Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

I. Thông tin chung

CTHH: CaO

Tên thường: Vôi sống

Khối lượng mol M: 56 gam/mol

Thuộc loại oxit bazơ

II. Tính chất vật lý

Là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao khoảng 2585^oC

III. Tính chất hóa học của CaO

1. Tác dụng với nước

Ca(OH)₂ tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Phản ứng trên là phản ứng tôi vôi, tỏa nhiệt mạnh.

CaO có tính hút ẩm nên dùng để làm khô nhiều chất.

2. Tác dụng với axit

Ví dụ: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O (phản ứng tỏa nhiệt)

Nhờ tính chất này mà CaO được dùng trong sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.

3. Tác dụng với oxit axit

Ví dụ: CaO + CO₂ → CaCO₃

Vôi sống để lâu trong không khí không có lợi vì xảy ra phản ứng này. Để hạn chế, người ta thường tôi vôi ngay sau khi nung.

III. Ứng dụng

Sử dụng trong công nghệ luyện kim

Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

Khử chua đất, xử lí nước thải, sát trùng,…

III. Sản xuất canxi oxit

1. Nguyên liệu: đá vôi

Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

2. Các phản ứng hóa học xảy ra

- Than cháy tạo ra CO₂, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: C + O₂ CO₂

- Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống: CaCO₃ CaO + CO₂

I. Thông tin chung

Tên thường: Khí sunfurơ

Khối lượng mol M: 64 gam/mol

Thuộc loại oxit axit

II. Tính chất vật lý

Là chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí

III. Tính chất hóa học của SO₂

1. Tác dụng với nước

Dẫn khí SO₂ vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (axit sunfurơ)

SO₂ là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit.

2. Tác dụng với bazơ

Dẫn khí SO₂ vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)₂ thấy xuất hiện kết tủa trắng (CaSO₃)

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃

Nếu dư SO₂ sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa: SO₂ + CaSO₃ + H₂O → Ca(HSO₃)₂

3. Tác dụng với oxit bazơ

SO₂ tác dụng với một số oxit bazơ CaO, Na₂O,… (các bazơ tan trong nước) tạo ra muối sunfit

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

IV. Ứng dụng SO2

Phần lớn dùng để sản xuất axit sunfuric.

Chất tẩy trắng bột gỗ.

Chất diệt nấm mốc.

V. Điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Trong phòng thí nghiệm

- Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

2. Trong công nghiệp

- Đốt S trong không khí: S + O₂ SO₂

- Đốt quặng pirit sắt (FeS₂) thu được SO₂: 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

C. Giải Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập sách giáo khoa Hóa 9 bài 2 tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

D. Câu hòi trắc nghiệm Hóa 9 bài 2

Mời các bạn tham khảo theo dõi thêm bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 bài 2 tại: Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 2

............................................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• Giải bài tập Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng
• Giải Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (tiếp)
• Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit
• Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 2. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Hóa học lớp 9, Giải bài tập Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Tài liệu học tập lớp 9, ngoài ra các bạn học sinh có thể tham khảo thêm đề học kì 1 lớp 9 và đề thi học kì 2 lớp 9 mới nhất được cập nhật.