Luyện tập Sulfuric acid và muối sulfate - Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 7 Cánh diều

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 15 câu
Điểm số bài kiểm tra: 15 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu
Tính chất hóa học của H2SO4 đặc nóng
Dãy chất nào dưới đây tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ đặc, nóng mà không tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ loãng?
- A.
  Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁.
- B.
  BaCl₂, NaOH, Zn.
- C.
  NH₃, MgO, Ba(OH)₂.
- D.
  Fe, Al, Ni.
Hướng dẫn:
Chất tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ đặc, nóng mà không tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ loãng là Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁.
Phương trình phản ứng:
Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O.
C₁₂H₂₂O₁₁ + 24H₂SO_4 đặc → 12CO₂ + 24SO₂ + 35H₂O.
Câu 2: Vận dụng cao
Tính thể tích V ml SO2
Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được thể tích V ml SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị V (ml) là bao nhiêu?
- A.
  448 ml.
- B.
  336 ml.
- C.
  112 ml.
- D.
  224 ml.
Hướng dẫn:
Quy đổi hỗn X về 2 hợp chất FeO và Fe₂O₃ với số mol lần lượt là x, y
Ta có:
FeO + H₂ → Fe + H₂O (1)
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (2)
Từ (1) và (2) ta có
$\left\{ \begin{array}{l} x + 3y = 0,05\\ 72x + 160y = 3,04 \end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,02\\ y = 0,01 \end{array} ight.$
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
2n_SO2 = n_FeO
=> n_SO2 = 0,02 : 2 = 0,01 mol
V_SO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml
Câu 3: Thông hiểu
Phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc
Dùng chất nào sau đây có thể phân biệt được hai dung dịch H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc?
- A.
  NaOH.
- B.
  Fe(OH)₃.
- C.
  Na₂CO₃.
- D.
  Fe(OH)₂.
Hướng dẫn:
Để phân biệt được hai dung dịch H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc ta dùng dung dịch Fe(OH)₂
Khi cho H₂SO₄ đặc tác dụng với Fe(OH)₂ sinh ra khí không màu mùi hắc SO₂
Phương trình phản ứng
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + FeSO₄
2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Quan sát hiện tượng thí nghiệm
Khi nhỏ từ từ Sulfuric acid đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:
- A.
  Sủi bọt khí, đường không tan.
- B.
  Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.
- C.
  Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.
- D.
  Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.
Hướng dẫn:
H₂SO₄ đặc có tính háo nước sẽ than hóa đường saccarose (màu đen xuất hiện):
C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O
Sau đó:
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O (Có khí CO_2, SO₂ thoát ra)
Câu 5: Nhận biết
Vai trò của Sulfuric acid đặc
Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid đặc ?
- A.
  3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
- B.
  2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
- C.
  H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂.
- D.
  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.
Hướng dẫn:
Phản ứng
2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂.
H₂SO₄ đóng vai trò là acid đặc
Câu 6: Vận dụng
Tính nồng độ mol của mỗi acid trong dung dịch
Cho 200 ml dung dịch X chứa H₂SO₄ và HCl theo tỉ lệ mol 1:1. Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml). Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X bao nhiêu?
- A.
  1,2M và 1,5M.
- B.
  1,0M và 1,0M.
- C.
  2,0M và 2,0M.
- D.
  1,5M và 2,0M.
Hướng dẫn:
Gọi số mol của HCl và H₂SO₄ lần lượt là a, b
m_ddNaOH = 400.1,2 = 480 (g)
m_NaOH = (480.5)/100 = 24 (g)
⇒ n_NaOH = 24: 40 = 0,6 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)
a → a (mol)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)
b → 2b (mol)
Ta có: a + 2b = 0,6
Theo đầu bài ta có a : b = 1
⇒ a = b, thay a vào phương trình trên ta được
a + 2a = 0,6 ⇒ 3a = 0,6
⇒ a = b = 0,6: 3 = 0,2 (mol)
CM_HCl = 0,2:0,2 = 1M
CM_H2SO4 = 0,2:0,2 = 1M.
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng xảy ra
Trường hợp nào sau đây có phản ứng:
- A.
  H₂SO₄ loãng + Cu.
- B.
  H₂SO₄ đặc, nguội + Al.
- C.
  H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃.
- D.
  H₂SO₄ loãng + S.
Hướng dẫn:
Trường hợp xảy ra phản ứng là H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃
Phương trình phản ứng:
H₂SO_{4 đặc} + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Tính chất hóa học của H2SO4 loãng
H₂SO₄ loãng không tác dụng với chất nào sau đây?
- A.
  BaCO_3.
- B.
  CuCl₂.
- C.
  KOH.
- D.
  BaO.
Hướng dẫn:
H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO
Phương trình phản ứng minh họa
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.
H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O
Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.
Câu 9: Nhận biết
Sản phẩm của Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe
Sulfuric Acid loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
- B.
  FeSO₄ và H₂.
- C.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂.
- D.
  FeSO₄ và SO₂.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Sản phẩm sinh ra là FeSO₄ và H₂
Câu 10: Vận dụng
Tính nồng độ mol/l của muối thu được
Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Nồng độ mol/l của muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
- A.
  0,125M.
- B.
  0,075M.
- C.
  0,375M.
- D.
  0,25M.
Hướng dẫn:
Ta có: n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol
n_H2SO4 = 0,3.0,05 = 0,15 mol
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Xét tỉ lệ mol
0,1:2 < 0,15:1 . Sau phản ứng KOH hết, còn H₂SO₄ dư
Theo phương trình phản ứng:
n_K2SO4 = 0,05 mol
=> C_{M K2SO4} = 0,05 : (0,1 + 0,3) = 0,125 M.
Câu 11: Vận dụng
Tính thể tích khí
Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄ dư thu được V lít khí. Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  0,672 lít.
- B.
  0,450 lít.
- C.
  0,560 lít.
- D.
  0,627 lít.
Hướng dẫn:
n_Al = 0,45: 27 = 1/60 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
1/60 → 1/40 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_H2= 3/2n_Al = 3/2. 1/6 = 1/40 (mol)
→ V_H2(đktc) = 1/40.22,4 = 0,56 (lít)
Câu 12: Thông hiểu
Nhận biết Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 và NaCl
Có 4 lọ đựng các chất rắn bị mất nhãn sau: Na₂CO₃; BaCO₃; Na₂SO₄ và NaCl. Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được 4 lọ trên?
- A.
  NaOH.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  AgNO₃.
- D.
  HCl.
Hướng dẫn:
Khi cho HCl vào các mẫu thử ta chia được thành 2 nhóm sau:
Nhóm 1: Mẫu thử tạo khí là BaCO₃ và Na₂CO₃.
BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Nhóm 2: không có hiện tượng là Na₂SO₄ và NaCl.
Cho các dung dịch sau phản ứng của nhóm 1, tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhóm 2:
Mẫu thử tạo kết tủa là BaCl₂ (ban đầu là BaCO₃ trong nhóm 1 ) → nhận được Na₂SO₄ của nhóm 2.
BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄ + 2NaCl
Suy ra mẫu thử còn của nhóm 1 là NaCl (ban đầu là Na₂CO₃); mẫu thử còn của nhóm 2 là NaCl.
Câu 13: Nhận biết
Pha loãng dung dịch acid H2SO4 đặc
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau:
- A.
  Rót thật nhanh nước vào dung dịch acid đặc.
- B.
  Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.
- C.
  Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
- D.
  Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.
Hướng dẫn:
Muốn pha loãng dung dịch acid H₂SO₄ đặc cần làm như sau là rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.
Câu 14: Thông hiểu
Sản phẩm thu được khi cho FeS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
Cho FeS vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được sản phẩm nào sau đây?
- A.
  Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄.
- B.
  FeSO₄ và SO₂.
- C.
  Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
- D.
  Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng
2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 9SO₂ + 10H₂O.
Phản phẩm thu được sau phản ứng là Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.
Câu 15: Nhận biết
Kim loại bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội
Kim loại nào sau đây bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Al, Fe.
- B.
  Fe, Mg.
- C.
  Cu, Al.
- D.
  Zn, Cr.
Hướng dẫn:
Kim loại Al, Fe bị thụ động với sulfuric acid đặc nguội.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!