Bộ đề thi Hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2022 - 2023 Có đáp án

Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2022 - 2023 Có đáp án được VnDoc biên soạn, tổng hợp. Đây là bộ tài liệu hay cho các em học sinh tham khảo, ôn luyện trước kỳ thi, đồng thời cũng là tài liệu hữu ích cho thầy cô tham khảo ra đề. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

A. Tài liệu ôn tập giữa học kì 2 Hóa 8 

• Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học - Số 1
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
• Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2023
• 20 Bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2023 Có đáp án
• Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm ôn tập kì 2 Hóa 8 năm 2022

B. Một số đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 có đáp án 

• Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa năm 2023 Đề 1
• Đề thi Hóa giữa kì 2 lớp 8 năm 2023 Đề 2
• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2023 Đề 1
• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2023 Đề 2 
• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2023 Đề 3
• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2023 Đề 4

C. Đề thi Hóa 8 giữa học kì 2

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

 Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm) 

Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.

A. 4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

B. 4Ag + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Ag₂O

C. CO + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂

D. 2Cu + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CuO

Câu 2. Tên gọi của oxit N₂O₅ là

A. Đinitơ pentaoxit

B. Đinitơ oxit

C. Nitơ (II) oxit

D. Nitơ (II) pentaoxit

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO

B. BaO

C. Na₂O

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO; Ba(OH)₂; CaSO₄; HCl

B. MgO; CaO; CuO; FeO

C. SO₂; CO₂; NaOH; CaSO₄

D. CaO; Ba(OH)₂; MgSO₄; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂O

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.

A. Khí oxi tan trong nước

B. Khí oxi ít tan trong nước

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác

C. 50% Nitơ, 50% Oxi

D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa do xăng dầu?

A. Quạt

B. Phủ chăn bông hoặc vải dày

C. Dùng nước

D. Dùng cồn

Câu 10. Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 37,689 g

C. 38,868 g

D. 38,886 g

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau

a) P₂O₅ + H₂O → ....

b) Mg + HCl → .....+ .....

c) KMnO₄ → ......+ ......+ O₂

d) K + H₂O → ....

e) C₂H₄ + O₂ → ......+ H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a. Trong dãy các oxit sau: H₂O; Al₂O₃; CO₂; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên.

Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

---------------HẾT---------------

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1

 Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm) 

Mỗi câu đúng 0,3 điểm

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. 

a) P₂O₅ + H₂O →  H₃PO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

d) 2K + H₂O → 2KOH

e) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. a

b. 

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)

\(\%m_{R} = 71,43\% = > \frac{M_{R}}{M_{R} + 16} = 0,7143\)

M_R = 0,7143M_R + 11,4288

⇔ M_R = 40

⇒ R là Ca

CTPT: CaO, tên gọi: Canxi oxit

Câu 3.

Phương trình hóa học.

2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2MgO

2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi bằng

\(\begin{array}{l} n{O_2} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4(mol)\\ = > {V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96(l) \end{array}\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn

2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)2MgO

x →     x/2

2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)2ZnO

y \(\rightarrow\)  y/2

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_Mg +m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)

Sử dụng phương pháp thế giải được x = n_Mg = 0,7mol, y =n_Zn = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. K₂O

B. CuO

C. P₂O₅

D. CaO

Câu 2. Tên gọi của oxit Cr₂O₃ là

A. Crom oxit

B. Crom (II) oxit

C. Đicrom trioxit

D. Crom (III) oxit

Câu 3. Đâu là tính chất của oxi

A. Không màu, không mùi, ít tan trong nước

B. Không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

C. Không màu, có mùi hắc, ít tan trong nước

D. Màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước

Câu 4. Để bảo quản thực phẩm, người ta không sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Bơm khí CO₂ vào túi đựng khí thực phẩm

B. Hút chân không

C. Dùng màng bọc thực phẩm

D. Bơm khí O₂ vào túi đựng thực phẩm

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. 2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2MgO

C. 2KClO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl + 3O₂

D. Na + H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe₃O₄. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là

A. 8,96 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?

A. KMnO₄

B. H₂O

C. CaCO₃

D. Na₂CO₃

Câu 8. Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy

D. Cả A & B

Câu 9. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới đây.

A. CO

B. C₂H₄

C. Fe

D. Cl₂

Câu 10. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Phần 2. Tự luận (7 điểm) 

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy giữa oxi và các chất sau:

a)  Na, Ca, Al, Fe.

b) S, SO₂, C₂H₄

Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit

MgO, FeO, SO₂, Fe₂O₃, SO₃, P₂O₅, Na₂O, CuO, ZnO, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO

Câu 4. (1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam kim loại M trong khí oxi dư, thu được 4,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M.

-------------Hết------------

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

a) 4Na + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Na₂O

2Ca + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)CaO

2Al + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)Fe₃O₄

b) S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

2SO₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2SO₃

C₂H₄ + 3O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. 

Số mol phopho: n_P = m_P/M_P = 2,4/31 = 0,4 (mol)

Số mol oxi: n_O2 = m_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol

Phương trình hóa học của phản ứng: 4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

Trước phản ứng:                                 0,4     0,65                  (mol)

Phản ứng:                                            0,4      0,5         0,2     (mol)

Sau phản ứng:                                     0         0,15         0,2    (mol)

a) So sánh tỉ lệ: n_P/4 = 0,4/4 = 0,1 < n_O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => P phản ứng hết, oxi còn dư.

Tính toán theo số mol P.

Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol

b) Chất được tạo thành là điphopho pentaoxit P₂O₅

Khối lượng P₂O₅ tạo thành: m_P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

Câu 3. 

Oxit axit: SO₂, SO₃, P₂O₅, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂

Oxit bazo: MgO, FeO, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, ZnO, CaO

Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: M + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) M₂O_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_M + m_O2 = m_M2On => 2,4 + m_O2 = 4,0 => m_O2 = 3,6 gam =>  n_O2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học phản ứng:

4M + nO₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2M₂O_n

0,05.4/n    0,05

Số mol kim loại M bằng: n_M = 0,05.4/n = 0,2/n mol

Khối lượng kim loại M: m_M = n_M.M => M = 12n

Lập bảng:

Vậy kim loại M là Mg

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là

Câu 2. Khi cho dây sắt cháy trong bình kín đựng khí oxi. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:

A. Sắt cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.

B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

C. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

D. Sắt cháy từ từ, sáng chói, có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 3. Để điều chế 1 lượng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào dưới đây để khối lượng dùng nhỏ nhất?

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy

A. 4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

C. Fe(OH)₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

C. CO + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂

D. 2Cu + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CuO

Câu 5. Trong công nghiệp sản xuất khí oxi bằng cách

A. Chưng cất không khí

B. Lọc không khí

C. Hóa lỏng không khí, sau đó chiết lấy oxi

D. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí lỏng bay hơi

Câu 6. Công thức hóa học của sắt oxit, biết Fe (III) là:

Câu 7. Cho biết ứng dụng nào dưới đây không phải của oxi?

A. Sử dụng trong đèn xì oxi - axetilen.

B. Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở

C. Phá đá bằng hỗn hợp nổ có chứa oxi lỏng

D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm

Câu 8. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Câu 9. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

Câu 10. Chỉ ra các oxit bazơ: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, Na₂O, P₂O₃

A. P₂O₅, CaO, CuO

B. CaO, CuO, BaO, Na₂O

C. BaO, Na₂O, P₂O₃

D. P₂O₅, CaO, P₂O₃

Phần 2. Tự luận (7 điểm) 

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau

1) MgCl₂ + KOH → .... + KCl

2) FeO + HCl → ..... + H₂O

3) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

4) P + O₂ → .....

5) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Câu 2. (2 điểm) Phân loại và gọi tên các oxit sau: P₂O₅, Fe₂O₃, CuO, NO₂, CaO, SO₃, SiO₂

Câu 3: (3 điểm) Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

---------------Hết---------------

..........................

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1. 

1) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 2.

Oxit axit: P₂O₅: Đi photpho pentaoxit, NO₂: nito đioxit, SO₃: lưu huỳnh trioxit, SiO₂, Silic đioxit

Oxit bazo: Fe₂O₃: Sắt (III) oxit, CuO: Đồng oxit, CaO: Canxi oxit

Câu 3. 

Hướng dẫn giải 

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = \(\frac{13}{65}\) = 0,2 mol

n_H2SO4 = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO_{4 (loãng)} → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình:                      1 mol     1 mol                               1 mol

Theo đầu bài:                               0,2 mol   0,25 mol

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}\)

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 4

Câu 1. Hoàn thành các PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

SO₃ + H₂O →

Al + O₂ →

SO₃ + H₂O →

Na₂O + H₂O →

CaCO₃ →

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Câu 2.

a. Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

- Khối lượng mol phân tử ure

- Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố N

b. Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X= 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Câu 3. Điền các thông tin còn thiếu vào bảng sau:

Câu 4. Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oix tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng)

a) Viết phương trình hóa học

b) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?

c) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 4

Câu 1.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

SO₂ + O₂ SO₃

Na₂O + H₂O → NaOH

CaCO₃ CaO + CO₂

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 2.

a) Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol

Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Câu 3.

Câu 4.

n_P = 12,4/31 = 0,4 mol

n_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol

Phương trình hóa học:

4P + 5O_{2 ->} 2P₂O₅

Theo đề bài: 0,4 0,65 (mol)

Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)

So sánh tỉ lệ n_P/4 = 0,4/4 = 0,12 < n_O2/5 = 0,65/5 = 0,13 => P phản ứng hết, oxi còn dư. Tính toán theo số mol P.

Số mol dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 (mol)

c) Chất được tạp thành P₂O₅

m_P2O5 = 0,2.142 = 28,4 (gam)

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 5

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm) 

Câu 1. Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao

B. Oxi không có mùi, không vị

C. Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

D. Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 2. Trong những oxit sau: CuO, MgO, Fe₂O₃, CaO, Na₂O. Oxit nào không bị Hidro khử:

A. CuO, MgO

B. Fe₂O₃, Na₂O

C. Fe₂O₃, CaO

D. CaO, Na₂O, MgO

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

A. BaO

B. Fe₂O₃

C. CO₂

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit bazơ

A. MgO; CaO; CuO; FeO

B. MgO; CO₂; CaO; CO

C. SO₂; CO₂; MgO; CuO

D. CO₂; SO₂; MgO; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp

A. Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄+ H₂↑

B. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

C. CaCO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)CaO + CO₂↑

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất

A. khí oxi nhẹ hơn không khí

B. khí oxi ít tan trong nước

C. khí oxi dễ trộn lẫn với không khí

D. khí oxi nặng hơn không khí

Câu 8. Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí

A. Sự hô hấp của động vật

B. Sự cháy của than, củi, bếp ga

C. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt

D. Sự quang hợp của cây xanh

Câu 9. Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được m gam KOH. Tính m

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,4 gam.

D. 8,96 gam

Câu 10. Khi oxi hoá 9,6 gam kim loại R bằng oxi thu được 16 gam oxit RO. R là kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Ca

C. Mg

D. Pb

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau

a) N₂O₅ + H₂O → ....

b) Zn + HCl → .....+ .....

c) KMnO₄ → ......+ ......+ O₂

d) Ca(OH)₂ +  → CaCO₃ + H₂O

e) C₂H₆ + O₂ → ......+ H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a. Trong dãy các oxit sau: SiO₂; ZnO; CO₂; Fe₃O₄; SO₃; N₂O₅; NO₂. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị III), nguyên tố oxi chiếm 30% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên.

Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie trong đó bột magie là 2,4 gam cần 7,84 lít khí oxi (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

c) Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

>> Đáp án đề thi giữa học kì 2 Hóa học 8 đề số 5 tại: Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa năm 2023

---------------HẾT---------------

Mời các bạn ấn vào link TẢI VỀ bên dưới để tải toàn bộ đề thi giữa học kì 2 môn hóa học lớp 8

.................................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2022 - 2023 Có đáp án. Để chuẩn bị cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới, ngoài việc ôn tập theo đề cương, các em học sinh cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng bài khác nhau, đồng thời nắm được cấu trúc đề thi. Chuyên mục Đề thi giữa kì 2 lớp 8 với đầy đủ các môn, là tài liệu hay cho các em tham khảo, ôn tập.