Luyện tập Ethylic alcohol KNTT

Trong phân tử ethylic alcohol có chứa nhóm –OH

Tính chất vật lí của ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, có mùi đặc trưng, vị cay nhiệt độ sôi 78,3^oC tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như iodine, benzene.

Nhiệt độ sôi Ethylic alcohol là 78,3^oC.

Độ cồn là số mL ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20^oC

Trong 100 mL ethylic alcohol 35° có chứa 35 mL ethylic alcohol nguyên chất và 65 mL nước

Số chất tác dụng được với Na là 2: CH₃-OH và CH₃-CH₂-OH

Phương trình phản ứng:

2CH₃-OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

2CH₃-CH₂-OH + 2Na → 2CH₃-CH₂-ONa + H₂

Cho một mẫu sodium vào ống nghiệm đựng ethylic alcohol. Hiện tượng quan sát được là

Phương trình hóa học:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑.

có bọt khí không màu thoát ra và sodium tan dần

Rượu etylic cháy trong không khí, hiện tượng quan sát được là: ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H_2­O

Ứng dụng không phải của ethylic alchol là dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo.

n_C2H5OH = 4,6 : 46 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H_2­O

Theo phương trình phản ứng:

n_CO2 = 2n_C2H5OH = 0,1.2 = 0,2 mol

V_CO2 = 0,2.24,79 = 4,958 L

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa +H₂↑

n_H2 = 2,9748 : 24,79 = 0,12 mol

⇒ n_C2H5OH = 2n_H2 = 0,12.2 = 0,24 mol.

⇒ m = m_C2H5OH = 0,24.46 = 11,04 gam

Độ cồn là số mL ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20^oC

Hòa tan 30 mL ethylic alcohol nguyên chất vào 90 mL nước cất tức thể tích dung dịch là

V dung dich = 90 + 30 = 120 mL

Phương trình phản ứng

C₂H₆O + 3O₂  CO₂ + 3H₂O