Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa sách Kết Nối Tri Thức

Đề kiểm tra giữa kì 1 môn hóa lớp 10

8 5.099

Đề kiểm tra hóa lớp 10 giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2022 Có đáp án được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn, đề thi gồm 2 phần: phần 1 trắc nghiệm khách quan gồm 12 câu hỏi, phần 2 tự luận đòi hỏi các bạn học sinh vận dụng giải 3 câu hỏi bài tập.

Đề thi hóa 10 giữa học kì 1

Đề số1

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Câu 1: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử sắt (⁵⁶₂₆Fe) lần lượt là

A. 26 và 30

B. 56 và 26

C. 26 và 56

D. 30 và 26

Câu 2: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

A. số lớp electron

B. số electron hóa trị

C. số proton

D. số điện tích hạt nhân

Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. neutron và electron

B. proton vàneutron

C. proton và electron

D. proton, neutron và electron

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngoài là 3d²4s². Tổng số electron trong 1 nguyên tử của X là:

A. 24

B. 22

C. 20

D. 18

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 8

B. 10

C. 11

D. 20

Câu 6: Nguyên tố R có hợp chất khí với hidrogen là RH₃. Hỏi R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. VIA

B. IVA

C. VA

D. IIA

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. Chu kì 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại

B. Chu kì 3, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

C. Chu kì 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

Câu 8: Nguyên tố Bo có hai đồng vị: ¹⁰B chiếm 18,89% số nguyên tử và ¹¹B chiếm 81,11% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Bo là

A. 11,81

B. 10,18

C. 10,50

D. 10,81

Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hoá học của X là :

A. ⁵⁷₂₆Fe

B. ⁵⁷₂₈Ni

C.⁵⁵₂₇Co

D. ⁵⁶₂₆Fe

Câu 10: Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl; hidro có hai đồng vị bền là ¹H và ²H. Số phân tử HCl có thành phần đồng vị khác nhau là

A. 4

B. 6

C. 2

D. 8

Câu 11: Nguyên tử R có phân mức năng lượng cao nhất (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁴. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 10

B. 16

C. 18

D. 8

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 12. Cấu hình electron của X²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

II. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm) Cho các nguyên tố X (Z = 13) và Y (Z=17).

1. Viết cấu hình electron nguyên tử và cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Vì sao?

2. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Câu 2. (2,5 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (electron, proton, neutron) cấu tạo nên nó là 34. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

1. Xác định số hạt (electron, proton, neutron) có trong X và viết kí hiệu nguyên tử của X.

2. Viết cấu hình electron nguyên tử của X.

3. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn.

Câu 3. (2 điểm) Cho 8,15 gam hỗn hợp 2 kim loại X, Y thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hoàn toàn với nước dư. Sau phản ứng thu được 2,8 lít H₂ (đktc).

a) Xác định hai kim loại X, Y

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

----------------- Hết ----------------

Đáp án đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1 A	2 A	3 B	4 B	5 C	6 C
7 D	8 D	9 D	10 A	11 B	12 B

II. Tự luận

Câu 1.

Cấu hình electron: ₁₃X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Vì có 3e ở lớp ngoài cùng nên X là kim loại

Ta có p = 13 => X ở ô thứ 13

X có 3 lớp e nên X ở chu kì 3

X có 3e lớp ngoài cùng nên 3 ở nhóm IIIA

X chính là nguyên tố nhôm, kí hiệu Al

Cấu hình electron: ₁₇Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vì có 7e ở lớp ngoài cùng nên Y là phi kim

Ta có p = 17 => Y ở ô thứ 17

Y có 3 lớp e nên Y ở chu kì 3

Y có 7e lớp ngoài cùng nên Y ở nhóm VIIA

Y chính là nguyên tố clo, kí hiệu Cl

Câu 2.

Gọi số hạt proton và neutron của X lần lượt là P, N

Vì số P = E = Z

Tổng số hạt của X là 34 suy ra 2P + N = 34 (1)

Số hạt mang điện trong X nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

nên 2P – N= 10 (2)

Giải 2 phương trình (1) và (2) ta được P = 11 và N = 12

Vậy Z = 11 => Nguyên tố X là Sodium kí hiệu Na

Cấu hình electron của nguyên tố Na

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

X có 3 lớp e nên X ở chu kì 3

X có 1e lớp ngoài cùng nên X ở nhóm IA

Câu 3.

a) Gọi công thức trung bình của 2 kim loại X, Y thuộc nhóm IA là M

Ta có phương trình hóa học

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Số mol khí H₂ là n_H2= 2,8/22,4 = 0,125 mol

Nên số mol của M là 0,5 mol

Suy ra M = 8,15/0,25 = 32,6

X < 32,5 < Y

Vậy 2 kim loại thuộc nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn thỏa mãn là Na va K

b) Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và K

Theo đề bài ta có:

x + y = 0,25

23x + 39y = 8,15

Giải hệ phương trình ta được x = 0,1; y = 0,15 mol

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 gam

=> %m_Na = 2,3/8,15 = 28,22%

=> %m_K = 71,78%

.................................

Để có thể đạt kết quả tốt trong bài kiểm tra đánh giá giữa học kì 1 Hóa 10 chương trình. Bạn đọc cần nắm được các nội dung kiến thức quan trọng của chương 1, chương 2. Cũng như các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Luyện tập các dạng câu hỏi bài tập, đề liên quan.

Nội dung kiến thức bài kiểm tra được xây dựng trên cơ sở kiến thức các em đã được học, nhằm đánh giá, ôn tập cũng như củng cố lại các nội dung kiến thức bài tập cho các bạn học sinh. Mời các bạn tham khảo.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa có đáp án. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.