt tạo thành của NH₃ (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) Δ_rH^o

Δ_fH^o = Δ_rH^o : 2 = -63 : 2 = -31,5 (kJ/mol)

Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.

NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Nhận định đúng là: Mọi acid mạnh đều là chất điện li.